금의 구성, 특성 및 적용 분야. 금은 화학 원소입니다 : 금 화학 원소에 대한 전체 설명 게시물

금의 독특한 화학적 특성으로 인해 지구에서 사용되는 금속 중에서 특별한 자리를 차지했습니다. 금은 고대부터 인류에게 알려졌습니다. 고대부터 보석으로 사용되어 왔으며 연금술사들은 다른 덜 고귀한 물질에서 귀금속을 제거하려고 노력했습니다. 현재, 그것에 대한 수요는 증가하고 있습니다. 산업, 의학, 기술에 사용됩니다. 또한 주와 개인 모두가 인수하여 투자 금속으로 사용합니다.

"금속 왕"의 화학적 특성

Au 기호는 금을 나타내는 데 사용됩니다. 이것은 금속의 라틴어 이름 인 Aurum의 약어입니다. Mendeleev의 주기율표에서는 79 번이고 그룹 11에 있습니다. 외관상 노란색 금속입니다. 금은 구리,은 및 X 선과 같은 그룹에 속하지만 화학적 특성은 백금 그룹 금속에 더 가깝습니다.

불활성은이 화학 원소의 핵심 특성이며 전극 전위 값이 높기 때문에 가능합니다. 표준 조건에서 금은 수은 이외의 다른 것과 상호 작용하지 않습니다. 그것으로이 화학 원소는 아말감을 형성하며 섭씨 750도에서 가열하면 쉽게 분해됩니다.

원소의 화학적 특성은 다른 화합물도 수명이 짧습니다. 이 속성은 귀금속 추출에 적극적으로 사용됩니다. 금의 반응성은 강렬한 가열로만 크게 증가합니다. 예를 들어, 염소 또는 브롬 물, 요오드의 알코올 용액 및 물론 aqua regia-특정 비율의 염산과 질산의 혼합물에 용해 될 수 있습니다. 이러한 화합물의 반응에 대한 화학식 : 4HCl + HNO 3 + Au \u003d H (AuCl 4) + NO + 2H 2.

금의 화학적 성질은 가열되면 할로겐과 상호 작용할 수 있습니다. 금염을 형성하려면 산성 용액에서이 화학 원소를 복원해야합니다. 이 경우 염은 침전되지 않지만 액체에 용해되어 다양한 색상의 콜로이드 용액을 형성합니다.

금이 물질과 활발한 화학 반응을 일으키지 않는다는 사실에도 불구하고 일상 생활에서 금으로 만든 제품과 수은, 염소 및 요오드와의 상호 작용을 허용해서는 안됩니다. 다양한 가정용 화학 물질도 귀금속 제품의 가장 좋은 이웃이 아닙니다.

사실은 다른 금속과 금의 합금이 보석에 사용되며 이러한 불순물과 상호 작용하는 다양한 물질이 제품의 아름다움에 돌이킬 수없는 손상을 줄 수 있습니다. 금을 섭씨 100도 이상으로 가열하면 두께가 100 만분의 1 밀리미터 인 산화막이 표면에 나타납니다.

귀금속의 다른 특징

금은 알려진 가장 무거운 금속 중 하나입니다. 밀도는 19.3g / cm 3입니다. 무게가 1kg 인 잉곳은 크기가 8x4x1.8 센티미터로 매우 작습니다. 이 무게의 은행 금괴의 표준 크기입니다. 막대가 약간 두껍지 만 일반 신용 카드의 크기와 비슷합니다.

금보다 무겁고 플루토늄, 오스뮴, 이리듐, 백금 및 레늄과 같은 몇 가지 화학 원소 만 있습니다. 그러나 지각의 함량은 합쳐져도이 귀금속보다 훨씬 적습니다. 이 경우 플루토늄 (Pt와 혼동하지 말아야 할 Pu의 화학적 기호-이것은 백금의 기호)은 방사성 원소입니다.

금의 화학적 구성은 물리적 특성을 제공합니다. 따라서이 금속의 주요 특성은 다음과 같습니다.

가단성, 연성, 연성. 납작하게 펴거나 빼는 것은 매우 쉽습니다. 따라서 단 1g의 금에서 3km 길이의 와이어를 얻을 수 있으며 1kg에서 얻은 얇은 시트의 면적은 530m2입니다. 초박형 금박을 "금박"이라고합니다. 예를 들어 교회 돔과 궁전 내부 장식을 다룹니다. 가소성으로 인해 소량의 노란색 금속이 넓은 영역을 덮을 수 있습니다.
연성. 고급 금은 손톱으로도 긁힐만큼 부드럽습니다. 그렇기 때문에 캔에 든 바는 밀봉 된 플라스틱 포장으로 판매됩니다. 하나 이상의 작은 흠집이 발견되면 결함으로 인식됩니다. 금의 내구성을 높이기 위해 제품 제조에 다른 금속이 추가됩니다. 이 속성은 보석 산업에서 금속 왕의 높은 인기를 보장했습니다.
높은 전기 전도성. 이러한 화학적 특성으로 인해 금은 전기 공학 및 산업 분야에서 매우 가치가 있습니다. 은과 구리 만이 그것보다 전기를 더 잘 전도합니다. 동시에 금은 거의 가열되지 않습니다. 열전도율 측면에서 다이아몬드,은 및 구리가 그보다 높습니다. 산화 저항과 같은 특성과 함께 금은 반도체 제조에 이상적인 물질입니다.
적외선의 반사. 유리에 적용된 가장 얇은 것은 적외선을 투과하지 않아 스펙트럼의 가시 영역을 남깁니다. 이 속성은 태양의 유해한 영향으로부터 우주 비행사의 눈을 보호해야 할 때 우주 비행에서 적극적으로 사용됩니다. 스프레이는 건물 냉각 비용을 줄이기 위해 고층 건물의 거울 시스템에서 자주 사용됩니다.
부식 및 산화에 강합니다. 규칙에 따라 저장되는 잉곳은 공기와 상호 작용할 때에도 화학적 영향을받지 않습니다. 따라서 금의 큰 보존은 높은 인기를 보장했습니다.

금 채굴 방법

금은 지구상에서 매우 희귀 한 원소입니다. 지각의 함량은 적습니다. 주로 원시 상태의 사금 형태 또는 광석 형태로 발견되며 때로는 미네랄 형태로 발생합니다. 때때로 금은 구리 또는 다 금속 광석의 개발에 동반 물질로 채굴됩니다.

