Sastav, svojstva i područja primjene zlata. Zlato - kemijski element: cjelovit opis Objava na temu kemijskog elementa zlato

Jedinstvena kemijska svojstva zlata dala su mu posebno mjesto među metalima koji se koriste na Zemlji. Zlato je čovječanstvu poznato od davnina. Od davnina se koristio kao nakit, alkemičari su pokušavali ukloniti plemeniti metal iz drugih manje plemenitih tvari. Trenutno potražnja za njom samo raste. Koristi se u industriji, medicini, tehnologiji. Uz to, stječu ga i države i pojedinci, koristeći ga kao investicijski metal.

Kemijska svojstva "kralja metala"

Znak Au koristi se za predstavljanje zlata. Ovo je kratica za latinski naziv metala - Aurum. U periodičnom sustavu Mendelejeva nalazi se na broju 79 i nalazi se u skupini 11. Izgled je žutog metala. Zlato je u istoj skupini s bakrom, srebrom i X-zrakama, ali njegova su kemijska svojstva bliža metalima platinske skupine.

Inertnost je ključno svojstvo ovog kemijskog elementa, što je moguće zbog velike vrijednosti potencijala elektrode. U standardnim uvjetima, zlato ne djeluje ni s čim drugim, osim sa živom. Njime ovaj kemijski element tvori amalgam koji se lako razgrađuje zagrijavanjem na samo 750 Celzijevih stupnjeva.

Kemijska svojstva elementa su takva da su i drugi spojevi s njim kratkotrajni. Ovo se svojstvo aktivno koristi u vađenju plemenitih metala. Reaktivnost zlata značajno se povećava samo intenzivnim zagrijavanjem. Na primjer, može se otopiti u vodi klora ili broma, alkoholnoj otopini joda i, naravno, aqua regia - mješavini klorovodične i dušične kiseline u određenom omjeru. Kemijska formula za reakciju takvog spoja: 4HCl + HNO3 + Au \u003d H (AuCl4) + NO + 2H2.

Kemija zlata je takva da zagrijavanjem može komunicirati s halogenima. Da bi se stvorile soli zlata, potrebno je vratiti ovaj kemijski element iz kisele otopine. U tom slučaju, soli se neće taložiti, već će se otopiti u tekućinu, tvoreći koloidne otopine raznih boja.

Unatoč činjenici da zlato ne ulazi u aktivne kemijske reakcije s tvarima, u svakodnevnom životu ne biste smjeli dopustiti interakciju proizvoda od njega s živom, klorom i jodom. Razne kemikalije za kućanstvo također nisu najbolji susjed za proizvode od plemenitih metala.

Činjenica je da se legura zlata s drugim metalima koristi u nakitu, a razne tvari, u interakciji s tim nečistoćama, mogu nanijeti nepopravljivu štetu ljepoti proizvoda. Ako zlato zagrijete iznad 100 Celzijevih stupnjeva, tada će se na njegovoj površini pojaviti oksidni film debljine milioniti dio milimetra.

Ostale značajke plemenitog metala

Zlato je jedan od najtežih poznatih metala. Gustoća mu je 19,3 g / cm 3. Klip težak 1 kilogram vrlo je malen, 8x4x1,8 centimetara. Ovo je standardna veličina zlatne poluge ove težine. Usporedljiva je s veličinom uobičajene kreditne kartice, iako je traka nešto deblja.

Teži od zlata, samo je nekoliko kemijskih elemenata: plutonij, osmij, iridij, platina i renij. Ali njihov sadržaj u zemljinoj kori, čak i zajedno, mnogo je manji od ovog plemenitog metala. Štoviše, plutonij (kemijski znak Pu, ne miješajte ga s Pt - ovo je znak platine) je radioaktivni element.

Kemijski sastav zlata osigurava njegova fizikalna svojstva. Dakle, glavna svojstva ovog metala, koja ga čine jedinstvenim, uključuju:

Gibljivost, duktilnost, duktilnost. Vrlo ga je lako izravnati ili izvući. Dakle, od samo jednog grama zlata možete dobiti žicu dugu 3 kilometra, a površina tankih limova dobivenih od 1 kilograma bit će 530 četvornih metara. Izrazito tanki listovi zlatne folije nazivaju se "zlatni listići". Pokrivaju, na primjer, crkvene kupole i unutarnje uređenje palača. Zbog svoje plastičnosti, mala količina žutog metala može pokriti ogromna područja.
Mekoća. Zlato visokog standarda dovoljno je mekano da se ogrebe i noktom. Zbog toga se poluge u konzervi prodaju u zatvorenoj plastičnoj ambalaži. Ako se na njoj primijeti barem jedna mala ogrebotina, tada će se prepoznati kao neispravna. Kako bi zlato bilo trajnije, u proizvodnju proizvoda dodaju mu se i drugi metali. Ova je imovina osigurala visoku popularnost kralja metala u industriji nakita.
Visoka električna vodljivost. Zbog ovog kemijskog svojstva zlato je vrlo cijenjeno u elektrotehnici i industriji. Samo srebro i bakar bolje provode struju od njega. Istodobno, zlato se gotovo ne zagrijava: u smislu toplinske vodljivosti, dijamant, srebro i bakar veći su od njega. Zajedno s takvim svojstvima kao što je otpornost na oksidaciju, zlato je idealna tvar za izradu poluvodiča.
Refleksija infracrvene svjetlosti. Najtanji, primijenjen na staklo, ne prenosi infracrveno zračenje, ostavljajući vidljivi dio spektra. Ovo se svojstvo aktivno koristi u astronautici, kada je potrebno zaštititi oči astronauta od štetnih utjecaja sunca. Prskanje se često koristi u zrcalnom sustavu visokih zgrada kako bi se smanjili troškovi hlađenja prostorija.
Otporan na koroziju i oksidaciju. Ingoti koji se čuvaju u skladu s pravilima praktički ne podliježu nikakvom kemijskom utjecaju čak ni u interakciji sa zrakom. Tako je veliko očuvanje zlata osiguralo njegovu visoku popularnost.

Način vađenja zlata

Zlato je prilično rijedak element na Zemlji. Sadržaj u zemljinoj kori je mali. Uglavnom se nalazi u obliku posudica u izvornoj državi ili u obliku rude, a povremeno se javlja u obliku minerala. Ponekad se zlato vadi kao prateća tvar u razvoju bakrenih ili polimetalnih ruda.

