ആന്തരിക ഊർജ്ജവും അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിന്റെ താപവും - മധ്യ ഊർജ്ജം. അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജവും താപവും

ആന്തരിക ഊർജ്ജവും അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിന്റെ താപവും ഒരു തന്മാത്രയുടെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം രാജ്യത്തെ അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിച്ചിട്ടില്ലാത്തതിനാൽ, വാതകത്തിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം ചെലവേറിയതാണ്, ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിന്റെ അളവ് എല്ലാ തന്മാത്രകൾക്കും ആവശ്യമാണ്.

ചൂട് ഒരു ഡിഗ്രി ചൂട് ചൂടാക്കാൻ താപനില 1 ഡിഗ്രി വർദ്ധിപ്പിക്കണമെങ്കിൽ, അധിക താപത്തിന്റെ അളവാണ് താപത്തിന്റെ ചൂട്: m = 1 kg ആണെങ്കിൽ

പിറ്റോമ ചൂട് (കൾ) - താപത്തിന്റെ അളവ്, ഒരു ഡിഗ്രിയിൽ ഒരു പിണ്ഡം സംഭാഷണം ചൂടാക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. [с] = വാതകങ്ങൾക്ക്, എല്ലാ വാതകങ്ങളുടെയും മോളാർ ഹീറ്റ് കപ്പാസിറ്റി സ്വമേധയാ നിയന്ത്രിക്കപ്പെടുന്നു, 1 മോൾ വാതകത്തെ 1 ഡിഗ്രി ചൂടാക്കാൻ ആവശ്യമായ താപത്തിന്റെ അളവ്: Cμ = c മോളാർ പിണ്ഡം μ)

ചൂടാകുന്ന മണിക്കൂറിന് മുമ്പ് സിസ്റ്റത്തിന്റെ നിലപാട് മാറുന്നു എന്ന വസ്തുത കാരണം തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റത്തിന്റെ ഊഷ്മളത നിലനിൽക്കും. ഒരു ലോഡ് V = Const (c. V) p = Const (cp) ലഭിക്കേണ്ട ആളുകൾക്കുള്ള ഊഷ്മളതയാണ് ഏറ്റവും വലിയ താൽപ്പര്യം.

V = Const (c. V) വാതകം ഒരു സ്ഥിരമായ കണക്ഷനിൽ ചൂടാക്കിയാൽ, വാതകം ചൂടാക്കുമ്പോൾ ചൂട് വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു, അങ്ങനെ അതിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിൽ നിന്ന് ഒരു മാറ്റമുണ്ട്. ഈ വസ്തുക്കളിൽ റോബോട്ടുകളെ കാണാൻ കഴിയില്ല. ഡി. QV = ഡി. U (d. A = 0) കാരണം 1 മോളറുകൾക്ക് T. o. സിവി താപനിലയിൽ കിടക്കുന്നില്ല, പക്ഷേ അത് സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ പടികളുടെ എണ്ണത്തിലല്ല, വാതക തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിലല്ല.

p = Const (cp) നിങ്ങൾ ഒരു പിസ്റ്റൺ ഉപയോഗിച്ച് ഒരു പാത്രത്തിന് സമീപം സ്ഥിരമായ വിസ്തീർണ്ണത്തിൽ (CP) വാതകം ചൂടാക്കുകയാണെങ്കിൽ, വാതകം ചൂടാക്കാനും റോബോട്ടിക്‌സിനും വിതരണം ചെയ്യുന്ന ചൂട് ഓണാക്കുന്നു. അതിലേക്ക്, T 1 കൊണ്ട് ക്രമീകരിക്കുന്നു, നിങ്ങൾക്ക് കൂടുതൽ ചൂട് ലഭിക്കുന്നതുവരെ, കുറവ് V = കോൺസ്റ്റ് Otzhe, СР> СV

1 മോളാർ ഗ്യാസിനുള്ള TD യുടെ Writable I ഇയർ വിതരണം ചെയ്യുന്നത് d ആണ്. ടി സിവി З പ്രധാന іvnyannya MKT maєmo: പി. Vμ = RT / p അങ്ങനെ. റോബോട്ട്, ഗ്യാസ് പോസ്റ്റ്-ടേം R-ന് 1 കെ ക്രമീകരിച്ച താപനിലയിൽ വാതകത്തിന് 1 മോൾ അനുയോജ്യമാണ്.

സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ ഘട്ടങ്ങളുടെ എണ്ണം, താപ ശേഷിയിൽ എങ്ങനെ പ്രകടമാകാം, താപനിലയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ കിടക്കുക. ചെറുത്. ആർഗോൺ (Ar), ജലം (H 2) എന്നിവയ്‌ക്കായുള്ള താപനിലയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ മോളാർ ഹീറ്റ് കപ്പാസിറ്റി СV യുടെ അഭാവം. MCT ഫലങ്ങൾ ഏക താപനില ഇടവേളകൾക്ക് സാധുതയുള്ളതാണ്, അതിലൂടെ ചർമ്മത്തിന്റെ ഇടവേള അതിന്റെ സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ ഘട്ടങ്ങളുടെ എണ്ണം കാണിക്കുന്നു.

പ്രക്രിയയുടെ പ്രക്രിയകൾക്ക് മുമ്പ് തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ ആദ്യ ചെവിയുടെ സ്തംഭനാവസ്ഥ പ്രധാന തെർമോഡൈനാമിക് പാരാമീറ്ററുകളിലൊന്നായ പി, വി അല്ലെങ്കിൽ ടിയുടെ സ്ഥിരമായ മൂല്യത്തിൽ നടക്കുന്ന ഒരു പ്രക്രിയയാണ്. 2) ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയ, ഏതെങ്കിലും പിടുത്തം ഉപയോഗിച്ച്, സിസ്റ്റത്തിന്റെ വശത്ത് നിന്ന് ശരീരം കളയാൻ, ശാശ്വതമാകാൻ (p = const). 3) ഒരു ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയ, അതിൽ സിസ്റ്റത്തിന്റെ താപനില മാറ്റമില്ലാതെ തുടരും (T = const). 4) അഡിയാബാറ്റിക് പ്രക്രിയ, പകലിന്റെ മധ്യത്തിൽ നിന്ന് താപ വിനിമയത്തിന്റെ വിപുലമായ വ്യാപന പ്രക്രിയ (d. Q = 0; Q = 0)

ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയ എന്നത് ഒരു ഫിസിക്കൽ സിസ്റ്റത്തിൽ സ്ഥിരമായ ഊഷ്മാവിനായി (T = const) പ്രദർശിപ്പിക്കുന്ന ഒരു പ്രക്രിയയാണ്. ഒരു ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയയിൽ അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിൽ, ഒരു പിടിയുടെ പിടി ശാശ്വതമാണ് - ബോയിൽ മാരിയറ്റ് നിയമം: ഒരു ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയയിൽ ഇത് ഒരു റോബോട്ട് വാതകത്തിന് അറിയാം:

Vikoristovuchi ഫോർമുല U = s. VT സ്വീകാര്യമാണ് ഡി. യു = സി. വി ഡി. T = 0 Otzhe, ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയയ്ക്കുള്ള വാതകത്തിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം മാറില്ല. അതായത്, ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയയിൽ, വാതകം സൃഷ്ടിക്കുന്ന എല്ലാ താപവും, റോബോട്ട് അതിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്നുണ്ടെങ്കിൽ, നിലത്താണ്. മാത്രമല്ല, വാതകം വികസിക്കുമ്പോൾ, താപനില കുറയുന്നില്ല; വാതകത്തിന് മുമ്പ്, താപത്തിന്റെ അളവ് വർദ്ധിപ്പിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, അങ്ങനെ റോബോട്ടുകൾ നിലത്തിന് മുകളിൽ ഉയരണം.

ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയ എന്നത് പോസ്റ്റ്-ലൈഫ് കമ്മ്യൂണിക്കേഷൻ സമയത്ത് ഫിസിക്കൽ സിസ്റ്റങ്ങളിൽ സംഭവിക്കുന്ന ഒരു പ്രക്രിയയാണ് (V = const). - ചാൾസിന്റെ നിയമം ഒരു മെക്കാനിക്കൽ റോബോട്ടിന്റെ ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയയിൽ, വാതകം ഉണ്ടാകില്ല.

ഐസോകോറിക് പ്രോസസ്സ്: V = കോൺസ്റ്റ് 1. ആദർശത്തിന്റെ നിലവാരത്തിലേക്ക് 2. രണ്ട് താപനിലകൾക്കുള്ള വാതകം T 1, T 2 3. മുതൽ 4 വരെ. ഘട്ടങ്ങൾ 5. പ്രക്രിയയിൽ 1 6. പ്രക്രിയയിൽ 1 2 വാതകം ചൂടാക്കാൻ 3 വാതകം തണുപ്പിക്കാൻ

കോബ് മിൽ ഒരു സാധാരണ വാതകമായ T 0 = 0 ° C = 273.15 ° K, p0 = 1 atm ആയി മാറട്ടെ, ഒരു നിശ്ചിത താപനിലയിൽ മാത്രം. A = pd. V = 0, തുടർന്ന് ഒരു ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയ ഉപയോഗിച്ച്, അവസാന സ്ഥലങ്ങളിൽ വാതകം റോബോട്ടിക് ആണെന്ന് തോന്നുന്നില്ല. അതേ സമയം, താപം ഗ്യാസ് ഡിയിലേക്ക് കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. Q = d. എ + ഡി. യു = ഡി. U Tobto, ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയയിൽ, ആന്തരിക ഊർജ്ജം വർദ്ധിക്കുന്ന വാതകത്തിലേക്ക് കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്ന എല്ലാ താപവും.

ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയ എന്നത് ഒരു സ്ഥിരമായ വൈസ് (P = കോൺസ്റ്റ്) ഉള്ള ഫിസിക്കൽ സിസ്റ്റങ്ങളിൽ കാണപ്പെടുന്ന ഒരു പ്രക്രിയയാണ്. const എന്നത് ഗേ നിയമമാണ്. ലുസാക്ക്

2) ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയ: p = const ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയയിൽ, വാതകം റോബോട്ടിന്റെ റോബോട്ടിലേക്ക് ഒരു നേർരേഖയുടെ ദിശയിൽ സഞ്ചരിക്കുന്നു. അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിന്റെ നിലപാടിലേക്ക് റിവ്നിയന്യ അംഗീകരിക്കപ്പെടും

കണ്ണുകളിൽ മനസ്സിന്റെ താമസം തിരുത്തിയെഴുതാൻ കഴിയും, ഗ്യാസ് കോൺസ്റ്റന്റ് R ന്റെ ഫിസിക്കൽ സെൻസർ തുറക്കുന്നതിന്റെ അനുപാതം - നിങ്ങൾക്ക് അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിൽ നിന്ന് റോബോട്ട് 1 ലഭിക്കും, അതുവഴി മസ്തിഷ്കം ചൂടാക്കുമ്പോൾ അത് ഉപയോഗിക്കാൻ കഴിയും. 1 °. അതേ സമയം, ഒരു കോബ് മിൽ സാധാരണ മനസ്സുകൾക്ക് അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിന്റെ ഒരു മില്ലാണ് (T 0, V 0), ഇത് സ്ഥിരമായ പിടിയിൽ ഉയർന്ന അളവിലുള്ള വാതകത്തിന്റെ ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയയിൽ ഉയർന്ന താപനില T യിൽ ഗ്യാസ് V യ്ക്ക് അനുയോജ്യമാണ്. ആനുപാതിക താപനില - ഗേ-ലുസാക്കിന്റെ നിയമം.

തപീകരണ സംവിധാനത്തിലേക്ക് (Q = 0) ചൂട് കൈമാറ്റം ചെയ്യാതെ ഒരു ഭൗതിക സംവിധാനത്തിലെ ഒരു പ്രക്രിയയാണ് അഡിയാബാറ്റിക് പ്രക്രിയ. റിവ്നിയന്യ പോയിസൺ. γ - അടിയാബതിയുടെ സൂചകം.

4) അഡിയബാറ്റിക് പ്രക്രിയ: ഡി. Q = 0 വാതകവും ദ്രാവക മധ്യവും തമ്മിലുള്ള താപ വിനിമയത്തിന്റെ അഡിയബാറ്റിക് പ്രക്രിയയുടെ കാര്യത്തിൽ. തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ ആദ്യ ചെവി ഒബ്സെസ്ഡ് ഡി. എ = - ഡി. യു അതിലേക്ക്, റോബോട്ടിന്റെ അഡിയബാറ്റിക് പ്രക്രിയയിൽ, പുതിയ കെട്ടിടങ്ങൾക്ക് മുകളിലുള്ള വാതകം ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിന്റെ മാറ്റത്തിനായി പ്രവർത്തിക്കും. വികോറിസ്ഥാനിയ ഡി. യു = സി. വി.ഡി. ടി; ഡി. A = pd. വി അറിയപ്പെടുന്ന പിഡി. വി = - സി. വി ഡി. ടി വശത്ത് നിന്ന്, അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിന്റെ തലത്തിൽ നിന്ന് അടുത്ത d (p. V) = pd. V + Vdp = Rd. ടി

ക്രിം ഡി. ടി തിരിച്ചറിയാം pd. വി = - സി. V (pd. V + vdp) / R

ശേഷിക്കുന്ന ഫോർമുല വിഗ്ലിയാഡിൽ പുനരാലേഖനം ചെയ്യാവുന്നതാണ്.ഒറ്റ്ജെ റൈവ്നിയൻ അഡിയബാറ്റിക് പ്രോസസ് - പോയിസൺസ് റിവ്ന്യ ഓസ്കിൽക> 1, തുടർന്ന് ഐസോതെർമിൽ താഴെയുള്ള ജനറൽ ഷ്വിഡ്ഷെയിൽ നിന്ന് അഡിയബാറ്റി വൈസ് മാറുന്നു.

Vikoristovuchi ivnyannya ഒരു അനുയോജ്യമായ വാതകമായി മാറും, Poisson's ivnyannya കാഴ്ചയിലേക്ക് പുനർനിർമ്മിക്കുന്നു.

സ്ഥിരമായ താപ ശേഷി, cm = const എന്നിവയിൽ നിന്ന് സംരക്ഷിക്കുന്ന ഒരു പ്രക്രിയയാണ് പോളിട്രോപിക് പ്രക്രിയ. de cm - മോളാർ ചൂട്. de n - പോളിട്രോപ്പിയുടെ സൂചകം.