인류는이 귀금속을 추출하는 여러 방법을 알고 있습니다. 가장 간단한 방법은 용출, 즉 특수 공정 기술을 사용하여 폐암에서 금광석을 분리하는 것입니다.그러나이 방법은 기술이 완벽하지 않기 때문에 큰 손실을 수반합니다. 금광을 채굴하는 기계적인 방법은 화학으로 대체되었습니다. 연금술사 및 그 후 화학자들은 바위에서 원하는 금속을 분리하는 여러 가지 방법을 얻었으며 그중 가장 일반적인 방법은 다음과 같습니다.

융합;
시안화;
전기 분해.

E. Volville이 1896 년에 발견 한 전기 분해는 업계에서 널리 보급되었습니다. 그 본질은 금 함유 물질로 구성된 양극이 염산 용액이 담긴 욕실에 배치된다는 사실에 있습니다. 순금 시트가 음극으로 사용됩니다. 전기 분해 (음극과 양극을 통해 전류를 통과) 과정에서 필요한 물질이 음극에 증착되고 모든 불순물이 침전됩니다. 따라서 귀금속의 화학적 특성은 사실상 손실없이 산업 규모로 얻을 수 있도록 도와줍니다.

다른 금속과 합금

귀금속 합금은 두 가지 목적으로 형성됩니다.

금의 기계적 특성을 변경하거나 더 강하게 만들거나 반대로 더 약하고 가단하게 만드십시오.
귀금속 재고를 저장하십시오.

금에 대한 다양한 첨가물을 합자라고합니다. 합금의 색상과 특성은 구성 성분의 화학 공식에 따라 다릅니다. 따라서은과 구리는 합금의 경도를 크게 높여 보석을 만드는 데 사용할 수 있습니다. 그러나 납, 백금, 카드뮴, 비스무트 및 기타 화학 원소는 합금을 더 취약하게 만듭니다. 그럼에도 불구하고 제품의 색상을 크게 변경하기 때문에 가장 비싼 보석 생산에 자주 사용됩니다. 가장 일반적인 합금 :

그린 골드-75 % 금, 20 %은 및 5 % 인듐의 합금;
화이트 골드는 금과 백금 (47 : 1의 비율) 또는 금, 팔라듐 및 은의 비율 15 : 4 : 1의 합금입니다.
레드 골드-금 (78 %)과 알루미늄 (22 %)의 합금;
3 : 1 비율 (흥미롭게도 다른 비율의 합금은 흰색으로 변하고 이러한 합금은 일반 용어 "전자"로 불림).

합금의 금의 양에 따라 그 섬도가 결정됩니다. ppm 단위로 측정되며 세 자리 숫자로 표시됩니다. 각 합금에서 원하는 금속의 양은 국가에 의해 엄격하게 규제됩니다. 러시아에서는 공식적으로 375, 500, 585, 750, 958, 999의 5 개 샘플 만 허용됩니다. 샘플 번호는 이것이 정확히 1000 개의 합금 측정 값당 금 측정 값 수임을 의미합니다.

즉, 585 캐럿 잉곳 또는 제품에는 58.5 %의 금이 포함되어 있습니다. 최고 수준의 금인 999는 순수한 것으로 간주됩니다. 이 금속은 너무 부서지기 쉽고 부드럽기 때문에 화학에서만 필요에 따라 사용합니다. 750 증거는 보석 산업에서 가장 인기가 있습니다. 주요 구성 요소는은, 구리, 백금입니다. 제품에는 샘플을 나타내는 디지털 사인 인 스탬프가 있어야합니다.

귀금속의 특성에 대해 이야기하기 전에 화학적 구성을 이해하고 결정하고 물리적 특성을 이해해야합니다. 따라서 "금은 무엇으로 구성되어 있는가"라는 질문에 대한 답을 학교 화학 수업이나 인터넷에서 먼저 구해야하며, 그래야만 독특한 속성을 가진 금속의 해당 가격을 판단 할 수 있습니다. 결국이 물질의 높은 비용은 이유가 있습니다.

자연의 귀금속 조성

문제는 지구상에서 금이 나타나는 원인과 과정이 과학에 알려지지 않았다는 것입니다. 중성자 폭발시 운석과 핵반응으로 귀금속 입자의 유입에 대한 몇 가지 가정이 있지만 이는 가설 일뿐입니다. 지구상에는 금이 거의 없으며 매일 사람들은 문명이 존재하는 동안 채굴 된 모든 금과 같은 양의 철을 추출합니다.

골드 너겟

따라서 과학자와 연금술사는이 금속의 구조에 대한 질문이 있었고 관심도있었습니다. 정확한 구조를 알고 있다면 금의 모양에 대해 가정하고 실험을 수행하고 실험실에서 금을 얻으려고 시도 할 수 있습니다.

따라서 자연에서이 원소는 금 입자의 형태로 발견됩니다. 과학자들에 따르면 암석권에는 약 5 %의 금이 포함되어 있습니다. 그러나 가설에 따르면 지구의 핵심에는 훨씬 더 많습니다. 금은 화성암, 파단 지각판 또는 오래된 산맥에서 발견됩니다.

이 위치는 지질 학자들이 실제로 설명하지 않으며, 천체 물리학 자들은이 현상이 지구의 특정 지역에 대한 가장 큰 운석 공격의 결과라고 생각합니다. 그러나 극한 온도로 인해 더 깊은 볼에서 나온 금이 표면으로 나옵니다. 그리고 그것은 철광석의 구성에서 찾을 수 있습니다.

광석에서 금은 0.1-1000 마이크론 크기의 내포물이나 광맥에 존재합니다. 무게가 몇 킬로그램 인 것은 드뭅니다. 그리고 다음 유형의 광석에서 귀금속을 추출 할 수 있습니다.

매우 희귀 한 금광석;
다른 광산에 비해 가장 낮은 철광석;
구리 광석;
납-아연 광석;
우라늄 광산.

흥미롭게도 금과 함께 다음과 같은 원소의 불순물을 찾을 수 있습니다.

창연;
안티몬;
셀렌.

그러나 은은 금 매장지 옆에서 발견되지 않습니다. 때때로 예금은 다른 대륙의 평범한 땅에서도 발견됩니다.

요소의 물리적 및 화학적 기능

화학자들의 관점에서 금은 주기율표의 요소 중 하나입니다. 화학식은 aurum이라는 단어의 약어 Au로 구성됩니다. 요점은이 귀금속이 하나의 물질의 동위 원소로 구성되어 있으며 일반적인 의미에서 공식이 없다는 것입니다. 금의 원자 질량은 196.9g / mmol입니다. 그는 일반 산소뿐만 아니라 다른 원소와의 상호 작용을 확인한 후 귀금속 그룹에 배정되었습니다.