Čovječanstvo zna mnogo načina za vađenje ovog plemenitog metala. Najjednostavnije je elutriranje, odnosno odvajanje rude zlata od otpadne stijene pomoću posebne procesne tehnologije.Međutim, ova metoda uključuje velike gubitke, jer tehnologija daleko nije savršena. Mehanička metoda vađenja rude zlata zamijenjena je kemijom. Alkemičari, a nakon njih i kemičari, dobili su mnogo načina za izoliranje željenog metala od stijene, među kojima su najčešći:

amalgamacija;
cijanizacija;
elektroliza.

Elektroliza, koju je 1896. otkrio E. Volville, postala je raširena u industriji. Njegova je bit u činjenici da se anode, koje se sastoje od zlatne supstance, stavljaju u kupaonicu s otopinom klorovodične kiseline. Kao katoda koristi se čist zlatni lim. U procesu elektrolize (prolaska struje kroz katodu i anodu) željena tvar taloži se na katodi, a sve nečistoće talože. Dakle, kemijska svojstva plemenitog metala pomažu u dobivanju u industrijskim razmjerima gotovo bez gubitaka.

Legure s drugim metalima

Plemenite metalne legure stvaraju se u dvije svrhe:

Promijenite mehanička svojstva zlata, učinite ga jačim ili, naprotiv, lomljivijim i podatnijim.
Uštedite zalihe plemenitih metala.

Razni dodaci zlatu nazivaju se ligature. Boja i svojstva legure ovise o kemijskoj formuli njezinih sastojaka. Dakle, srebro i bakar značajno povećavaju tvrdoću legure, što omogućuje da se koristi za izradu nakita. Ali olovo, platina, kadmij, bizmut i neki drugi kemijski elementi čine leguru lomljivijom. Unatoč tome, često se koriste za proizvodnju najskupljeg nakita, jer značajno mijenjaju boju proizvoda. Najčešće legure:

zeleno zlato - legura od 75% zlata, 20% srebra i 5% indija;
bijelo zlato je slitina zlata i platine (u omjeru 47: 1) ili zlata, paladija i srebra u omjeru 15: 4: 1.
crveno zlato - legura zlata (78%) i aluminija (22%);
u omjeru 3: 1 (zanimljivo je da će legura u bilo kojem drugom omjeru pobijeliti, a te se legure nazivaju općim pojmom "elektron").

Ovisno o količini zlata u leguri, određuje se njezina finoća. Mjeri se u ppm i označava troznamenkastim brojem. Količinu željenog metala u svakoj leguri strogo regulira država. U Rusiji je službeno prihvaćeno samo 5 uzoraka: 375, 500, 585, 750, 958, 999. Brojevi uzoraka znače da je to točno broj mjera zlata na 1000 mjera legure.

Drugim riječima, ingoti ili proizvodi od 585 karata sadrže 58,5% zlata. Zlato najvišeg standarda, 999, smatra se čistim. Samo ga kemija koristi za svoje potrebe, jer je ovaj metal previše lomljiv i mekan. 750 dokaz je najpopularniji u industriji nakita. Njegove su glavne komponente srebro, bakar, platina. Proizvod mora imati pečat - digitalni znak koji označava uzorak.

Prije nego što razgovarate o svojstvima bilo kojeg plemenitog metala, morate razumjeti i odrediti njegov kemijski sastav, kao i fizička svojstva. Stoga odgovor na pitanje "od čega se sastoji zlato" treba tražiti prije svega na školskim satima kemije ili na Internetu, a tek onda se može prosuditi odgovarajuća cijena metala koji je jedinstven po svojim svojstvima. Napokon, visoki trošak ove tvari pojavio se s razlogom.

Sastav plemenitih metala u prirodi

Stvar je u tome što su uzroci i procesi pojave zlata na Zemlji nauci nepoznati. Postoje neke pretpostavke o ulasku čestica plemenitih metala uslijed djelovanja meteorita i nuklearnih reakcija tijekom eksplozija neutrona, ali to su samo hipoteze. Činjenica ostaje da je na Zemlji vrlo malo zlata, svaki dan ljudi vade takvu količinu željeza, koja je jednaka svom zlatu iskopanom tijekom postojanja civilizacije.

Zlatni grumenčići

Stoga su znanstvenici i alkemičari imali pitanje o strukturi ovog metala, a također su ih zanimali. Ako znate točnu strukturu, možete pretpostaviti izgled zlata, a tek onda pokušati provesti eksperiment i dobiti zlato u laboratoriju.

Dakle, u prirodi se ovaj element nalazi u obliku čestica zlata. Prema znanstvenicima, litosfera sadrži oko 5% zlata. Ali u jezgri Zemlje, prema hipotezama, to je puno više. Zlato se može naći u magmatskim stijenama, kao i na lomovima tektonskih ploča ili u starim planinskim lancima.

Geolozi ovo mjesto praktički ne objašnjavaju, a astrofizičari smatraju da je ovaj fenomen rezultat najvećih napada meteorita na određena područja na zemlji. Ali, zbog promjena temperature, zlato iz dubljih kuglica izlazi na površinu. A tada se može naći u sastavu željeznih ruda.

U rudama je zlato prisutno u inkluzijama ili žilama veličine od 0,1-1000 mikrona. Rijetko se može naći težak nekoliko kilograma. A plemeniti metal možete vaditi iz sljedećih vrsta ruda:

zlatne rude, koje su vrlo rijetke;
željezne rude, koje su najmanje u usporedbi s drugim rudnicima;
bakrene rude;
olovno-cinkove rude;
rudnici urana.

Zanimljivo je da uz zlato možete pronaći i nečistoće elemenata kao što su:

bizmut;
antimon;
selen.

No srebro se nikad ne nalazi uz naslage zlata. Ponekad se naslage čak mogu naći i pod zemljom na različitim kontinentima.

Fizičke i kemijske sposobnosti elementa

S gledišta kemičara, zlato je jedan od elemenata periodnog sustava. Kemijska formula sastoji se od kratice Au od riječi aurum. Cijela je stvar u tome da se ovaj plemeniti metal sastoji od izotopa jedne tvari i jednostavno nema formule u uobičajenom smislu. Atomska masa zlata je 196,9 g / mmol. Dodijeljen je skupini plemenitih metala nakon provjere interakcije s drugim elementima, kao i s običnim kisikom.