വശത്ത് നിന്ന്, അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിന്റെ തലത്തിൽ നിന്ന്, നിങ്ങൾക്ക് ഓസ്കിൽക സി എഴുതാം. പി = സി. അപ്പോൾ V + R

തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റങ്ങളിലെ എൻട്രോപ്പി അഡിയബാറ്റിക് പ്രക്രിയകൾ ഒരുപോലെ പ്രധാനപ്പെട്ടതും അപ്രധാനവുമാണ്. തുല്യ പ്രാധാന്യമുള്ള ഒരു അഡിയാബാറ്റിക് പ്രക്രിയയെ ചിത്രീകരിക്കുന്നതിന്, ഒരു ഭൗതിക മൂല്യം ബാക്കപ്പ് ചെയ്യുന്നത് സാധ്യമാണ്, അത് പ്രക്രിയയുടെ തുടർച്ചയായ നീട്ടലിൽ നഷ്ടപ്പെട്ടു; її യെ എൻട്രോപ്പി എസ് എന്ന് വിളിച്ചിരുന്നു. എൻട്രോപ്പി є സിസ്റ്റത്തിന്റെ അത്തരം ഒരു ഫംഗ്ഷൻ ഒരു മില്ലിൽ നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്ക് സിസ്റ്റത്തിന്റെ തുല്യ പ്രാധാന്യമുള്ള പരിവർത്തനത്തിന്റെ കാര്യത്തിൽ ഒരു പ്രാഥമിക മാറ്റമായിരിക്കും.

പ്രക്രിയകളിലെ കേന്ദ്രത്തിന്റെ മാറ്റം, സിസ്റ്റത്തിന് ഘട്ടം 1-ൽ നിന്ന് ഘട്ടം 2-ലേക്കുള്ള വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ട പരിവർത്തനം ഉണ്ടെങ്കിൽ, കേന്ദ്രത്തിന്റെ മാറ്റം: അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിന്റെ പ്രക്രിയകളിൽ കേന്ദ്രത്തിന്റെ മാറ്റം നമുക്കറിയാം. ബോ പിന്നെ

ഊർജത്തിന്റെ ആദിവാസി മാറ്റം S 1 2 ഘട്ടം 1-ൽ നിന്ന് ഘട്ടം 2-ലേക്കുള്ള പരിവർത്തന സമയത്ത് അനുയോജ്യമായ വാതകം പരിവർത്തനത്തിന്റെ പാതയിൽ കിടക്കുന്നില്ല 1 2. ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയ: ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയ: p 1 = p 2 ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയ: T 1 = T 2 അഡിയബാറ്റിക് പ്രക്രിയ :

Otzhe, S = const, adiabatic പ്രക്രിയയെ ഐസോഎൻട്രോപ്പി പ്രക്രിയ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. എല്ലാ സാഹചര്യങ്ങളിലും, സിസ്റ്റം ചൂട് നിരസിക്കുന്നുവെങ്കിൽ, Q പോസിറ്റീവ് ആണ്, S 2> S 1 ആണെങ്കിലും സിസ്റ്റത്തിന്റെ എൻട്രോപ്പി വർദ്ധിക്കുന്നു. സിസ്റ്റം താപം നൽകുന്നുവെങ്കിൽ, Q ഒരു നെഗറ്റീവ് ചിഹ്നമാണ് і, അതേ മുതൽ, S 2

കോർഡിനേറ്റ് സിസ്റ്റങ്ങളിൽ പ്രക്രിയകൾ ഗ്രാഫിക്കായി പ്രദർശിപ്പിക്കാൻ കഴിയും, പരാമീറ്ററുകൾ ചേർത്തിരിക്കുന്ന അക്ഷങ്ങൾക്കൊപ്പം. vise p - വോളിയം V താപനില T-വോളിയം V താപനില T - vise p V 1 V 2 റോബോട്ടിന്റെ അഡിയാബാറ്റിക് വികാസത്തിന്റെ കാര്യത്തിൽ, T 2 വാതകത്തിലേക്കുള്ള ആന്തരിക വൈദ്യുതി വിതരണത്തിന് ആന്തരിക ഊർജ്ജം മാത്രമേ ആവശ്യമുള്ളൂ.

കോർഡിനേറ്റ് സിസ്റ്റം p, V ചാരുകസേരയുടെ സ്കെയിലിൽ, റോബോട്ടിന്റെ രൂപം ഒരു ഏരിയയായി പ്രദർശിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, ചുറ്റുമായി ഒരു വളഞ്ഞ പ്രക്രിയ 1-2, കോബ് ആൻഡ് എൻഡ് മില്ലിന്റെ ഓർഡിനേറ്റുകൾ

സർക്കിളുകൾ (അടച്ച) പ്രക്രിയകൾ, സിസ്റ്റം തലയുടെ പിൻഭാഗത്ത് കറങ്ങുന്ന തെർമോഡൈനാമിക് പ്രക്രിയകളുടെ എണ്ണത്തെ വൃത്താകൃതിയിലുള്ള പ്രക്രിയ (ചക്രം) എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഡയറക്ട് സൈക്കിൾ - Zvorotn_ സൈക്കിളിനുള്ള ഒരു റോബോട്ട് - ഒരു സൈക്കിളിനുള്ള ഒരു റോബോട്ട്

താപത്തെ ഒരു റോബോട്ടാക്കി മാറ്റുന്ന ഹീറ്റ് എഞ്ചിൻ സൈക്ലിക് പ്രിസ്ട്രിയെ ഹീറ്റ് എഞ്ചിൻ അല്ലെങ്കിൽ ഹീറ്റ് എഞ്ചിൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. Q 1 - തപീകരണ യൂണിറ്റിൽ നിന്ന് RT നേടിയ താപം, Q 2 - RT വഴി റഫ്രിജറേറ്ററിലേക്ക് കൈമാറ്റം ചെയ്യേണ്ട താപം, A - റോബോട്ടിക് കൊറോണ (റോബോട്ട് ചൂട് കൈമാറ്റത്തിന്റെ മണിക്കൂറിന് മുമ്പ് RT പ്രവർത്തിക്കുന്നു).

സിലിണ്ടറിൽ വാതകമുണ്ട് - റോബോഷെ തിലോ (ആർടി). ഡയഗ്രം p (V) ലെ RT യുടെ കോക്കിംഗ് മിൽ പോയിന്റ് 1 കാണിക്കുന്നു. ചൂടാക്കൽ യൂണിറ്റിന് മുമ്പ് സിലിണ്ടർ സ്വിച്ച് ചെയ്യുന്നു, RT ചൂടാക്കി വിപുലീകരിക്കുന്നു. ഒരിക്കൽ കൂടി, റോബോട്ട് എ 1 പോസിറ്റീവ് ആയി കാണിക്കുന്നു, സിലിണ്ടർ 2-ാം സ്ഥാനത്തേക്ക് പുനഃസജ്ജമാക്കും (ക്യാമ്പ് 2).

പ്രക്രിയ 1-2: - തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ ആദ്യ ചെവി. ഒരു വളവിൽ റോബോട്ട് എ 1 റോഡ് പ്രതലം 1 എ 2. വെഡ്ജ് മിൽ 1 ൽ സിലിണ്ടറിന്റെ പിസ്റ്റൺ തിരിക്കുക, റോബോട്ടിൽ തിരിക്കുന്നതിലൂടെ റോബോട്ടിനെ പിടിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ് - എ 2.

റോബോട്ടിലേക്ക് കറുവപ്പട്ട പൊട്ടിച്ചെടുത്ത പിസ്റ്റൺ ഷോബ്, വിസോനറ്റി ഉമോവ് ചെയ്യേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്: എ 2

വാസ്തവത്തിൽ, രണ്ട് തുല്യവും ഒത്രിമєമോ: കൂടുതൽ ശക്തമായ ആരോഗ്യമുള്ള വൃത്താകൃതിയിലുള്ള പ്രക്രിയ 1 a 2 b 1 - ഒരു ചക്രം. കെ.പി.ഡി.

പുറത്തെ മില്ലിൽ ജോലി ചെയ്യുന്ന ശരീരം തിരിയുന്ന പ്രക്രിയ താഴ്ന്ന ഊഷ്മാവിൽ കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു. Otzhe, ഒരു റോബോട്ടിക് ഹീറ്റ് മെഷീന്, ഒരു റഫ്രിജറേറ്റർ ആവശ്യമാണ്.