금은 대부분의 다른 원소와 마찬가지로 황이나 산소에 절대적으로 반응하지 않는 것으로 나타났습니다. 금이 반응하더라도 금속의 외층 만 손상되고 전체 물질은 손상되지 않습니다.

또한 금은 외모가 매력적이며 연성이있어 금으로 다양한 보석을 만들 수 있고 전류가 잘 통한다. 무기산조차도 금의 모양과 구성을 바꿀 수 없습니다. 덕분에 금속의 진위가 결정됩니다.

그들은 구성 측면에서 주기율표에서 고유 한 요소임을 나타냅니다. 보석을 구성하는 금 입자를 보려면 아쿠아 레지 아에서 제품을 증발시켜야합니다. 이것이 정제가 수행되는 방식, 즉 불순물에서 금을 추출하는 과정입니다.

금의 물리적 특성

금속 자체에서는 아무것도 추출 할 수 없습니다. 금은 필수 요소입니다. 그러나 생산자들은 산업적 규모로 광석에서 금을 추출하고 불순물로부터 정제하는 방법에 대해 의문을 가지고 있습니다. 이 문제에 대한 해결책은 다음과 같은 프로세스를 사용하여 찾을 수 있습니다.

선광 부양, 중력;
침출;
수착;
시안화;
융합.

이러한 모든 프로세스는 단계적으로 수행되며 이제 기계화됩니다. 몇 세기 전까지 만해도 금 채굴은 프로세스 자동화에 대한 힌트없이 수동으로 수행되었습니다. 이것은 금의 또 다른 특징 인 고밀도 덕분에 가능했습니다. 따라서 강물에서 흘러 나온 금은 볼 수있는 가장 바닥에 자리 잡았습니다. 또한 금과 다른 금속 또는 원소와의 화합물은 불안정하여 귀금속을 화학적으로 추출 할 수 있다는 사실을 기억해야합니다. 마지막 단계는 아쿠아 레지 아 (aqua regia)에서 생성 된 금을 용해시키고 귀금속을 침전시키는 것입니다.

제품 구성에 귀금속의 존재는 유색 침전물과 용액의 형성에 의해 감지됩니다. 이를 위해 전기 영동, 크로마토 그래피, 발광과 같은 공정뿐만 아니라 다양한 물질을 가진 금 화합물이 사용됩니다. 물질의 구성에서 금의 양을 결정하기 위해 적정, 광도 측정 및 중량 측정 방법이 사용됩니다.

때때로 금 자체에 불순물이 추가됩니다. 이것은 제품 비용을 줄이고 필요한 모양을 제공하기 위해 수행됩니다. 요점은 금이 부드러운 금속이라는 것입니다. 이것은 모양으로 인해 시간이 지남에 따라 크게 변형되지 않는 잉곳의 제조에 중요하지 않습니다. 그러나 금 보석은 자체 무게로 인해 구부러 지거나 디자인이 더 나빠질 수 있습니다.

따라서 귀걸이 또는 체인이 변경되지 않도록 유지하려면 합자라고하는 다른 금속이 구성에 추가됩니다. 합자는 금에 대한 불순물이므로 제품 비용뿐만 아니라 그 특성도 특성에 따라 달라집니다. 예를 들어, 금속 유형은 장식의 음영을 변경합니다. 순금이 밝은 노란색을 띠면 구리를 추가하면 제품이 붉은 색조를 얻습니다. 금은 빨간색, 노란색, 흰색, 분홍색으로 불립니다. 가장 일반적으로 사용되는 합자는 다음과 같습니다.

구리. 보석의 구성에 힘을 더합니다.
은. 귀금속은 고귀한 색조를 띠고 있습니다.
백금은 금보다 훨씬 더 비싼 금속입니다.
니켈. 제품의 주조 품질을 높이지만 니켈 합금은 보석 제작에 적합하지 않습니다.
아연은 융점을 낮추지 만 합금에 취성을 추가합니다.
실제로 카드뮴과 팔라듐은 금 합금에 거의 첨가되지 않습니다.

조성에 다른 금속의 불순물이 포함 된 이러한 금은 섬도 또는 캐럿을 가지고 있습니다. 제품 샘플을 알면 순금의 함량을 결정할 수 있습니다. 규칙에 따라 인증되고 제조되기 때문에 금 항목에는 샘플이 표시 될 스탬프가 있어야합니다. 샘플 구성은 GOST에 따라 결정됩니다. 제품 비용이 이것에 달려 있기 때문에 모든 비율을 엄격히 준수해야합니다.

GOST 표준에 따르면 서로 다른 샘플의 약 40 개의 합금이 있습니다. 금의 비율은 귀금속 사용 목적에 따라 다릅니다. 물론 보석 제조를 위해 고급 금을 사용하여보기에도 좋습니다. 그러나 업계에서는 필요한 물리적 특성을 가진 저급 합금을 사용할 수도 있습니다.

오늘날까지 아무도 금의 공식을 알아낼 수 없지만 많은 사람들이이 금속에 감탄하고 계속해서 금을 그들의 삶의 숭배로 만듭니다. 그러나 귀금속의 공식과 그에 따른 진정한 구성은 인류가 아직 정확한 답을 얻지 못한 질문 중 하나로 남아 있습니다.

루테늄, 로듐, 팔라듐, 오스뮴, 이리듐, 때로는 레늄. 위의 금속은 높은 내 화학성으로 인해이 이름을 받았습니다. 금은 고대부터 전 세계적으로 높이 평가되었습니다. 그 특별한 가치는 모든 중세 연금술사가 다른 물질에서 금을 얻기 위해 그의 삶의 목적을 고려했다는 사실에 의해 입증되며, 대부분의 경우 초기 물질로 사용되었습니다. Nicolas Flamel과 같은 일부가 성공한 전설이 있습니다.

금과 그 역사

놀랍게도 금은 인류가 인식 한 최초의 금속입니다! 그 발견은 신석기 시대로 거슬러 올라갑니다. 약 11,000 년 전! 금은 모든 고대 문명에서 널리 사용되었으며 "금속의 왕"이라고 불 렸으며 태양과 동일한 상형 문자로 지정되었습니다. 기원전 3 천년에 만들어진 금 보석의 고고 학적 발견이 있습니다. 이자형.
인류의 전체 역사는 금과 밀접한 관련이 있습니다. 석유를 사용하기 전 대부분의 전쟁은이 귀금속에 대해 정확하게 싸웠습니다. 괴테가 그의 파우스트에서 적절하게 언급했듯이 : "사람들은 금속 때문에 죽어 가고 있습니다!" Gold는 Great Geographical Discoveries의 전제 조건 중 하나였습니다. 유럽인들이 아프리카, 아메리카, 아시아 및 오세아니아로가는 새로운 대륙과 해로를 발견 한 역사상이시기. 15 세기에는 경제 위기와 끊임없는 전쟁으로 인해 돈을 벌기위한 귀금속이 급격히 부족했기 때문에 왕실 법원은 새로운 거래 시장을 찾고 있었고 가장 중요한 것은 값싼 금이 많은 곳입니다. 이것이 우리가 미국과 호주의 존재를 알게 된 방법입니다!