Ispostavilo se da zlato apsolutno ne reagira ni na sumpor ni na kisik, kao većina ostalih elemenata. Čak i ako zlato reagira, to znači da će biti oštećen samo vanjski sloj metala, ali ne i cijela tvar.

Osim toga, zlato ima atraktivan izgled, a također je i duktilno, što omogućuje izradu raznih nakita od zlata i dobro provodi struju. Ni mineralne kiseline ne mogu promijeniti izgled i sastav zlata. Zahvaljujući tome utvrđuje se autentičnost metala.

Oni ukazuju da je u smislu sastava jedinstveni element u periodnom sustavu. Da biste pogledali čestice zlata koje čine nakit, morate ispariti proizvod u aqua regia. Tako se provodi rafiniranje, odnosno postupak vađenja zlata iz nečistoća.

Fizičke karakteristike zlata

Iz samog metala ne može se ništa izvući; zlato je sastavni element. No, proizvođači imaju pitanje o tome kako izvaditi zlato iz rude u industrijskim razmjerima i pročistiti ga od nečistoća. Rješenje ovog problema može se pronaći pomoću procesa kao što su:

obogaćivanje flotacija, gravitacija;
ispiranje;
sorpcija;
cijanizacija;
amalgamacija.

Svi se ti procesi provode u fazama i sada su mehanizirani. Do prije nekoliko stoljeća, vađenje zlata radilo se ručno, bez i najmanjeg nagovještaja automatizacije procesa. To je bilo moguće zbog još jedne značajke zlata - velike gustoće. Stoga se na ispiranjima iz rijeka zlato taložilo na samo dno, gdje se moglo vidjeti. Također treba imati na umu da su spojevi zlata s drugim metalima ili elementima nestabilni, pa se plemeniti metal može kemijski ekstrahirati. Posljednje faze su otapanje dobivenog zlata u aqua regia i naknadno taloženje plemenitog metala.

Prisutnost plemenitog metala u sastavu proizvoda otkriva se stvaranjem obojenih taloga i otopina. Za to se koriste spojevi zlata s raznim tvarima, kao i procesi poput elektroforeze, kromatografije, luminiscencije. Za određivanje količine zlata u sastavu tvari koriste se metode titracije, fotometrije i gravimetrije.

Nečistoće se ponekad dodaju i samom zlatu. To se radi kako bi se smanjili troškovi proizvoda, kao i da bi mu se dobio potreban oblik. Poanta je u tome da je zlato mekani metal. To nije kritično u proizvodnji ingota koji se zbog svog oblika s vremenom ne deformiraju puno. Ali zlatni nakit može se saviti pod vlastitom težinom ili promijeniti dizajn na gore.

Stoga, kako bi naušnice ili lanac ostali nepromijenjeni, u sastav se dodaju drugi metali, koji se nazivaju ligatura. Ligatura je nečistoća zlata, stoga ne samo troškovi proizvoda, već i njegove karakteristike ovisit će o njegovim svojstvima. Na primjer, vrsta metala mijenja sjenku ukrasa. Ako čisto zlato ima svijetlo žutu boju, tada će dodavanjem bakra proizvod dobiti crvenu boju. Zlato se naziva tako: crvena, žuta, bijela, ružičasta. Najčešće korištene ligature su:

Bakar. Dodaje snagu sastavu nakita.
Srebro. Plemeniti metal poprima plemenitu nijansu.
Platina je još skuplji metal od zlata.
Nikla. Povećava odljevke proizvoda, ali slitina s niklom nije prikladna za izradu nakita.
Cink snižava točku topljenja, ali dodaje krhkost leguri.
U praksi se kadmij i paladij rijetko dodaju legurama sa zlatom.

Takvo zlato s nečistoćama drugih metala u sastavu ima finoću ili karat. Poznavajući uzorak proizvoda, možete odrediti sadržaj čistog zlata u njemu. To nije teško, budući da certificirani i proizvedeni u skladu s pravilima, zlatni predmeti moraju imati pečat na kojem će biti naznačen uzorak. Sastavi uzoraka određuju se u skladu s GOST-om. Sve proporcije moraju se strogo poštivati, jer o tome ovisi trošak proizvoda.

Prema GOST standardima postoji oko 40 legura različitih uzoraka. Postotak zlata ovisi o svrsi upotrebe plemenitog metala. Naravno, za proizvodnju nakita uzimaju visokokvalitetno zlato, koje izgleda prezentirano. Ali u industriji možete koristiti i legure niske kvalitete koje imaju potrebna fizička svojstva.

Nitko do danas ne može dokučiti formulu zlata, ali mnogi se dive ovom metalu i nastavljaju ga činiti kultom svog života. Ali formula plemenitog metala, a time i pravi sastav, i dalje ostaje jedno od pitanja na koje čovječanstvo još nema točan odgovor.

Rutenij, rodij, paladij, osmij, iridij i ponekad renij. Gore navedeni metali dobili su ovo ime zbog visoke kemijske otpornosti. Zlato je od davnina bilo cijenjeno u cijelom svijetu. O njegovoj posebnoj vrijednosti svjedoči činjenica da je bilo koji srednjovjekovni alkemičar smatrao da je cilj svog života dobivanje zlata iz drugih tvari, najčešće se koristilo kao početni. Postoje legende da su neki, poput Nicolasa Flamela, čak i uspjeli.

Zlato i njegova povijest

Nevjerojatno, zlato je prvi metal koji je čovječanstvo prepoznalo! Njegovo otkriće datira iz neolitika, tj. prije oko 11 000 godina! Zlato se široko koristilo u svim drevnim civilizacijama, zvali su ga "kralj metala", a označavao ga je isti hijeroglif kao i sunce. Postoje arheološki nalazi zlatnog nakita koji su napravljeni u trećem tisućljeću pr. e.
Čitava povijest čovječanstva usko je povezana sa zlatom. Velika većina ratova prije upotrebe nafte vodila se zbog ovog plemenitog metala. Kao što je Goethe prigodno primijetio u svom Faustu: "Ljudi umiru od metala!" Zlato je bilo jedan od preduvjeta za Velika geografska otkrića, tj. razdoblje u povijesti tijekom kojeg su Europljani otkrivali nove kontinente i pomorske putove do Afrike, Amerike, Azije i Oceanije. U 15. stoljeću, zbog ekonomske krize i stalnih ratova, akutno je nedostajalo plemenitih metala za zarađivanje novca, pa su kraljevski dvorovi tražili nova trgovačka tržišta, i, što je najvažnije, mjesta na kojima ima puno jeftinog zlata. Tako smo saznali za postojanje Amerike i Australije!