സൈക്കിൾ കാർനോട്ട് നിക്കോള ലിയോനാർഡ് സാഡി കാർനോട്ട് - 1824-ൽ എഞ്ചിനീയറിംഗ് സേവനങ്ങളിലെ ഒരു മികച്ച ഫ്രഞ്ച് ഉദ്യോഗസ്ഥൻ. "അഗ്നിയിലെ ശക്തിയുടെ നാശത്തെക്കുറിച്ചും ശക്തി വികസിപ്പിക്കാനുള്ള യന്ത്രങ്ങളെക്കുറിച്ചും ചിന്തിക്കുക" എന്ന ടിവിർ പ്രസിദ്ധീകരിച്ചു. വൃത്താകൃതിയിലുള്ളതും വിപരീതവുമായ പ്രക്രിയകളെക്കുറിച്ചുള്ള ധാരണ അവതരിപ്പിക്കുന്നു, ഹീറ്റ് എഞ്ചിനുകളുടെ ചക്രത്തിന് അനുയോജ്യമാണ്, സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനം സ്വയം സ്ഥാപിച്ചു. ചൂട് മെക്കാനിക്കൽ തുല്യമായ മനസ്സിലാക്കാൻ Priyshov.

Carno viviv theorem, ഈ іm'ya ഇപ്പോൾ എങ്ങനെ കൊണ്ടുപോകാം: ആനുകാലികമായി പ്രവർത്തിക്കുന്ന ഹീറ്റ് എഞ്ചിനുകളിൽ നിന്ന്, ചൂടാക്കലിന്റെയും റഫ്രിജറേറ്ററിന്റെയും ഒരേ താപനിലയായിരിക്കാം, ഏറ്റവും KKD റിവേഴ്‌സിബിൾ മെഷീനുകളായിരിക്കാം. മാത്രമല്ല, റിവേഴ്‌സിബിൾ മെഷീനുകളുടെ കെകെഡിക്ക് ചൂടാക്കലിന്റെയും റഫ്രിജറേറ്ററുകളുടെയും അതേ താപനിലയിൽ പ്രവർത്തിക്കാനും മറ്റുള്ളവരെ കൊണ്ടുപോകാനും മെഷീന്റെ രൂപകൽപ്പനയിൽ കിടക്കാതിരിക്കാനും കഴിയും. ഒരു tsom കൊണ്ട് ഒരാൾക്ക് KKD കുറവ്.

T 2 = 0 ആണെങ്കിൽ, η = 1, പക്ഷേ അത് നിർഭാഗ്യകരമാണ്, അതിനായി താപനിലയുടെ കേവല പൂജ്യം ഇല്ല. T 1 = ∞ ആണെങ്കിൽ, η = 1, പക്ഷേ ഇത് നിർഭാഗ്യകരമാണ്, അതിന് താപനില പര്യാപ്തമല്ല. KKD കാർനോട്ട് സൈക്കിൾ η

കാർനോട്ടിന്റെ സിദ്ധാന്തങ്ങൾ. 1. K. p. D. Η റിവേഴ്‌സിബിൾ ഐഡിയൽ ഹീറ്റ് മെഷീൻ കാർനോട്ട് ഒരു പ്രവർത്തന പ്രസംഗം പോലെ കിടക്കുന്നില്ല. 2. തിരിയാൻ കഴിയാത്ത കാർനോട്ട് മെഷീന്റെ കാര്യക്ഷമത ഒരു ടേൺ എറൗണ്ട് കാർനോട്ട് മെഷീന്റെ കാര്യക്ഷമതയേക്കാൾ വലുതായിരിക്കരുത്.

മാക്രോസ്കോപ്പിക് ടിലിന്റെ (തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റങ്ങൾ) ഭൗതിക ശക്തിയിൽ, മോളിക്യുലാർ-കൈനറ്റിക് സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ തെർമോഡൈനാമിക്സ് തന്മാത്രാ ഘടനയിലേക്ക് തുളച്ചുകയറുന്നില്ല. ഊർജ്ജ സംരക്ഷണത്തിന്റെയും പുനർവികസനത്തിന്റെയും നിയമങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ് തെർമോഡൈനാമിക് രീതി.

ഒരു തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റത്തെ വിശേഷിപ്പിക്കുന്ന ഭൗതിക അളവുകളെ വിളിക്കുന്നു തെർമോഡൈനാമിക് പാരാമീറ്ററുകൾ... അവ പരിചയപ്പെടുത്തുന്നതിന് മുമ്പ്: obsyag, വൈസ്, താപനില, ഏകാഗ്രത എന്നിവ. അത് ഒരു തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റത്തിലെ മാറ്റമായിരിക്കട്ടെ, പരാമീറ്ററുകളിലെ മാറ്റവുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു തെർമോഡൈനാമിക് പ്രക്രിയ, സിസ്റ്റത്തിന്റെ പാരാമീറ്ററുകൾക്ക് ചുറ്റും ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ryvnyannya, scho എന്ന് വിളിക്കുന്നു ഞാൻ ആയിത്തീരും... അത്തരമൊരു є മെൻഡലേവിന്റെ പ്രയോഗത്തിലൂടെ - ക്ലാപൈറോൺ (6.1)

വാതകത്തിന് അനുയോജ്യമായ ആന്തരിക ഊർജ്ജം

തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റത്തിന്റെ സ്വഭാവസവിശേഷതകളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ є її ആന്തരികംഎനർജി യു, ഇത് സിസ്റ്റം കണികകളുടെ സാധ്യതയുള്ള ഊർജ്ജത്തെയും താപ അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ ഗതികോർജ്ജത്തെയും അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്.

ആന്തരിക ഊർജ്ജം സിസ്റ്റത്തിന്റെ പ്രവർത്തനമാണ്, ടോബ്റ്റോ. ചർമ്മത്തിന്റെ തണ്ടിൽ, സിസ്റ്റത്തിന് ധാരാളം ആന്തരിക ഊർജ്ജ മൂല്യങ്ങൾ ഉണ്ട്, അങ്ങനെ സിസ്റ്റം മുഴുവൻ ക്യാമ്പിലേക്കും കടന്നുപോയി.

തന്മാത്രകളുടെ ഊർജ്ജം പൂജ്യത്തിലേക്കുള്ള സാധ്യതയുടെ അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിലെ ആന്ദോളനങ്ങൾ (തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം ഇടപെടാതിരിക്കേണ്ടത് പ്രധാനമാണ്), തുടർന്ന് അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം എല്ലാ തന്മാത്രകളുടെയും ഗതികോർജ്ജത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. U μ വഴിയുള്ള ഒരു മോളിലെ വാതകത്തിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജവും ഒരു തന്മാത്രയുടെ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജവും നിയുക്തമാക്കിയ ശേഷം, നമുക്ക് ഒരു മോളിലെ വാതകത്തിനായി എഴുതാം:

U μ = N A (6.18)

de N A - അവോഗാഡ്രോയുടെ നമ്പർ.

ഫോർമുലയുടെ മൂല്യം (6.12) കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ, ഒരു മോളിലെ വാതകത്തിനുള്ള ആന്തരിക ഊർജ്ജം നമുക്ക് സ്വീകരിക്കാം:

(6.19)

മോളുകളുടെ എണ്ണം ഉണ്ടെങ്കിൽ, എത്ര വാക്കുകൾക്കും

(6.20)

Otzhe, വാതകത്തിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം അതിന്റെ പിണ്ഡത്തിന് ആനുപാതികമാണ്, തന്മാത്രയുടെ സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ ഘട്ടങ്ങളുടെ എണ്ണവും വാതകത്തിന്റെ കേവല താപനിലയും.

തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ ആദ്യ നിയമം

തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റത്തിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം റോബോട്ടുകളുടെ സഹായത്തോടെ മാറ്റാൻ കഴിയും, കാരണം കോൾ അതിന് മുകളിലാണ്, അല്ലെങ്കിൽ സിസ്റ്റം തന്നെ കോളിലാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഊർജ്ജത്തിന്റെ ശക്തി പ്രയോഗിച്ചാൽ, എന്റെ വാതകം ചൂഷണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു, താപനില വർദ്ധിക്കും, താപനില ഉയരും, ആന്തരിക ഊർജ്ജം വർദ്ധിക്കും. ആന്തരിക ഊർജ്ജം മാറ്റാനും കഴിയും, സിസ്റ്റത്തിലേക്ക് (അല്ലെങ്കിൽ അത് എടുത്തുകളയുക) ഒരു നിശ്ചിത അളവിലുള്ള താപത്തിലേക്ക് മാറ്റുന്നു.

ഊർജ്ജ സംരക്ഷണ നിയമത്തിന് വിധേയമായി, സിസ്റ്റത്തിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിലെ മാറ്റം, അത് ആഗിരണം ചെയ്യുന്ന താപത്തിന്റെ അളവും അതിന് മുകളിലുള്ള റോബോട്ടുകളും ലാഭിക്കാൻ കഴിയും. 100% തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റങ്ങളുടെ ഊർജ്ജ സംരക്ഷണ നിയമത്തിന്റെ സൂത്രവാക്യം വിളിക്കപ്പെടും. തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ ആദ്യ നിയമം:

മൗ വിഗ്ലിയാഡിന്റെ തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ ആദ്യ നിയമം ഡിഫറൻഷ്യൽ രൂപത്തിലുണ്ട്:

ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിന്റെ വീക്ഷണത്തിൽ, റോബോട്ടിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിനും, ഊഷ്മളതയുടെ അളവ് സിസ്റ്റത്തിന്റെ ഒരു കോബ് ആൻഡ് പിൻ മിൽ പോലെ മാത്രമല്ല, മെഷീന്റെ അവസാനത്തിലും ഉണ്ടെന്ന് സമ്മതിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. അതേ സമയം മുതൽ, dQ, dA എന്നിവയുടെ മൂല്യങ്ങൾ സംയോജിപ്പിക്കാൻ കഴിയുന്ന മറ്റ് വ്യത്യാസങ്ങളാണ്. ഫർണിച്ചറുകൾ അനന്തമായി ചെറുതല്ലെന്ന് ഉറപ്പാക്കാൻ, താപവും റോബോട്ടുകളും വർദ്ധിക്കുന്നത് ശരിയായ മൂല്യം Q ഉം A ഉം നിലനിർത്തുക എന്നതാണ്, ആദ്യ നിയമം കാഴ്ചയിലുണ്ട്: Q = dU + A (6.22)

റോബോട്ട് വീട്ടുമുറ്റത്ത് ഗ്യാസ് ഉപയോഗിച്ച് നോക്കുന്നുണ്ടെന്ന് അറിയാം (ചിത്രം 6.6, എ). വാതകം വികസിക്കുമ്പോൾ, ഞാൻ പിസ്റ്റൺ dx സ്റ്റാൻഡിലേക്ക് നീക്കുന്നു, റോബോട്ട് കാണുക (div. ഫോർമുല 2.19):

A = F dx = P S dx = PdV, (6.22)

ഡി എസ് - പിസ്റ്റൺ ഏരിയ; Sdx = dV - ഗ്യാസ് സിലിണ്ടറുകൾ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കൽ.

റോബോട്ടിന്റെ ഭാഗത്ത്, V 1-ൽ നിന്ന് V 2-ലേക്ക് മാറുമ്പോൾ വാതകം മാറുമ്പോൾ:

ഗ്രാഫിക്കലായി, അതിന്റെ വികാസത്തിനായി വാതകം മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയ പി - വി (ചിത്രം 6.6, ബി) കോർഡിനേറ്റുകളിൽ 1-2 വക്രമായി പ്രദർശിപ്പിക്കും. പോയിന്റ് 1 ഉം 2 ഉം cob, end mill gas എന്നിവയുമായി യോജിക്കുന്നു. ഷേഡുള്ള പ്രദേശത്തോടുകൂടിയ പിഡിവി റോബോട്ടിലേക്കുള്ള പ്രാഥമികം. 6.23 ഫോർമുലയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള റോബോട്ടിന്റെ ഉപരിതലം, 1 - 2 വക്രത്തിൽ V 1 - 1 - 2 - V 2 ഏരിയയിൽ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു.

അനുയോജ്യമായ വാതകങ്ങളുടെ ചൂടാക്കൽ ശേഷി.

താപത്തിന്റെ അളവ്, നിങ്ങൾക്ക് താപനില വർദ്ധിപ്പിക്കണമെങ്കിൽ, താപനില 1 K വഴി മാറ്റും, വിളിക്കുന്നു ഊഷ്മളതടില ഇസഡ്.

മൂല്യം അനുസരിച്ച്

, [Z] = J / K (6.24)

സംസാരത്തിന്റെ ഒരു പിണ്ഡത്തിന്റെ ഊഷ്മളതയെ ഒരു തരം ഊഷ്മളത എന്ന് വിളിക്കുന്നു

ഒരു മോളിന്റെ ഊഷ്മളതയെ വിളിക്കുന്നു മോളാർ ചൂട്ഇസഡ് എം.

, [З м] = J / mol · К (6.26)

de ν = m / μ എന്നത് മോളുകളുടെ എണ്ണമാണ്.

സൂത്രവാക്യങ്ങൾ (6.25), (6.26) എന്നിവയിൽ നിന്ന് യാക്ക് vyplyaє, പിറ്റോമ താപ ശേഷി മോളാർ ബന്ധങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു:

C m = C ബീറ്റുകൾ μ (6.27)

നിങ്ങൾ ആരംഭിക്കേണ്ട മനസ്സുകൾ കാരണം വാതകത്തിന്റെ ചൂട് സംഭരിക്കപ്പെടും: സ്ഥിരമായ ആശയവിനിമയത്തിന്റെയും സ്ഥിരമായ വൈസ്യുടെയും കാര്യത്തിൽ. സൂത്രവാക്യത്തിന്റെ സമവാക്യങ്ങളിൽ നിന്ന് നമുക്ക് തെർമോഡൈനാമിക്സ് നിയമം എഴുതാൻ കഴിയുമെന്ന് കാണിക്കും (6.22):

δQ = dU + PdV (6.28)

പോസ്റ്റ്-ഓപ്പറേഷൻ സമയത്ത് (ഐസോക്രോണസ് പ്രക്രിയ) വാതകം ചൂടാക്കിയാൽ, dV = 0, റോബോട്ട് PdV = 0. ഇവിടെ δQ = dU, അതായത്. ചൂട്, അതിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിന്റെ മാറ്റത്തിന് വേണ്ടി മാത്രം വാതകത്തിലേക്ക് മാറ്റാൻ കഴിയും. തുടർച്ചയായ ആശയവിനിമയത്തിന്റെ കാര്യത്തിൽ വാതകത്തിനുള്ള താപ ശേഷി:

ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് (6.20)

(6.29)

і todі izhorn ചൂട്

ഒരു മോളിന് (m / µ = 1) മോളാർ ചൂട്

ഇപ്പോൾ, അടിയന്തിരാവസ്ഥ കാരണം (6.28), സ്ഥിരമായ ഒരു വൈസ് (ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയ) ഉള്ള ഊഷ്മളത നമുക്കറിയാം:

(അതേ സമയം, അവ ഉപയോഗിച്ചു, dU / dT = CV). З (6.32) ഗ്രഹിക്കുന്നു, uho P> C V. P = const-ൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിന്റെ വർദ്ധനവിന് മാത്രമല്ല, ഒരു റോബോട്ടിന് വേണ്ടിയും വാതകം ചൂടാക്കപ്പെടുന്നു എന്ന് വിശദീകരിക്കുന്നത് മൂല്യവത്താണ്.