골든 마스크 (태국)

처음에 인류는 보석과 명품 제조에만 금을 사용했지만 점차적으로 교환의 매개체로 사용되기 시작했습니다. 돈으로 기능하기 시작했습니다. 따라서 금은 기원전 1500 년에 사용되었습니다. 이자형. 중국과 이집트에서. 막대한 금 매장량을 보유한 리디아 (현대 터키의 영토) 주에서 그들은 처음에 금화를 주조하기 시작했습니다. 이 주에있는 금의 양은 당시 다른 주에서이 금속의 모든 매장량을 초과하여 Lydian 왕 Croesus의 이름이 속담이되었고 엄청난 부의 대명사가되었습니다. 그들은 "Croesus처럼 부자"라고 말합니다.
중세 이후에는 남미가 금의 주요 공급원이었습니다. 그러나 19 세기 초 우랄과 시베리아에서 많은 양의 금이 발견 되었기 때문에 수십 년 동안 러시아가 생산에서 1 위를 차지했습니다. 나중에 호주와 남아프리카에서 풍부한 광상이 발견되었습니다. 따라서 금 생산량이 급격히 증가했습니다. 그 전까지는 귀금속의 금과 함께 은이 동전 생산에 사용되었습니다. 그러나 앞서 언급 한 국가들로부터의 금의 유입은 은의 대체를 보장했습니다. 따라서 20 세기 초에 금은 표준으로 자리 잡았습니다. 금 자체는 동전의 재료로 거의 사용되지 않습니다. 그것은 매우 부드럽고 연성 (1 그램의 금은 1km 이상 늘어날 수 있음)이므로 빠르게 마모되며 주로 재료의 경도를 높이는 합금 형태로 사용됩니다. 그러나 처음에는 동전이 순금으로 주조되었고 동전을 확인하는 방법 중 하나는 "이빨로"그것을 시도하는 것이 었습니다. 동전은 이빨로 조여졌고 괜찮은 흔적이 있으면 동전이 가짜가 아니라고 믿었습니다.

세계의 금화

자연의 금 분포

금은 지구상에서 그다지 널리 퍼져 있지는 않지만, 암석권의 함량은 약 4.3 · 10 -7 %이며 해수 1 리터에는 약 4 · 10 -9g이 포함되어 있습니다. 토양, 거기에서 그것은 식물에 의해 얻어집니다. 옥수수는 인간 영양을위한 천연 금의 훌륭한 공급원입니다.이 식물은 자체적으로 농축 할 수있는 능력이 있습니다. 금 채굴은 매우 어려운 사업이므로 가격이 비싸다. 지질 학자들은 "금은 외로움을 좋아합니다"라고 말합니다. 가장 자주 그것은 너겟의 형태로 발견됩니다. 그것은 순수한 형태의 광석에 있습니다. 금과 비스무트와 셀레늄의 화합물은 극히 드문 경우에만 발견됩니다. 굳은 용암의 화성암에서 아주 소량이 발견됩니다. 그러나 금을 추출하는 데 더 많은 작업이 필요하며 그 함량은 매우 낮습니다. 따라서 화성암에서 추출하는 방법은 수익성이 없기 때문에 적용되지 않습니다.
주요 금 매장량은 러시아, 남아프리카 및 캐나다에 집중되어 있습니다.

금의 화학적 성질

대부분의 경우 금의 원자가는 +1 또는 +3입니다. 이 금속은 공격적인 효과에 매우 강합니다. 금은 절대적으로 산화되지 않습니다. 정상적인 조건에서 산소는 영향을 미치지 않습니다. 그러나 금을 100 ° C 이상으로 가열하면 표면에 매우 얇은 산화막이 형성되어 냉각해도 사라지지 않습니다. 20 ° C에서 필름 두께는 약 0.000001 mm입니다. 황, 인, 수소 및 질소는 금과 반응하지 않습니다.
금은 산의 영향을받지 않습니다. 그러나 그들이 별도로 행동하는 경우에만. 금이 용해 될 수있는 유일한 순수한 산은 뜨거운 농축 셀렌 산 H 2 SeO 4입니다. 실온에서 귀금속은 소위 aqua regia에 용해됩니다. 혼합물 "질산 + 염산". 또한 정상적인 조건에서 금은 요오드화 칼륨과 요오드 용액의 영향에 매우 취약합니다.

금의 적용

고대부터 금은 보석, 사치품 및 힘으로 사용되었습니다. 뛰어난 가소성과 가단성으로 인해 보석상은이 금속으로 실제 예술 작품을 만들 수 있습니다. 산업에서 금은 다른 금속과 합금의 형태로 사용됩니다. 첫째, 합금의 강도를 높이고 둘째로 생산을 더 저렴하게 만듭니다. 합금의 금 함량을 "섬세함"이라고하며 이는 일종의 정수 표준 번호로 표현됩니다. 예를 들어 1kg의 750 캐럿 합금에는 750 그램의 금이 포함되어 있습니다. 나머지 250 개는 다른 불순물입니다. 따라서 섬도가 높을수록 합금의 금 함량이 높아집니다. 이 콘텐츠에 대한 표준이 있습니다. 375, 500, 585, 750, 900, 916, 958 샘플이 사용됩니다.

알고 계십니까?

하나의 금반지를 만드는 데는 많은 금광석이 필요합니다!

골드 시계는 부의 표시

다른 산업에서 금은 화학 및 석유 화학 산업, 에너지 및 전자, 항공 및 우주 기술에서 다양한 목적으로 사용됩니다. 이 귀금속은 부식이 결코 바람직하지 않은 곳에서 사용됩니다. 그것은 또한 산화에 대한 내성으로 인해 태고 적부터 의학에서 널리 사용됩니다. 이집트 무덤에서 금관 이빨을 가진 미라가 발견되었습니다. 현재 고강도 금 합금이 의치와 크라운에 사용됩니다. 또한 금은 약리학에 사용됩니다. 여기에서 다양한 귀금속 화합물이 사용되며, 이는 모두 제제의 구성에 포함되어 별도로 사용됩니다. 금실은 미용에 사용되며 피부에 활력을줍니다.