Zlatna maska \u200b\u200b(Tajland)

U početku je čovječanstvo koristilo zlato samo za proizvodnju nakita i luksuzne robe, ali postupno je počelo služiti kao sredstvo razmjene, t.j. počeo funkcionirati kao novac. Kao takvo, zlato se koristilo već 1500. pr. e. u Kini i Egiptu. U državi Lidija (teritorij moderne Turske), koja je posjedovala ogromne naslage zlata, prvo su počeli kovati zlatnike. Količina zlata u ovoj državi toliko je premašila sve rezerve ovog metala u drugim državama u to vrijeme da je ime lidijskog kralja Kreza postalo poslovično i postalo sinonim za neprocjenjivo bogatstvo. Kažu "Bogat kao Krez".
U srednjem vijeku i kasnije Južna Amerika bila je glavni izvor zlata. Ali početkom 19. stoljeća na Uralu i u Sibiru otkrivena su velika nalazišta zlata, pa je Rusija nekoliko desetljeća zauzimala prvo mjesto u svojoj proizvodnji. Kasnije su bogata nalazišta otkrivena u Australiji i Južnoj Africi. Dakle, došlo je do naglog povećanja proizvodnje zlata. Do tada se, zajedno sa zlatom od plemenitih metala, i srebro koristilo za proizvodnju kovanica. Ali priljev zlata iz spomenutih zemalja osigurao je raseljavanje srebra. Stoga se do početka 20. stoljeća zlato postalo standardom. Zlato se samo rijetko koristi kao materijal za kovanice, jer vrlo je mekan i žilav (1 gram zlata može se razvući na 1 km), pa se zato brzo troši, uglavnom se koristi u obliku legura koje povećavaju tvrdoću materijala. No, u početku su se kovanice kovale od čistog zlata i jedan od načina provjere kovanice bio je isprobati ga "na zube", novčić je stegnut zubima, ako je postojao pristojan trag, smatralo se da novčić nije lažan.

Zlatnici svijeta

Raspodjela zlata u prirodi

Zlato nije jako rašireno na našem planetu, ali također nije rijetkost, njegov sadržaj u litosferi iznosi oko 4,3 · 10 -7%, a u jednoj litri morske vode sadrži oko 4 · 10 -9 g. Određena količina zlata nalazi se u tlo, odatle ga dobivaju biljke. Kukuruz je izvrstan izvor prirodnog zlata za ljudsku prehranu; ova biljka ima sposobnost koncentriranja u sebi. Iskop zlata izuzetno je težak posao, zbog čega ima tako visoku cijenu. Kao što geolozi kažu, "zlato voli samoću", jer najčešće se nalazi u obliku grumenčića, t.j. u čistom je obliku u rudi. Spojevi zlata s bizmutom i selenom nalaze se samo u izuzetno rijetkim slučajevima. Vrlo mala količina nalazi se u magmatskim stijenama, u skrućenoj lavi. No još više treba koštati izvlačenje zlata iz njih, a njegov je sadržaj vrlo nizak. Stoga metoda ekstrakcije iz magmatskih stijena ne nalazi primjenu zbog svoje neisplativosti.
Glavne rezerve zlata koncentrirane su u Rusiji, Južnoj Africi i Kanadi.

Kemijska svojstva zlata

Najčešće zlato ima valenciju jednaku +1 ili +3. Ovaj je metal vrlo otporan na agresivne učinke. Zlato apsolutno nije podložno oksidaciji, tj. kisik u normalnim uvjetima na njega nema utjecaja. Međutim, ako zlato zagrijete iznad 100 ° C, na njegovoj površini nastaje vrlo tanak oksidni film koji ne nestaje ni kada se ohladi. Na 20 ° C, debljina filma je približno 0,000001 mm. Sumpor, fosfor, vodik i dušik ne reagiraju sa zlatom.
Na zlato kiseline ne utječu. Ali samo ako prema njemu djeluju odvojeno. Jedina čista kiselina u kojoj se zlato može otopiti je vruća koncentrirana selenska kiselina H 2 SeO 4. Na sobnoj temperaturi, plemeniti se metal otapa u takozvanoj aqua regia. smjese "dušična kiselina + klorovodična kiselina". Također, u normalnim uvjetima, zlato je vrlo osjetljivo na otopine kalijevog jodida i joda.

Primjena zlata

Od davnina se zlato koristilo u nakitu, kao luksuzni predmeti i snaga. Zbog svoje iznimne plastičnosti i podatnosti, draguljari mogu stvoriti prava umjetnička djela od ovog metala. U industriji se zlato koristi u obliku legura s drugim metalima. Prvo, povećava čvrstoću legure, a drugo, čini proizvodnju jeftinijom. Sadržaj zlata u leguri naziva se "finoća", što se izražava kao neka vrsta cijelog standardnog broja. Primjerice, kilogram legure od 750 karata sadrži 750 grama zlata. Preostalih 250 ostale su nečistoće. Stoga, što je veća finoća, to je veći sadržaj zlata u leguri. Za ovaj sadržaj postoji standard: koristi se 375, 500, 585, 750, 900, 916, 958 uzoraka.

Znaš li to?

Za izradu jednog zlatnog prstena potrebna je tona zlatne rude!

Zlatni sat znak je bogatstva

U drugim industrijama zlato se koristi u razne svrhe u kemijskoj i petrokemijskoj industriji, u energetici i elektronici, u zrakoplovstvu i svemirskoj tehnologiji. Ovaj plemeniti metal koristi se svugdje gdje korozija nikako nije poželjna. Također se široko koristi u medicini od pamtivijeka zbog svoje otpornosti na oksidaciju. U egipatskim grobnicama pronađene su mumije sa zlatno okrunjenim zubima. Trenutno se legure zlata visoke čvrstoće koriste za proteze i krunice. Uz to, zlato se koristi u farmakologiji. Ovdje se koriste razni spojevi plemenitih metala, koji su uključeni u sastav pripravaka i koriste se odvojeno. Zlatne niti koriste se u kozmetologiji, gdje pomažu u pomlađivanju kože.

Znaš li to?