വേണ്ടി ഒന്ന് നല്ലത്മെൻഡലേവിന് തുല്യമായ വാതകത്തിന് അനുയോജ്യം - ക്ലാപൈറോൺ മാവിഗ്ലിയാഡ് PV = RT, ഫ്ലോ PdV = RdT. വ്രഹൊയുചി ത്സെ, ഒത്രിമєമോ rivnyanya മയൂര, സ്കോ ബെൻഡ്സ് മോളാർസ്ഥിരമായ പിടിയും നിരന്തരമായ ആശയവിനിമയവുമുള്ള താപ ശേഷി:

З mr = З mv + R (6.33)

വിരാസിലേക്ക് നോക്കുന്നത് (6.31) വിഗ്ലാഡിയിൽ എഴുതാം

തെർമോഡൈനാമിക് പ്രക്രിയകൾ നോക്കുമ്പോൾ, പ്രഭുക്കന്മാർക്ക് ഇത് പ്രധാനമാണ്, ഇത് പി മുതൽ സി വി വരെയുള്ള ചർമ്മ വാതകത്തിന്റെ സ്വഭാവമാണ്:

(6.35)

അളവ് γ എന്ന് വിളിക്കുന്നു വിഷത്തിന്റെ ഗുണകം, ഐ- തന്മാത്രകളുടെ സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ പടികളുടെ എണ്ണം (ഡിവി. ചിത്രം 6.2).

ഇച്ഛാശക്തിയുടെ കോളിവൽ പടികൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നതിന് മുമ്പ്, വിസ്‌കെ എന്നർത്ഥം വരുന്ന താപനില വർദ്ധിപ്പിക്കുക, അതിന്റെ ഫലം വളർച്ചയുടെ ഊഷ്മളതയാണ്. നവപാകി, താഴ്ന്ന ഊഷ്മാവിൽ സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ ഘട്ടങ്ങളുടെ എണ്ണം മാറുന്നു, സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ അട്ടിമറിച്ച പടവുകളുടെ "ഫ്രീസിംഗ്" ന്റെ പിളർപ്പുകളും വാതക മാറ്റത്തിന്റെ താപവും.

ഐസോപ്രോസസ്സ്

ഇസോപ്രോസസ്ഒരു പ്രക്രിയയെ വിളിക്കുന്നു, അതിൽ ഒരു തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റത്തിന്റെ പരാമീറ്ററുകളിലൊന്ന് ശാശ്വതമല്ല. സിസ്റ്റത്തിന്റെ പാരാമീറ്ററുകൾക്കും അതെ, മെൻഡലീവ - ക്ലാപൈറോൺ എന്നിവയ്ക്കും ഇടയിലാണ് ലിങ്ക്.

ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയ (T = കോൺസ്റ്റ്).

ഒരു വിപാഡ്കു വിപാഡ്കുവിൽ ഞാൻ ഒരു മൗ വിഗ്ലിയാഡ് ആകും:

പിവി = കോൺസ്റ്റ് (6.36)

ചില പ്രത്യേക പെട്രോൾ സ്റ്റേഷനുകൾക്ക്, നിങ്ങൾക്ക് എഴുതാം:

പി 1 വി 1 = പി 2 വി 3 =. ... ., = പി എൻ വി എൻ

പി - വി കോർഡിനേറ്റുകളിലെ ഐസോതെർമൽ പ്രോസസിന്റെ (ഐസോതെർമൽ) ഗ്രാഫ് ഒരു ഹൈപ്പർബോള ആയി പ്രദർശിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു (ചിത്രം 6.7).

ഫോർമുല (6.1) മുതൽ റോബോട്ട് ഫോർമുല (6.23) വരെ, ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയയ്ക്ക് ഇത് സ്വീകാര്യമാണ്:

(6.37)

റോബോട്ട് ചിത്രം 6.7-ൽ ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയയിലാണ്, സംഖ്യാപരമായി, 1-2 വളവിലുള്ള പ്രദേശം.

6.29 ഫോർമുലകളിൽ നിന്ന്, ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയയിൽ dT = 0-ൽ ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിലെ മാറ്റം 0 ആണ്. .

ടോബ്ടോ. സിസ്റ്റം: ഒന്നുകിൽ, പുറത്തെ നടുവിൽ നിന്നുള്ള ഊഷ്മളത, വിസൺ റോബോട്ടിലേക്ക്, വികസിക്കുന്നു, അല്ലെങ്കിൽ പുറത്തേക്ക് പോകുന്ന മധ്യവർഗത്തിന്റെ ഊഷ്മളത കാരണം കോൾ-ടു-മൈൻഡ് അവളുടെ മേൽ പ്രവർത്തിക്കുന്നു എന്നതിന്റെ പേരിൽ, മുറുകെ പിടിക്കുന്നു її. കൂടാതെ, ഇതിനായി, ഐസോതെർമൽ വികാസത്തിന്റെ സമയത്ത് താപനില കുറയുന്നില്ല, വാതകത്തിന് അൽപ്പം ചൂട് നൽകേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, ഇത് വികാസത്തിന് തുല്യമാണ്. നവപാകി, സിസ്റ്റം ഞെരുക്കുകയാണെങ്കിൽ, അത് റോബോട്ടിക് മർദ്ദത്തിന് തുല്യമായ ശരാശരി ഊഷ്മളതയ്ക്ക് കുറ്റകരമാണ്.

ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയ (പി = കോൺസ്റ്റ്).

ഞാൻ P = const maє viglyad-ൽ നിൽക്കും

കോൺസ്റ്റ് എബോ

പി - വി കോർഡിനേറ്റുകളിലെ ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയയുടെ ഗ്രാഫ് ചിത്രം 6.7 ൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നു. ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയയുള്ള റോബോട്ട് (ഡിവി. 6.23)

(6.39)

റോബോട്ടിന്റെ ഗ്രാഫിൽ P = const, സംഖ്യാപരമായി, നേർരേഖയിൽ നിന്നുള്ള നേർരേഖയുടെ വിസ്തീർണ്ണം 1-3.

ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയയ്ക്കുള്ള തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ ആദ്യ നിയമം

ഐസോകോർണി പ്രക്രിയ (V = കോൺസ്റ്റ്).

ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയ ഉപയോഗിച്ച്, ഞാൻ ചെയ്യും

അബോ (6.40)

Oskіlki dV = 0, പിന്നെ ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയയിൽ റോബോട്ട് പൂജ്യത്തിലേക്ക് dvnu. ഒരു ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയയ്ക്കുള്ള തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ ആദ്യ നിയമം

ടോബ്ടോ. സിസ്റ്റം അനുഭവിക്കുന്ന എല്ലാ ഊഷ്മളതയ്ക്കും, അവിടെ ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിൽ വർദ്ധനവ് ഉണ്ടാകുന്നു, അല്ലെങ്കിൽ സിസ്റ്റം അതിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തെ മാറ്റുന്ന ഒരു ഊഷ്മളത സൃഷ്ടിക്കുന്നു.

അഡിയാബാറ്റിക് പ്രക്രിയ.