알고 계십니까?

일본의 도시 수 바에는 산업 폐기물을 소각 한 후 남은 재에서 금을 채굴하는 공장이 있습니다! 더욱이,이 재의 함량은 금광보다 큽니다. 이 사실은이 귀금속이 널리 사용되는 도시에 전자 제품을 생산하는 공장이 많이 있다는 사실에 의해 설명됩니다.

요약하다. 금은 수천 년 동안 투자, 산업, 보석 및 의료 목적을 유지해 왔으며 이러한 추세는 가까운 미래에 중단되지 않을 것입니다. 금은 항상 사치와 부의 전형이 될 것입니다!

금 (lat. Aurum), Au, Mendeleev의 주기적 체계의 I 족 화학 원소; 원자 번호 79, 원자 질량 196.9665; 무거운 노란색 금속. 하나의 안정 동위 원소 197 Au로 구성됩니다.

역사적 참조

금은 인간에게 알려진 최초의 금속이었습니다. 금으로 만든 아이템은 신석기 시대 (BC 5-4 천년)의 문화적 층에서 발견되었습니다. 고대 국가-이집트, 메소포타미아, 인도, 중국, 금 채굴, 보석 및 기타 품목 제작은 기원전 3-2 천년 동안 존재했습니다. 이자형. 금은 종종 성경, 일리아드, 오디세이 및 기타 고대 문학의 기념물에서 언급됩니다. 연금술사들은 금을 "금속의 왕"이라고 부르고 그것을 태양의 상징으로 표시합니다. 비금속을 금으로 바꾸는 방법의 발견이 연금술의 주요 목표였습니다.

자연의 금 분포

암석권의 평균 금 함량은 4.3 · 10 -7 중량 %입니다. 금은 마그마와 화성암에 흩어져 있지만 금의 열수 퇴적물은 지각의 뜨거운 물에서 형성되며, 이는 산업적으로 매우 중요합니다 (석영 금 함유 광맥 및 기타). 광석에서 금은 주로 자유 (네이티브) 상태에서 발견되며 셀레늄, 텔 루륨, 안티몬 및 비스무트와 함께 미네랄을 형성하는 경우는 매우 드뭅니다. 황철석 및 기타 황화물에는 구리, 다 금속 및 기타 광석 가공 중에 추출되는 금의 혼합물이 포함되어 있습니다.

생물권에서 금은 유기 화합물과 기계적으로 강의 부유물로 이동합니다. 1 리터의 바다와 강물에는 약 4 · 10 -9 g의 금이 포함되어 있습니다. 금 매장지에서 지하수에는 약 10-6g / l의 금이 포함되어 있습니다. 그것은 토양에서 이동하고 거기에서 식물로 들어갑니다. 그들 중 일부는 말꼬리, 옥수수와 같은 금을 농축합니다. 내인성 금 매장지의 파괴는 산업적으로 중요한 금 배치 자의 형성으로 이어집니다. 금은 41 개국에서 채굴됩니다. 주요 매장량은 소련, 남아프리카 및 캐나다에 집중되어 있습니다.

금의 물리적 특성

금은 부드럽고 매우 연성이며 점성이있는 금속 (최대 8 · 10 -5 mm 두께의 시트로 단조 할 수 있으며, 무게가 1g 인 2km의 와이어로 그려 질 수 있음)이며 열과 전기를 잘 전달하며 화학적 영향에 매우 강합니다. 금의 결정 격자는면 중심 입방체 a \u003d 4.704 Å입니다. 원자 반경은 1.44 Å이고 Au 1+의 이온 반경은 1.37 Å입니다. 밀도 (20 ° C에서) 19.32g / cm 3, 융점 1064.43 ° C, 비등점 2947 ° C; 선팽창 열 계수 14.2 · 10 -6 (0-100 ° C); 비 열전도율 311.48 W / (m · K); 비열 132.3 J / (kg K) (0 ° -100 ° C에서); 비 전기 저항 2.25 · 10 -8 ohm · m (2.25 · 10 -6 ohm · cm) (20 ° C에서); 전기 저항의 온도 계수 0.00396 (0-100 ° С). 탄성 계수 79 10 3 MN / m 2 (79 10 2 kgf / mm 2), 어닐링 된 금 인장 강도 100-140 MN / m 2 (10-14 kgf / mm 2), 연신율 30-50 %, 90 % 좁아지는 단면적. 추위에서 소성 변형 후 인장 강도는 270-340 MN / m 2 (27-34 kgf / mm 2)로 증가합니다. 브리넬 경도 180 MN / m 2 (18 kgf / mm 2) (어닐링 된 금의 경우 약 400 ° C).

금의 화학적 성질

금 원자의 외부 전자 구성은 5d 10 6s 1입니다. 화합물에서 Gold의 원자가는 1과 3입니다 (복합 화합물은 Gold가 2 가로 알려져 있음). 금은 비금속과 상호 작용하지 않습니다 (할로겐 제외). 할로겐과 함께 금은 할로겐화물을 형성합니다 (예 : 2Au + 3Cl 2 \u003d 2AuCl 3). 금은 염산과 질산의 혼합물에 용해되어 클로로 아우르 산 H [AuCl 4]를 형성합니다. 시안화 나트륨 NaCN (또는 칼륨 KCN) 용액에서 산소를 동시에 사용하면 금은 시아 노 수산 나트륨 (I) 2Na로 전환됩니다. P.R. Bagration이 1843 년에 발견 한이 반응은 19 세기 말 (시안화물)에만 실용적으로 적용되었습니다. 금은 화합물에서 금속으로 쉽게 환원되고 복합체를 형성하는 능력이 특징입니다. 금 (I) Au 2 O 산화물의 존재는 의심 스럽다. 금 (I) AuCl의 염화물은 금 (III)의 염화물을 가열하여 얻습니다 : AuCl 3 \u003d AuCl + Cl 2

금의 염화물 (III) AuCl 3은 200 ° C에서 금 분말 또는 얇은 잎에 염소의 작용에 의해 얻어진다. AuCl 3의 빨간색 바늘은 물과 복합 산의 갈색-적색 용액을 제공합니다 : AuCl 3 + H 2 O \u003d H 2 [AuOCl 3].