U japanskom gradu Suvi postoji postrojenje u kojem se nakon spaljivanja iz pepela industrijskog otpada vadi zlato! Štoviše, njegov je sadržaj u ovom pepelu veći nego u bilo kojem rudniku zlata. Ta se činjenica objašnjava činjenicom da u gradu postoji puno tvornica koje proizvode elektroniku, u kojima se ovaj plemeniti metal široko koristi.

Rezimirati. Zlato je zadržalo svoje investicijske, industrijske, nakitne i medicinske svrhe već nekoliko tisućljeća, a ovaj trend vjerojatno neće biti prekinut u doglednoj budućnosti. Zlato će uvijek biti oličenje luksuza i bogatstva!

Zlato (lat. Aurum), Au, kemijski element I. skupine periodičkog sustava Mendelejeva; atomski broj 79, atomska masa 196,9665; teški žuti metal. Sastoji se od jednog stabilnog izotopa 197 Au.

Povijesna referenca

Zlato je bio prvi metal koji je čovjeku poznat. Predmeti izrađeni od zlata pronađeni su u kulturnim slojevima neolitika (5-4 tisućljeća prije Krista). U drevnim državama - Egiptu, Mezopotamiji, Indiji, Kini, rudarstvo zlata, izrada nakita i drugih predmeta od njega postojalo je 3-2 tisućljeća prije Krista. e. Zlato se često spominje u Bibliji, Ilijadi, Odiseji i drugim spomenicima antičke književnosti. Alkemičari Zlato nazivaju "kraljem metala" i označavaju ga simbolom Sunca; otkriće načina pretvaranja osnovnih metala u zlato bio je glavni cilj alkemije.

Raspodjela zlata u prirodi

Prosječni sadržaj zlata u litosferi je 4,3 · 10 -7 mas.%. Zlato se raspršuje u magmi i magmatskim stijenama, ali hidrotermalne naslage zlata nastaju iz vrućih voda u zemljinoj kori, koje su od velike industrijske važnosti (žile koje nose kvarcno zlato i druge). U rudama se zlato uglavnom nalazi u slobodnom (izvornom) stanju i vrlo rijetko stvara minerale sa selenom, telurom, antimonom i bizmutom. Pirit i drugi sulfidi često sadrže primjesu zlata, koje se ekstrahira tijekom prerade bakrene, polimetalne i drugih ruda.

U biosferi zlato migrira u kompleksu s organskim spojevima i mehanički u riječnim suspenzijama. Jedna litra morske i riječne vode sadrži oko 4 · 10 -9 g zlata. Na područjima ležišta zlata podzemna voda sadrži otprilike 10 -6 g / l zlata. Migrira u tlima i odatle ulazi u biljke; neki od njih koncentriraju zlato, poput preslica, kukuruza. Uništavanje endogenih nalazišta zlata dovodi do stvaranja zlatnih posuda od industrijskog značaja. Zlato se vadi u 41 zemlji; njegove glavne rezerve koncentrirane su u SSSR-u, Južnoj Africi i Kanadi.

Fizička svojstva zlata

Zlato je mekani, vrlo duktilni, viskozni metal (može se iskovati u listove debljine do 8 · 10 -5 mm, uvući u žicu, od kojih 2 km teži 1 g), dobro provodi toplinu i električnu energiju i vrlo je otporan na kemijske utjecaje. Kristalna rešetka zlata je kubna u središtu s licem, a \u003d 4,704 Å. Atomski radijus je 1,44 Å, ionski radijus Au 1+ je 1,37 Å. Gustoća (na 20 ° C) 19,32 g / cm3, talište 1064,43 ° C, vrelište 2947 ° C; toplinski koeficijent linearnog širenja 14,2 · 10 -6 (0-100 ° C); specifična toplinska vodljivost 311,48 W / (m · K); specifična toplina 132,3 J / (kg K) (na 0 ° -100 ° C); specifični električni otpor 2,25 · 10 -8 ohma · m (2,25 · 10 -6 ohma · cm) (na 20 ° C); temperaturni koeficijent električnog otpora 0,00396 (0-100 ° S). Elastični modul 79 10 3 MN / m 2 (79 10 2 kgf / mm 2), za zagrijanu vlačnu vlačnu čvrstoću 100-140 MN / m 2 (10-14 kgf / mm 2), istezanje 30-50 %, površina presjeka sužava 90%. Nakon plastične deformacije na hladnom, vlačna čvrstoća raste na 270-340 MN / m 2 (27-34 kgf / mm 2). Brinell-ova tvrdoća 180 Mn / m 2 (18 kgf / mm 2) (za žareno zlato oko 400 ° C).

Kemijska svojstva zlata

Konfiguracija vanjskih elektrona atoma zlata je 5d 10 6s 1. U spojevima zlato ima valencije 1 i 3 (poznati su složeni spojevi u kojima je zlato 2-valentno). Zlato ne stupa u interakciju s nemetalima (osim halogena). S halogenima zlato tvori halogenide, na primjer 2Au + 3Cl 2 \u003d 2AuCl 3. U smjesi klorovodične i dušične kiseline, zlato se otapa, stvarajući solnu kiselinu H [AuCl 4]. U otopinama natrijevog cijanida NaCN (ili kalija KCN), uz istovremeni pristup kisika, zlato se pretvara u natrijev cijanosurat (I) 2Na. Ova reakcija, koju je 1843. otkrio P. R. Bagration, dobila je praktičnu primjenu tek krajem 19. stoljeća (cijanid). Zlato karakterizira laka reducibilnost iz spojeva u metal i sposobnost stvaranja kompleksa. Dvojbeno je postojanje zlatnog (I) Au 2 O oksida. Klorid zlata (I) AuCl dobiva se zagrijavanjem klorida zlata (III): AuCl 3 \u003d AuCl + Cl 2.

Zlatni klorid (III) AuCl 3 dobiva se djelovanjem klora na prah ili tanke listove zlata na 200 ° C. Crvene iglice AuCl3 daju smeđe-crvenu otopinu složene kiseline s vodom: AuCl 3 + H20 \u003d H2 [AuOCl 3].

Kada se otopina AuCl3 istaloži s kaustičnom lužinom, istaloži se amfoterični žuto-smeđi hidroksid Gold (III) Au (OH) 3 s prevladavanjem kiselih svojstava; zato se naziva zlatna kiselina, a njene soli nazivaju se aurat (III). Zagrijavanjem se Gold (III) hidroksid pretvara u zlatni oksid Au 2 O 3, koji se reakcijom razgrađuje iznad 220 °: 2Au 2 O 3 \u003d 4Au + 3O 2.