പുറം മധ്യത്തിൽ നിന്ന് ചൂട് കൈമാറ്റം കൂടാതെ സംരക്ഷിക്കുന്ന ഒരു പ്രക്രിയയാണ് അഡിയാബാറ്റിക് പ്രക്രിയ (δQ = 0). അഡിയബാറ്റിക്ക് അടുത്ത് є ഉയർന്ന പ്രതിരോധശേഷിയുള്ള എല്ലാ പ്രക്രിയകളും, ഉദാഹരണത്തിന്, ആന്തരിക ജ്വലനത്തിന്റെ എഞ്ചിനുകളിൽ ജ്വലന തുകകളുടെ വികാസവും സങ്കോചവും.

Vrahoyuchi, scho δQ = 0, ഒരു അഡിയാബാറ്റിക് പ്രക്രിയയ്ക്കായി നമുക്ക് തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ ആദ്യ നിയമം എഴുതാം:

А = -ΔU (6.41)

വാതകം റോബോട്ടിന് വിസ്കോസ് ആണെങ്കിൽ (അടിയാബാറ്റിക്കലി വികസിപ്പിക്കാൻ കഴിയും), A> 0 എന്നത് ΔU യുടെ പ്രവചനമാണ്.<0 и ΔТ<0, т.е. газ охлаждается. Наоборот, при адиабатическом сжатиии газа А<0, тогда ΔU >0, ΔТ> 0, അങ്ങനെ. വാതകം ചൂടാക്കപ്പെടുന്നു.

വികോറിസ്റ്റോവുച്ചി വിരാസ് (6.23), വ്രഹോവ്യൂച്ചി (6.20), റീറൈറ്റബിൾ പാരിറ്റി (6.41):

(6.42)

മെൻഡലിയൻ പ്രൊസീഡിംഗ്സ് - ക്ലാപൈറോൺ (6.1):

(6.43)

താപനില T (6.42), (6.43) എന്നിവ ഉണ്ടാക്കിയ ശേഷം, നമുക്ക് എടുക്കാം

വർദ്ധിപ്പിച്ച മാറ്റങ്ങളും വേതനവും (6.35), നമുക്കറിയാം

സംയോജനം qiu rivnist, otrimaєmo

γlnV + lnP = const

എന്തായാലും, അഡിയബാറ്റിക് പ്രക്രിയയിൽ പിടിയും കനത്ത വാതകവും തമ്മിലുള്ള ശേഷിക്കുന്ന വിഗ്ലിയാഡി ബന്ധങ്ങൾ:

PV γ = കോൺസ്റ്റ് (6.44)

വിളിക്കുക എന്നതാണ് ലക്ഷ്യം റിവ്നിയന്യം അദിബതി abo പോയസന്റെ കുടുംബം... അഡിയാബാറ്റി വക്രം ചിത്രം 6.7-ൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നു, വളർച്ചയിൽ നിന്ന് തണുപ്പിലേക്ക് വീഴുമ്പോൾ, ഐസോതെർം താഴ്ന്നതാണ്. അതിലുപരി, γ> 1 (div. ഫോർമുല 6.35) എന്നത് ഒരു മുൻകൂർ നിഗമനമല്ല.

റിവ്നിയന്യ മെൻഡലേവിന്റെ സഹായത്തിന് പിന്നിലെ ഇൻഷി പാരാമീറ്ററുകളിലൂടെ റിവ്നിയന്യ പോയിസൺ പ്രദർശിപ്പിക്കാൻ കഴിയും - ക്ലാപേയ്റോൺ

T γ P 1-γ = const

അഡിയബാറ്റിക് പ്രക്രിയയിൽ വാതകത്തിന്റെ വികാസം റോബോട്ടിന് കണക്കാക്കാവുന്നതാണ്. Vrahoyuchi ravnist (6.42), otrimaєmo

(6.45)

താപ വിനിമയത്തിന്റെ ഫലമായി, ഒരു ബിറ്റ് താപം കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്നു, തുടർന്ന് ആന്തരിക ഊർജ്ജവും താപനിലയും മാറുന്നു. ഊഷ്മളതയുടെ അളവ് ക്യു, 1 കെയിൽ 1 കിലോ സ്പീച്ച് ലോഡ് ചെയ്യേണ്ടത് ആവശ്യമാണ് സംസാരത്തിന്റെ ഊഷ്മളതയാൽ സി.

de എം- മൊല്യാർന മാസ പ്രസംഗം.

അത്തരമൊരു റാങ്ക് കൊണ്ടാണ് ഊഷ്മളത നിശ്ചയിക്കുന്നത് അല്ല єസംസാരത്തിന്റെ അവ്യക്തമായ സ്വഭാവം. ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിന്റെ മാറ്റത്തിന്റെ തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ ആദ്യ നിയമം അനുസരിച്ച്, ഒരു നിശ്ചിത അളവിലുള്ള താപം കാരണം മാത്രമല്ല, റോബോട്ടുകൾ കാരണം, സമഗ്രമായി ശേഖരിക്കപ്പെടുന്നു. മനസ്സിന്, ഏതുതരം താപ കൈമാറ്റ പ്രക്രിയകൾക്കായി, റോബോട്ടിന് മാത്രമേ പ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയൂ എന്നതിനാലാണിത്. അതിലേക്ക്, എന്നിരുന്നാലും, വ്യക്തിയിലേക്ക് കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്ന ഊഷ്മളത, ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തെയും താപനിലയെയും മാറ്റും.

താപ ശേഷിയുടെ മൂല്യത്തിൽ അത്തരമൊരു അവ്യക്തത ഗ്യാസ് പോലെയുള്ള സംസാരത്തിന് സാധാരണമാണ്. ചെറുതും ഖരവുമായ ശരീരങ്ങൾ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അത് മാറ്റാതിരിക്കുക എന്നത് പ്രായോഗികമാണ്, വിപുലീകരണ റോബോട്ട് പൂജ്യത്തിന് തുല്യമാണെന്ന് തോന്നുന്നു. അതിനായി, എല്ലാ ഊഷ്മളതയും ആത്മാവ് എടുത്തുകളയുന്നു, അത് നിങ്ങളുടെ ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിന്റെ മാറ്റമാണ്. നിരവധി ഖരകണങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ, താപ കൈമാറ്റ പ്രക്രിയയിലെ വാതകത്തിന് അതിന്റെ വോളിയം ഗണ്യമായി മാറ്റാനും റോബോട്ടിലേക്ക് ഒഴുകാനും കഴിയും. അതിനാൽ, വാതകം പോലെയുള്ള സംസാരത്തിന്റെ ഊഷ്മളത തെർമോഡൈനാമിക് പ്രക്രിയയുടെ സ്വഭാവം മൂലമാണ്. വാതകങ്ങളുടെ താപ ശേഷിയുടെ രണ്ട് അർത്ഥങ്ങൾ നിങ്ങൾക്ക് കാണാൻ കഴിയും: സിവി – ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയയിൽ മോളാർ ചൂട് (വി= കോൺസ്റ്റ്) അത് സിപി – ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയയിൽ മോളാർ ചൂട് (പി= കോൺസ്റ്റ്).

സ്ഥിരമായ ഗ്യാസ് എക്സ്ചേഞ്ചിന്റെ കാര്യത്തിൽ ഈ പ്രക്രിയ പ്രവർത്തിക്കില്ല: എ= 0. തിളയ്ക്കുന്ന വാതകത്തിന്റെ 1 മോളിനുള്ള തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ ആദ്യ നിയമം അനുസരിച്ച്

de Δ വി- Δ താപനിലയിലെ മാറ്റത്തിൽ അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിന്റെ 1 മോളിന്റെ അളവിലേക്ക് മാറ്റുക ടി... Zvidsy viplyaє:

de ആർ- യൂണിവേഴ്സൽന ഗ്യാസ് വിതരണം. ചെയ്തത് പി= കോൺസ്റ്റ്

മോളാർ ചൂട് സിപിസ്ഥിരമായ പിടിയുള്ള പ്രക്രിയയിലെ വാതകം മോളാർ താപ ശേഷിയേക്കാൾ കൂടുതലാണ് സിവിപ്രക്രിയയിൽ і സ്ഥിരമായ കൈമാറ്റം (ചിത്രം 3.10.1).