AuCl 3 용액이 부식성 알칼리로 침전되면 금 (III) Au (OH) 3의 양쪽 성 황갈색 수산화물이 침전되며 주로 산성 특성을 나타냅니다. 그러므로 그것은 황금산 (golden acid)이라고 불리며 그 염은 아우라 (III)라고 불립니다. 가열되면 금 (III) 수산화물이 금 산화물 Au 2 O 3로 변하여 반응에 의해 220 ° 이상에서 분해됩니다 : 2Au 2 O 3 \u003d 4Au + 3O 2.

염화 주석 (II)으로 금염 감소

2AuCl 3 + 3SnCl 2 \u003d 3SnCl 4 + 2Au, 금 (카시안 퍼플)의 매우 안정적인 보라색 콜로이드 용액이 형성됩니다. 금 검출을위한 분석에 사용됩니다. 금의 정량적 결정은 환원제 (FeSO 4, H 2 SO 3, H 2 C 2 O 4 등)가있는 수용액으로부터의 침전 또는 분석 분석 사용을 기반으로합니다.

금을 얻고 정제하기

금과 폐암 사이의 밀도 차이가 크기 때문에 용출을 통해 사금 침전물에서 금을 회수 할 수 있습니다. 고대에 이미 사용 된이 방법은 큰 손실과 관련이 있습니다. 그것은 합병 (기원전 1 세기에 이미 알려졌고 16 세기부터 미국에서 사용됨)과 시안화로 바뀌었고, 이는 1890 년대 미국, 아프리카 및 호주에서 널리 퍼졌습니다. 19 세기 후반부터 20 세기 초까지 기본 예금이 금의 주요 공급원이되었습니다. 금을 함유 한 암석은 먼저 분쇄되고 집중됩니다. 금은 생성 된 농축 물에서 칼륨 또는 시안화 나트륨 용액으로 추출됩니다. 금은 복잡한 시안화물과 아연의 용액에서 침전됩니다. 이 경우 불순물도 빠집니다. 전기 분해 (E. Wolville의 방법, 1896)에 의한 금의 정제 (정제)를 위해, 불결한 금에서 주조 된 양극을 AuCl3의 염산 용액이 들어있는 욕조에 현탁합니다. 순금 시트가 음극 역할을합니다. 전류가 흐르면 불순물 (양극 슬러지, 슬러지)이 침전되고 순도 99.99 % 이상의 금이 음극에 침전됩니다.

금의 적용

상품 생산 측면에서 금은 화폐 역할을합니다. 기술에서 금은 다른 금속과 합금 형태로 사용되어 금의 강도와 경도를 높이고 저장합니다. 보석, 동전, 메달, 의치 생산 반제품 등의 제조에 사용되는 합금의 금 함량은 분석으로 표현됩니다. 일반적으로 추가는 구리 (소위 합자)입니다. 백금 합금 금은 전기 공학에서 백금 및은과의 합금으로 내 화학성 장비의 생산에 사용됩니다. 금 화합물은 사진 (토닝)에 사용됩니다.

예술의 금

금은 고대부터 보석 (보석, 컬트 및 궁전 도구 등)과 금도금에 사용되었습니다. 부드러움, 가단성, 신축성으로 인해 Gold는 추격, 주조, 조각을 통해 특히 미세한 가공에 적합합니다. 금은 다양한 장식 효과 (부드러운 빛 반사 색조가있는 노란색 광택 표면의 매끄러운 표면부터 풍부한 빛과 그림자 놀이가있는 복잡한 질감 비교에 이르기까지)뿐만 아니라 최고의 선조 세공을 만드는 데 사용됩니다. 다양한 색상의 다른 금속 불순물로 채색되는 금은 보석 및 장식용 보석, 진주, 에나멜 및 닐로와 함께 사용됩니다.

금의 경제적 중요성

상품 생산 조건에서 금은 보편적으로 동등한 기능을 수행합니다. 다른 모든 상품의 가치를 표현하는 금은 보편적 인 등가물로서 특별 사용 가치를 획득하고 화폐가됩니다. 상품 세계는 금이 화폐 상품에 대해 최고의 물리적, 화학적 특성을 가지고 있기 때문에 금을 돈으로 선택했습니다 : 균질성, 분할 성, 보존성, 휴대 성 (작은 부피와 무게로 높은 가치), 처리하기 쉽습니다. 상당한 양의 금이 동전을 만드는 데 사용되거나 잉곳 형태로 중앙 은행 (주)의 금 보유고로 저장됩니다. 금은 산업 소비 (무선 전자, 악기 제작 및 기타 첨단 산업)뿐만 아니라 보석 제조용 재료로 널리 사용됩니다.

처음에 금은 보석을 만드는 데 독점적으로 사용 된 다음 부를 저장하고 축적하는 수단과 교환 (처음에는 잉곳 형태)의 수단으로 사용되기 시작했습니다. 금은 기원전 1500 년에 화폐로 사용되었습니다. 이자형. 중국, 인도, 이집트 및 메소포타미아 주, 고대 그리스-기원전 8-7 세기. 이자형. 기원전 7 세기에 금 매장지가 풍부한 리디아. 이자형. 역사상 첫 번째 동전의 주조가 시작되었습니다. Lydian 왕 Croesus (BC 560-546 년경 통치)의 이름은 엄청난 부와 동의어가되었습니다. 아르메니아 영토에서 금화는 기원전 1 세기에 주조되었습니다. 이자형. 그러나 고대와 중세 시대에 금은 주요 통화 금속이 아니 었습니다. 그와 함께 구리와 은이 돈으로 사용되었습니다.

금에 대한 추구, 풍요 로움에 대한 열정이 수많은 식민지 전쟁과 무역 전쟁의 원인이되었고, 위대한 지리적 발견 시대에 새로운 땅을 찾아야했습니다. 미국 발견 이후 귀금속이 유럽으로 유입 된 것은 초기 자본 축적의 원천 중 하나였습니다. 16 세기 중반까지 주로 금 (수입 금속의 97-100 %)이 신대륙에서 유럽으로 수입되었으며, 멕시코와 페루에서 가장 풍부한은 매장 지인은 (85-99 %)이 발견 된 후 16 세기 2/3부터 수입되었습니다. 러시아에서는 19 세기 초 우랄과 시베리아에서 새로운 금 매장지가 개발되기 시작했으며 30 년 동안 세계 1 위를 차지했습니다. 19 세기 중반, 1880 년대에 미국 (캘리포니아)과 호주, 트랜스 발 (남아프리카)에서 풍부한 금 매장지가 발견되었습니다. 자본주의의 발전, 대륙간 무역의 확대는 화폐 성 금속에 대한 수요를 증가 시켰고, 금의 생산이 증가했지만 모든 국가에서 금과 함께 은은 여전히 \u200b\u200b돈으로 널리 사용되었습니다. 19 세기 말에는 다 금속 광석에서 추출하는 방법의 개선으로 인해 은의 가치가 급격히 하락했습니다. 세계 금 생산의 증가, 특히 호주와 아프리카에서 유럽과 미국으로의 유입은 감가 상각 된 은의 대체를 가속화하고 대부분의 국가가 금화 표준의 고전적인 형태로 단일 금속 (금)으로 전환하는 조건을 만들었습니다. 영국은 18 세기 말에 금 단일 금속으로 전환 한 최초의 국가입니다. 20 세기 초에 금화는 세계 대부분의 국가에서 설립되었습니다.