Redukcija soli zlata kositar (II) kloridom

2AuCl 3 + 3SnCl 2 \u003d 3SnCl 4 + 2Au, nastaje vrlo stabilna ljubičasta koloidna otopina zlata (kasijansko ljubičasta); koristi se u analizi za otkrivanje zlata. Kvantitativno određivanje zlata temelji se na njegovom taloženju iz vodenih otopina s redukcijskim sredstvima (FeSO 4, H 2 SO 3, H 2 C 2 O 4 i drugi) ili na upotrebi probne analize.

Dobivanje zlata i njegova prerada

Zlato se može povratiti iz naslaga posudom elucijacijom, na temelju velike razlike u gustoći između zlata i otpadne stijene. Ova metoda, korištena već u davnim vremenima, povezana je s velikim gubicima. Ustupio je mjesto spajanju (poznato već u 1. stoljeću prije Krista, a u Americi se koristilo od 16. stoljeća) i cijanizaciji, koje su postale raširene u Americi, Africi i Australiji 1890-ih. Krajem 19. - početkom 20. stoljeća primarni nalazišta postali su glavni izvor zlata. Zlatonosna stijena prvo se podvrgava drobljenju i koncentraciji. Iz nastalog koncentrata zlato se ekstrahira otopinom kalija ili natrijevog cijanida. Zlato se taloži iz otopine složenog cijanida s cinkom; u ovom slučaju ispadaju i nečistoće. Za pročišćavanje (rafiniranje) zlata elektrolizom (metoda E. Volvillea, 1896.), anode odlivene od nečistog zlata suspendiraju se u kadi koja sadrži otopinu solne kiseline AuCl 3; list čistog zlata služi kao katoda. Kad prolazi struja, nečistoće se talože (anodni mulj, mulj), a na katodu se taloži zlato čistoće najmanje 99,99%.

Primjena zlata

U pogledu robne proizvodnje, zlato obavlja funkciju novca. U tehnologiji se zlato koristi u obliku legura s drugim metalima, što povećava čvrstoću i tvrdoću zlata i štedi ga. Sadržaj zlata u legurama koje se koriste za proizvodnju nakita, kovanica, medalja, poluproizvoda u proizvodnji proteza itd., Izražava se raščlanjivanjem; obično je dodatak bakar (tzv. ligatura). Legirano platinom Zlato se koristi u proizvodnji kemijski otporne opreme, a slitina s platinom i srebrom - u elektrotehnici. Spojevi zlata koriste se u fotografiji (toniranje).

Zlato u umjetnosti

Zlato se od davnina koristilo u umjetnosti nakita (nakit, pribor za kult i palače itd.), Kao i za pozlatu. Zbog svoje mekoće, podatnosti, sposobnosti istezanja, zlato se daje posebno finoj obradi lovom, lijevanjem, graviranjem. Zlato se koristi za stvaranje raznih ukrasnih efekata (od glatke površine žute polirane površine s glatkim nijansama odsjaja svjetlosti do složenih teksturnih usporedbi s bogatom igrom svjetla i sjene), kao i za izradu najfinije filigranske građe. Zlato, često obojeno nečistoćama drugih metala u raznim bojama, koristi se u kombinaciji s dragim i poludragim kamenjem, biserima, caklinom i niellom.

Ekonomski značaj zlata

U uvjetima robne proizvodnje, zlato obavlja funkciju univerzalnog ekvivalenta. Izražavajući vrijednost svih ostalih dobara, zlato, kao univerzalni ekvivalent, stječe posebnu uporabnu vrijednost, postaje novac. Robni svijet je zlato izdvojio kao novac jer ima najbolja fizikalna i kemijska svojstva za novčanu robu: homogenost, djeljivost, očuvanje, prenosivost (velika vrijednost s malim volumenom i težinom), lako se obrađuje. Značajna količina zlata koristi se za izradu kovanica ili se u obliku ingota pohranjuje kao zlatne rezerve središnjih banaka (država). Zlato se široko koristi za industrijsku potrošnju (u elektronici, izradi instrumenata i drugim naprednim industrijama), kao i materijal za izradu nakita.

U početku se zlato koristilo isključivo za izradu nakita, a zatim je počelo služiti kao sredstvo za uštedu i akumuliranje bogatstva, kao i za razmjenu (prvo u obliku ingota). Zlato se koristilo kao novac već 1500. pr. e. u Kini, Indiji, Egiptu i državama Mezopotamije, a u Drevnoj Grčkoj - u 8-7 stoljeću pr. e. U Lidiji, bogatoj naslagama zlata, u 7. stoljeću pr. e. počelo je kovanje prvih kovanica u povijesti. Ime lidijskog kralja Kreza (vladao oko 560.-546. Pr. Kr.) Postalo je sinonim za neispričano bogatstvo. Na teritoriju Armenije zlatnici su kovani u 1. stoljeću pr. e. No, u antičko doba i u srednjem vijeku zlato nije bilo glavni valutni metal. Uz to, bakar i srebro služili su kao novac.

Traganje za zlatom, strast za bogaćenjem bili su razlozi brojnih kolonijalnih i trgovinskih ratova, u doba velikih geografskih otkrića bili su gurnuti u potragu za novim zemljama. Protok plemenitih metala u Europu nakon otkrića Amerike bio je jedan od izvora početne akumulacije kapitala. Do sredine 16. stoljeća u Europu se uglavnom uvozilo zlato iz Novog svijeta (97-100% uvezenog metala), a od 2. trećine 16. stoljeća, nakon otkrića najbogatijih nalazišta srebra u Meksiku i Peruu, uglavnom srebra (85-99%). U Rusiji su se početkom 19. stoljeća na Uralu i u Sibiru počela razvijati nova nalazišta zlata, a tri je desetljeća zemlja bila na prvom mjestu u svijetu po svojoj eksploataciji. Sredinom 19. stoljeća bogata nalazišta zlata otkrivena su u SAD-u (Kalifornija) i Australiji, 1880-ih - u Transvaalu (Južna Afrika). Razvoj kapitalizma, širenje interkontinentalne trgovine povećali su potražnju za monetarnim metalima, i, iako je proizvodnja zlata porasla, u svim zemljama, zajedno sa zlatom, srebro se i dalje široko koristilo kao novac. Krajem 19. stoljeća došlo je do naglog pada troškova srebra zbog poboljšanja metoda za njegovu ekstrakciju iz polimetalnih ruda. Rast svjetske proizvodnje zlata, a posebno njegov priljev u Europu i SAD iz Australije i Afrike, ubrzao je premještanje amortiziranog srebra i stvorio uvjete za prijelaz većine zemalja u monometalizam (zlato) u njegovom klasičnom obliku standarda zlatnika. Velika Britanija je prva prešla na zlatni monometalizam krajem 18. stoljeća. Početkom 20. stoljeća zlatna valuta je uspostavljena u većini zemalja svijeta.

Odražavajući odnose ljudi u uvjetima robne proizvodnje, snaga zlata pojavljuje se na površini pojava kao odnos stvari, čini se da je prirodno suštinsko svojstvo zlata i generira fetišizam zlata i novca. Strast za gomilanjem zlatnih bogatstava neprestano raste, tjerajući čovjeka na monstruozne zločine. Moć zlata posebno raste u kapitalizmu, kada radna snaga postaje roba. Obrazovanje u kapitalizmu svjetskog tržišta proširilo je sferu cirkulacije zlata i od njega stvorilo svjetski novac.

Tijekom opće krize kapitalizma, zlatni standard je potkopan. U unutarnjem prometu kapitalističkih zemalja dominantni postaju papirnati novac i novčanice koji se ne mogu zamijeniti za zlato. Izvoz zlata i njegova kupnja i prodaja ograničeni su ili uopće zabranjeni. S tim u vezi, zlato prestaje izvršavati funkcije cirkulacijskog medija i platnog sredstva, ali, djelujući idealno kao mjerilo vrijednosti, a također zadržavajući vrijednost sredstva za formiranje blaga i svjetskog novca, ostaje osnova monetarnih sustava i glavno sredstvo konačnog namirenja međusobnih novčanih potraživanja i obveza kapitalističkih zemalja. Veličina zlatnih rezervi važan je pokazatelj stabilnosti valuta i ekonomskog potencijala pojedinih zemalja. Kupnja i prodaja zlata za industrijsku potrošnju, kao i za privatno darivanje (akumulaciju), obavlja se na posebnim tržištima zlata. Gubitak zlata od prometa na slobodnom međudržavnom tržištu uzrokovao je smanjenje njegovog udjela u svjetskom monetarnom sustavu i, prije svega, u deviznim rezervama zemalja (s 89% u 1913. na 71% u 1928., 69% u 1958. i 55% u 1969). Sve značajniji dio novovađenog zlata isporučuje se za tezavratsiju i industrijsku upotrebu (u modernoj kemijskoj industriji, za raketnu tehniku, svemirsku tehnologiju).

Od 1. siječnja 1961. godine sadržaj zlata u sovjetskoj rublji bio je postavljen na 0,987412 g čistog zlata. Ista količina zlata korištena je kao osnova za prenosivu rublju - međunarodnu valutu zemalja članica CMEA-a.

Zlato je čovječanstvu poznato od davnina. No, u antici je cijenjen isključivo zbog izgleda: nakit iskričav poput sunca bio je simbol bogatstva. Tek s razvojem kemije ljudi su shvatili stvarnu vrijednost ovog mekog metala i trenutno ga aktivno koriste u industrijama kao što su:

svemirska industrija;
zrakoplovi i brodogradnja;
lijek;
računalne tehnologije;
i drugi.

Te industrije imaju vrlo visoke zahtjeve za svojstva materijala koji se u njima koristi. Važnost i prestiž ovih područja omogućuje da cijena zlata ne samo da ostane na istoj razini, već i da polako raste. Razlog tim svojstvima je elektronička formula zlata koja, kao i kod ostalih elemenata, određuje njegove parametre i mogućnosti.

Koje se mogu razlikovati? U ideji ruskog genija, plemeniti je metal broj 79 i označen je kao Au. Au je kratko za svoje latinsko ime Aurum, što u prijevodu znači "sjaj". U 6. je razdoblju 11. skupine, u 9. redu.

Elektronička formula zlata, što je razlog vrijednom - 4f14 5d10 6s1, sve to sugerira da atomi zlata imaju značajnu molarnu masu, veliku težinu i inertni su sami po sebi. Vanjski elektroni takve strukture uključuju samo 5d106s1.

A upravo je inertnost zlata njegovo najvrjednije svojstvo. Zbog njega je zlato vrlo otporno na kiseline, gotovo nikada ne oksidira, a nevjerojatno je rijetko kao oksidirajuće sredstvo.

Stoga se odnosi na tzv. "Plemeniti" metali. "Plemeniti" metali i plinovi u kemiji elementi su koji gotovo ne reagiraju ni sa čim u normalnim uvjetima.

Zlato se sa sigurnošću možemo nazvati najplemenitijim metalom, budući da stoji udesno od svih svojih kolega u nizu napetosti.

Kemijska svojstva zlata i njegova interakcija s kiselinama

Prvo, zlatni spojevi s bilo čime osim živom najvjerojatnije će propadati. Živa, koja je u ovom slučaju iznimka, tvori amalgam sa zlatom, koji je prethodno korišten za izradu zrcala.

U ostalim slučajevima veze su kratkotrajne. Inertnost zlata u srednjem vijeku natjerala je alkemičare da misle da je ovaj metal u nekoj vrsti "savršene ravnoteže", vjerovali su da ne djeluje apsolutno ni sa čim.

U 17. stoljeću ta je ideja uništena kada je otkriveno da aqua regia, mješavina klorovodične i dušične kiseline, može nagrizati zlato. Popis kiselina u interakciji sa zlatom je sljedeći:

(smjesa 30-35% HCl i 65-70% HNO3), uz stvaranje klorovodične kiseline H [AuCl4].
Selenska kiselina (H2SeO4) na 200 stupnjeva.
Perklorna kiselina (HClO4) na sobnoj temperaturi, uz stvaranje nestabilnih oksida klora i zlatnog perklorata III.

Uz to, zlato komunicira s halogenima. Najlakši način reagiranja je s fluorom i klorom. Postoji HAuCl4 · 3H2O - kloroaurna kiselina, koja se dobiva isparavanjem otopine zlata u klorovodičnoj kiselini nakon prolaska kroz nju pare klora.

Uz to, zlato se otapa u vodi klora i broma, kao i u alkoholnoj otopini joda. Još uvijek je nepoznato oksidira li zlato kisikom, jer još uvijek nije dokazano postojanje zlatnih oksida.