상품 생산 조건에서 사람들의 관계를 반영하여 금의 힘은 현상의 표면에 사물의 관계로 나타나고, 금의 자연적인 내재적 속성 인 것처럼 보이며 금과 화폐 페티시즘을 생성합니다. 금 재물 축적에 대한 열정은 끝없이 커져서 사람을 괴물 같은 범죄로 몰아 넣습니다. 금의 힘은 노동력이 상품이되는 자본주의 아래에서 특히 커집니다. 세계 시장의 자본주의 하의 교육은 금의 유통 영역을 확장하고 그것을 세계 화폐로 만들었습니다.

자본주의의 일반적인 위기 동안 금본위 제는 훼손된다. 자본주의 국가의 내부 유통에서 금으로 교환 할 수없는 지폐와 지폐가 지배적이다. 금의 수출과 그 구매 및 판매는 제한되거나 전혀 금지됩니다. 이와 관련하여 금은 유통 매체 및 지불 수단의 기능을 중단하지만 이상적으로 가치 측정 수단으로 작용하고 보물과 세계 화폐를 형성하는 수단의 가치를 유지하면서 화폐 시스템의 기초이자 자본주의 국가의 상호 통화 청구 및 의무의 최종 결제 수단으로 남아 있습니다. 금 매장량의 규모는 통화의 안정성과 개별 국가의 경제적 잠재력을 나타내는 중요한 지표입니다. 산업 소비를위한 금의 매매와 사적 기부 (축적)는 특별 금 시장에서 이루어집니다. 자유 주간 시장 회전율로 인한 금의 손실은 세계 통화 시스템 및 무엇보다도 국가의 외환 보유액에서 점유율을 감소 시켰습니다 (1913 년 89 %에서 1928 년 71 %, 1958 년 69 %, 1969 년 55 %). 새로 채굴 된 금의 점점 더 중요한 부분은 tezavratsiya 및 산업용 (현대 화학 산업, 로켓, 우주 기술)에 공급됩니다.

1961 년 1 월 1 일부터 소련 루블의 금 함량은 순금 0.987412g으로 설정되었습니다. CMEA 회원국의 국제 통화 인 양도 가능한 루블의 기초로 동일한 양의 금이 사용되었습니다.

금은 고대부터 인류에게 알려져 왔습니다. 그러나 고대에는 외모만으로도 가치가있었습니다. 태양처럼 반짝이는 보석은 부의 상징이었습니다. 화학의 발전을 통해서만 사람들은이 연질 금속의 진정한 가치를 깨달았으며 현재 다음과 같은 산업에서 적극적으로 사용하고 있습니다.

우주 산업;
항공기 및 조선;
약;
컴퓨터 기술;
다른.

이러한 산업은 사용되는 재료의 특성에 대한 요구 사항이 매우 높습니다. 이 지역의 중요성과 명성은 금 가격이 동일한 수준을 유지할뿐만 아니라 서서히 상승 할 수 있도록합니다. 이러한 속성의 이유는 다른 요소와 마찬가지로 매개 변수와 기능을 결정하는 금의 전자 공식입니다.

어떤 것을 구별 할 수 있습니까? 러시아 천재의 아이디어에서 귀금속은 79 번이고 Au로 지정됩니다. Au는 라틴어 이름 Aurum의 줄임말로 "빛나는"으로 번역됩니다. 11 번째 그룹의 6 번째 기간 인 9 번째 줄입니다.

가치있는 이유 인 금의 전자 공식-4f14 5d10 6s1,이 모든 것은 금 원자가 상당한 몰 질량, 큰 무게 및 불활성을 가지고 있음을 시사합니다. 이러한 구조의 외부 전자는 5d106s1 만 포함합니다.

그리고 금의 가장 귀중한 속성은 바로 금의 비활성입니다. 그 때문에 금은 산에 매우 잘 저항하고 거의 산화되지 않으며 산화제로서 매우 희귀합니다.

따라서 소위 말하는 것입니다. "귀족"금속. 화학에서 "귀금속"과 가스는 정상적인 조건에서는 거의 반응하지 않는 원소입니다.

금은 일련의 긴장 속에서 모든 동료들의 오른쪽에 서 있기 때문에 안전하게 가장 고귀한 금속이라고 부를 수 있습니다.

금의 화학적 특성과 산과의 상호 작용

첫째, 수은 이외의 다른 물질을 함유 한 금 화합물은 부패 할 가능성이 가장 높습니다. 이 경우 예외 인 수은은 이전에 거울을 만드는 데 사용되었던 금과 아말감을 형성합니다.

다른 경우에는 연결이 수명이 짧습니다. 중세 시대의 금의 비활성으로 인해 연금술사들은이 금속이 일종의 "완벽한 균형"이라고 생각했고, 절대적으로 어떤 것과도 상호 작용하지 않는다고 믿었습니다.

17 세기에이 아이디어는 염산과 질산의 혼합물 인 아쿠아 레지 아가 금을 부식시킬 수 있다는 사실이 밝혀지면서 파괴되었습니다. 금과 상호 작용하는 산의 목록은 다음과 같습니다.

(30-35 % HCl 및 65-70 % HNO3의 혼합물), 클로로 아우르 산 H [AuCl4]의 형성.
셀렌 산 (H2SeO4) 200도.
과염소산 (HClO4) 상온에서 불안정한 산화 염소와 과염소산 금 III가 형성됩니다.

또한 금은 할로겐과 상호 작용합니다. 반응하는 가장 쉬운 방법은 불소와 염소입니다. HAuCl4 · 3H2O-chloroauric acid는 염소 증기를 통과시킨 후 과염소산에 금 용액을 증발시켜 얻습니다.

또한 금은 염소와 브롬 수뿐만 아니라 요오드 알코올 용액에도 용해됩니다. 금 산화물의 존재가 아직 입증되지 않았기 때문에 금이 산소에 의해 산화되는지 여부는 아직 알려지지 않았습니다.