Oksidacijska stanja zlata, njegova veza s halogenima i njegovo sudjelovanje u spojevima

Standardna oksidacijska stanja zlata su 1, 3, 5. Mnogo rjeđe je -1, to su auridi - obično spojevi s aktivnim metalima. Na primjer, natrijev aurid NaAu ili cezij CsAu, koji je poluvodič. Po sastavu su vrlo raznoliki. Postoje rubidij auridi Rb3Au, tetrametilamonij (CH3) 4NAu i auridi sastava M3OAu, gdje je M metal.

Naročito ih je lako dobiti pomoću spojeva u kojima zlato igra ulogu aniona i kada se zagrijavaju s alkalnim metalima. Najveći potencijal za elektroničke veze ovog elementa otkriva se u reakcijama s halogenima. Općenito, osim halogena, zlato kao kemijski element ima izuzetno raznolike, ali rijetke veze.

Najstabilnije oksidacijsko stanje je +3, pri zadanom oksidacijskom stanju zlato tvori najjaču vezu s anionom, uz to je to oksidacijsko stanje vrlo lako postići upotrebom pojedinačno nabijenih aniona, kao što su:

itd.

Treba shvatiti da što je anion u ovom slučaju aktivniji, to će se lakše povezati sa zlatom. Pored toga, postoje stabilni kvadratno-ravni planeti - koji su oksidanti. Linearni kompleksi sa sadržajem zlata Au X2, koji su manje stabilni, također su oksidanti, a zlato u njima ima oksidacijsko stanje +1.

Kemičari su dugo vremena vjerovali da je najviše oksidacijsko stanje zlata +3, ali korištenjem kriptonskog difluorida relativno je nedavno moguće dobiti zlatni fluorid u laboratorijskim uvjetima. Ovaj vrlo snažni oksidans sadrži zlato u +5 oksidacijskom stanju, a njegova molekularna formula izgleda kao AuF6-.

Istodobno je uočeno da su spojevi zlata +5 stabilni samo na fluoru. Rezimirajući gore navedeno, možete s povjerenjem istaknuti zanimljivu tendenciju plemenitog metala prema halogenima:

zlato +1 izvrsno se osjeća u mnogim spojevima;
zlato +3 također se može dobiti kroz brojne reakcije, od kojih većina nekako uključuje halogene;
zlato +5 je nestabilno ako se ne kombinira s najagresivnijim halogenom - fluorom.

Štoviše, veza između zlata i fluora omogućuje vam postizanje vrlo neočekivanih rezultata: zlatni pentafluorid, u interakciji sa slobodnim, atomskim fluorom, dovodi do stvaranja krajnje nestabilnih AuF VI i VII, odnosno molekule koja se sastoji od atoma zlata i šest ili čak sedam atoma oksidansa ...

Za metal koji se nekoć smatrao izuzetno inertnim, ovo je vrlo netipičan rezultat. AuF6 dismutira kako bi formirao AuF5, odnosno AuF7.

Da bi se izazvala reakcija halogena sa zlatom, preporučuje se uporaba zlatnog praha i ksenonskih dihalida u uvjetima visoke vlažnosti. Uz to, kemičari savjetuju izbjegavanje kontakta zlata s jodom i živom u svakodnevnom životu.

Kad se reducira iz oksidiranog stanja, nastoji stvoriti koloidne otopine, čija boja varira ovisno o postotku određenih elemenata.

Zlato igra važnu ulogu u proteinskim organizmima, a u skladu s tim nalazi se u organskim spojevima. Primjeri uključuju zlatni etildibromid i aurotiloglukozu. Prvi spoj je molekula zlata, oksidirana zajedničkim naporima običnog etilnog alkohola i broma, au drugom slučaju zlato sudjeluje u strukturi jedne od vrsta šećera.

Osim toga, u liječenju autoimunih bolesti koriste se Crinazol i Auranofin, koji također sadrže zlato u svojim molekulama. Mnogi spojevi zlata su otrovni i ako se akumuliraju u određenim organima, mogu dovesti do patologija.

Kako kemijska svojstva zlata osiguravaju njegova fizikalna svojstva?

Visoka molarna masa čini briljantni metal jednim od najtežih elemenata. Težinom ga pretežu samo plutonij, platina, iridij, osmij, renij i nekoliko drugih radioaktivnih elemenata. Ali radioaktivni elementi u materiji mase uglavnom su posebni - njihovi atomi su gigantski i vrlo teški u usporedbi s atomima običnih elemenata.

Veliki radijus, sposobnost stvaranja do 5 kovalentnih veza i raspored elektrona na posljednjim osima elektroničke strukture daju sljedeće kvalitete metala:

Plastičnost i duktilnost - veze atoma ovog metala lako se prekidaju na molekularnoj razini, ali istodobno se polako obnavljaju. Odnosno, atomi se kreću prekidom veza na jednom mjestu, a nastankom na drugom. Zahvaljujući tome, zlatna žica može se izrađivati \u200b\u200bu velikim duljinama i zato postoje zlatni listići.

Ispada da ovaj ili onaj element još uvijek nadmašuje zlato u jednoj od svojih korisnih značajki. Ali zlato drži svoj žig upravo zato što ima kombinaciju važnih svojstava.

Odnos između kemijskih svojstava zlata i njegove rijetkosti te rudarskih karakteristika

Ovaj se element u prirodi gotovo uvijek nalazi u dva oblika: grumenčići ili gotovo mikroskopska zrna u rudi drugog metala. Istodobno, treba zaboraviti uobičajeni kliše koji grumen blista i općenito barem nekako sliči na ingot. Postoji nekoliko vrsta grumenova: elektrum, paladij zlato, bakar, bizmut.

I u svim slučajevima postoji značajan postotak nečistoća, bilo da je to srebro, bakar, bizmut ili paladij. Naslage sa žitaricama nazivaju se rastresitim. Proizvodnja zlata složen je tehnički i kemijski postupak čija je suština odvajanje plemenitog metala od rude, rude ili stijene putem spajanja ili upotreba određenog broja reagensa.

Istodobno se odnosi na raspršene elemente, odnosno one koji se ne nalaze u posebno velikim naslagama i ne nailaze na velike komade čistog elementa. To je rezultat njegove niske aktivnosti i stabilnosti nekih spojeva s njom.