금의 산화 상태, 할로겐과의 결합 및 화합물에 대한 참여

금의 표준 산화 상태는 1, 3, 5입니다. 훨씬 덜 흔한 것은 -1이며, 이들은 일반적으로 활성 금속을 포함하는 화합물입니다. 예를 들어, 반도체 인 나트륨 auride NaAu 또는 세슘 CsAu. 그들은 구성이 매우 다양합니다. rubidium aurides Rb3Au, tetramethylammonium (CH3) 4NAu 및 М가 금속 인 М3OAu 조성의 aurides가 있습니다.

금이 음이온으로 작용하는 화합물과 알칼리 금속으로 가열하면 특히 쉽게 얻을 수 있습니다. 이 원소의 전자 결합의 가장 큰 잠재력은 할로겐과의 반응에서 드러납니다. 일반적으로 할로겐을 제외하고 화학 원소 인 금은 매우 다양하지만 희귀 한 결합을 가지고 있습니다.

가장 안정적인 산화 상태는 +3이며, 주어진 산화 상태에서 금은 음이온과 가장 강한 결합을 형성합니다. 또한이 산화 상태는 다음과 같이 단일 하전 된 음이온을 사용하여 달성하기가 매우 쉽습니다.

등등.

이 경우 음이온이 더 활성화 될수록 금과 결합하기가 더 쉬워진다는 것을 이해해야합니다. 또한 산화제 인 안정적인 정사각형 평면 복합체가 있습니다. 덜 안정한 Au X2 금 함량을 가진 선형 착물도 산화제이며 금은 산화 상태가 +1입니다.

오랫동안 화학자들은 금의 가장 높은 산화 상태가 +3이라고 믿었지만, 크립톤 이불화물을 사용하면 비교적 최근에 실험실 조건에서 금 불화물이 얻어졌습니다. 이 매우 강력한 산화제는 +5 산화 상태의 금을 포함하고 있으며 분자식은 AuF6-처럼 보입니다.

동시에 금 +5 화합물은 불소에서만 안정하다는 것을 알 수있었습니다. 위의 내용을 요약하면 자신있게 할로겐에 대한 귀금속의 흥미로운 경향을 강조하십시오.

금 +1은 많은 화합물에서 위대함을 느낍니다.
금 +3은 또한 많은 반응을 통해 얻을 수 있으며, 대부분은 할로겐과 관련이 있습니다.
금 +5는 가장 공격적인 할로겐 인 불소와 결합되지 않으면 불안정합니다.

더욱이, 금과 불소 사이의 결합은 매우 예상치 못한 결과를 얻을 수있게합니다 : 금 오 불화는 자유 원자 불소와 상호 작용할 때 매우 불안정한 AuF VI 및 VII, 즉 금 원자와 6 개 또는 7 개의 산화 원자로 구성된 분자를 형성합니다. ...

한때 극도로 불활성으로 간주되었던 금속의 경우 이것은 매우 비정형적인 결과입니다. AuF6은 각각 AuF5와 AuF7을 형성하기 위해 dismutes.

할로겐과 금의 반응을 유발하려면 습도가 높은 조건에서 금 분말과 크세논 디 할라이드를 사용하는 것이 좋습니다. 또한 화학자들은 일상 생활에서 금과 요오드 및 수은과의 접촉을 피할 것을 권고합니다.

산화 된 상태에서 환원되면 콜로이드 용액을 형성하는 경향이 있으며, 색상은 특정 원소의 비율에 따라 달라집니다.

금은 단백질 유기체에서 중요한 역할을하므로 유기 화합물에서 발견됩니다. 예로는 금 에틸 디 브로마이드와 오로 틸로 글루코스가 있습니다. 첫 번째 화합물은 일반 에틸 알코올과 브롬의 공동 노력으로 산화되는 금 분자이며, 두 번째 경우에는 금이 설탕 유형 중 하나의 구조에 참여합니다.

또한 분자에 금을 포함하고있는 Crinazole과 Auranofin은자가 면역 질환 치료에 사용됩니다. 많은 금 화합물은 독성이 있으며 특정 기관에 축적되면 병리를 유발할 수 있습니다.

금의 화학적 특성은 물리적 특성을 어떻게 보장합니까?

높은 몰 질량은 브릴리언트 금속을 가장 무거운 원소 중 하나로 만듭니다. 플루토늄, 백금, 이리듐, 오스뮴, 레늄 및 기타 여러 방사성 원소 만 무게를 추월합니다. 그러나 질량 문제의 방사성 원소는 일반적으로 특별합니다. 일반 원소의 원자에 비해 원자는 거대하고 매우 무겁습니다.

큰 반경, 최대 5 개의 공유 결합을 형성 할 수있는 능력, 전자 구조의 마지막 축에있는 전자 배열은 다음과 같은 금속 특성을 제공합니다.

가소성과 연성-이 금속 원자의 결합은 분자 수준에서 쉽게 깨지지 만 동시에 천천히 회복됩니다. 즉, 원자는 한 곳에서 결합이 끊어지고 다른 곳에서 출현하면서 움직입니다. 덕분에 금선을 길게 만들 수 있고, 이것이 금박이 존재하는 이유입니다.

이 요소 또는 그 요소가 유용한 기능 중 하나에서 여전히 금을 능가한다는 것이 밝혀졌습니다. 그러나 금은 중요한 속성의 조합을 가지고 있기 때문에 정확하게 그 표시를 유지합니다.

금의 화학적 특성과 희귀도 및 채광 특성 간의 관계

이 원소는 자연에서 거의 항상 두 가지 형태로 발견됩니다 : 덩어리 또는 다른 금속의 광석에서 거의 미세한 입자입니다. 동시에, 너겟이 반짝이고 일반적으로 적어도 어딘지 모르게 잉곳과 닮은 일반적인 진부한 표현은 잊어야합니다. 너겟에는 일렉 트럼, 팔라듐 금, 구리, 비스무트 등 여러 유형이 있습니다.

그리고 모든 경우에은, 구리, 비스무트 또는 팔라듐과 같은 상당한 비율의 불순물이 있습니다. 곡물이있는 퇴적물을 루스라고합니다. 금을 얻는 것은 복잡한 기술 및 화학 과정이며, 그 핵심은 융합을 통해 또는 여러 시약을 사용하여 광석, 광석 또는 암석에서 귀금속을 분리하는 것입니다.

동시에, 그것은 흩어진 요소, 즉 특히 큰 퇴적물에서 발견되지 않고 순수한 요소의 큰 조각을 만나지 않는 요소를 나타냅니다. 이것은 낮은 활성과 일부 화합물의 안정성의 결과입니다.