സോക്രേമ, അഡിയാബാറ്റിക് പ്രക്രിയയുടെ ഫോർമുലയ്ക്ക് മുമ്പായി വില ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്.

രണ്ട് വീടുകൾക്കും ഐസോതെർമുകൾക്കും താപനിലകൾക്കും ഇടയിൽ ടി 1 അത് ടി 2 ഡയഗ്രാമുകളിൽ ( പി, വി) നിങ്ങൾക്ക് പരിവർത്തനത്തിലേക്കുള്ള വഴി മാറ്റാം. അത്തരം എല്ലാ പരിവർത്തനങ്ങൾക്കും, താപനില മാറ്റം Δ ടി = ടി 2 – ടി 1 സമാനമാണ്, സമാനമാണ്, സമാനമാണ് Δ യുആന്തരിക ഊർജ്ജം. എന്നിരുന്നാലും, മുഴുവൻ റോബോട്ടിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ വികോണാനി എഅതായത്, ചൂട് കൈമാറ്റത്തിന്റെ ഫലമായി, ഒരു ബിറ്റ് ചൂട് ക്യുപുതിയ വഴിക്കായി പുതിയതായി പ്രത്യക്ഷപ്പെടാൻ. Zvidsy viplyaє, അങ്ങനെ വാതകം ചൂട് ഒരുപാട് അല്ല. സിപിі സിവി- താപത്തിന്റെ അർത്ഥം കൂടുതൽ സ്വകാര്യമല്ല (വാതക സിദ്ധാന്തത്തിന് അതിലും പ്രധാനമാണ്).

വാതകത്തിന്റെ താപം അപ്രധാനമാകുന്ന തെർമോഡൈനാമിക് പ്രക്രിയകളെ വിളിക്കുന്നു പോളിട്രോപിക് ... ആയാസരഹിതമായ പ്രക്രിയകൾ പോളിട്രോപിക് ആണ്. ഒരു ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയയുടെ കാര്യത്തിൽ Δ ടി= 0, അപ്പോൾ സിടി= ∞. അഡിയബാറ്റിക് പ്രക്രിയയിൽ Δ ക്യു= 0, കൂടാതെ, സിനരകം = 0.

സ്ലൈഡ് എന്നാൽ "ഊഷ്മളത" എന്നർത്ഥം, "ബിറ്റ് ഓഫ് ചൂട്" പോലെ - ഈ പദത്തിന് അടുത്ത് പോലും. സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ തകർച്ചയിൽ സമീപകാല ശാസ്ത്രത്തിന്റെ ദുർഗന്ധം കലോറിക് , XVIII നൂറ്റാണ്ടിലെ സ്കോ പനുവാല. ചുവരുകളിൽ പ്രതികാരം ചെയ്യാനുള്ള ഒരു പ്രത്യേക, കാണാത്ത പ്രസംഗമായി സിയ സിദ്ധാന്തം ഊഷ്മളതയെ നോക്കി. വഴലോസ്യ, വഴിയിൽ നിന്ന് രക്ഷപ്പെടുന്നത് അസാധ്യമാണ്, പക്ഷേ പണത്തിനല്ല. ചൂടാക്കൽ മെച്ചപ്പെടുത്തൽ, തണുപ്പിക്കൽ - കലോറിക് ഉള്ളടക്കത്തിലെ മാറ്റത്തിലേക്ക് വിശദീകരിക്കുന്നു, അതുവഴി അവയിൽ പ്രതികാരം ചെയ്യാൻ കഴിയും. കലോറിയുടെ സിദ്ധാന്തം അനുയോജ്യമല്ല. ഒരു വിസൺ പോലെയുള്ള ഒരു റോബോട്ടിൽ നിന്ന് ഒരു പരിധിവരെ ഊഷ്മളത കൈമാറ്റം ചെയ്യുന്നതിലൂടെ ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിന്റെ ഒരേ മാറ്റത്തെ ഇല്ലാതാക്കുന്നത് എന്തുകൊണ്ടാണെന്ന് വോണിന് വിശദീകരിക്കാൻ കഴിയില്ല. ഇത് ദൃഢതയുടെ ശാരീരിക ബോധത്തിൽ നിന്ന് മോചനം നേടുന്നു, അതിനാൽ "എല്ലാ ടിലിയിലും ഊഷ്മളമായ ഒരു വിതരണമുണ്ട്."

തന്മാത്രാ-ചലന സിദ്ധാന്തം ശരാശരി ഗതികോർജ്ജം തമ്മിലുള്ള ബന്ധം സ്ഥാപിക്കുകയും ചെയ്യും പുരോഗമന ruchതന്മാത്രകളും കേവല താപനിലയും ടി:

താപനില വ്യതിയാനങ്ങൾക്ക് Δ ടിഅളവ് അനുസരിച്ച് ആന്തരിക ഊർജ്ജം മാറുന്നു

മോണോ ആറ്റോമിക് തന്മാത്രകൾ (ഹീലിയം, നിയോൺ, ആർഗോൺ) ചേർന്ന വാതകങ്ങളുമായുള്ള പരീക്ഷണങ്ങളിൽ ഈ പ്രക്രിയയെ നന്നായി പിന്തുണയ്ക്കുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, ഡയറ്റോമിക് (ജലം, നൈട്രജൻ), ഉയർന്ന ആറ്റോമിക് (കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് വാതകം) വാതകങ്ങൾക്ക് പരീക്ഷണാത്മക ഡാറ്റ ഉപയോഗിക്കാൻ കഴിയില്ല. ഈ വ്യത്യാസത്തിന്റെ കാരണം, രണ്ട്-സമ്പന്ന-ആറ്റം തന്മാത്രകൾ കാരണം, ശരാശരി ഗതികോർജ്ജം, പുരോഗമനപരവും അട്ടിമറിക്കപ്പെട്ടതുമായ തന്മാത്രകളുടെ ഊർജ്ജം ഉൾപ്പെടുത്തുന്നതിൽ കുറ്റകരമാണ്.

അത്തിപ്പഴത്തിൽ. 3.10.2 ഒരു ഡയറ്റോമിക് തന്മാത്രയുടെ മാതൃക കാണിച്ചിരിക്കുന്നു. തന്മാത്രയെ അഞ്ച് സ്വതന്ത്ര ആയുധങ്ങളിൽ കാണാം: മൂന്ന് പുരോഗമന കൈകൾ എക്സ്, വൈ, Zഅച്ചുതണ്ടിന് ചുറ്റും രണ്ട് പൊതികളും എക്സ്і വൈ... ഡോസ്വിഡ് ഷോ, സ്കോഡോ ഓസി പൊതിയുക Z, രണ്ട് ആറ്റങ്ങളുടെയും മധ്യഭാഗത്തായി കിടക്കുന്ന, താപനില വളരെ ഉയർന്നതാണെങ്കിൽ നശിപ്പിക്കപ്പെടാം. സാധാരണ താപനിലയിൽ, പൊതിയുന്നതാണ് Zഒരു മോണോ ആറ്റോമിക് തന്മാത്രയെ പൊതിയരുത്. Kozhen Nezalezhniy Rukh വിളിക്കപ്പെടും സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ പടി... അങ്ങനെ, ഒരു മോണോ ആറ്റോമിക് തന്മാത്രയ്ക്ക് സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ 3 വിവർത്തന ഘട്ടങ്ങളുണ്ട്, ഒരു "ഹാർഡ്" ഡയറ്റോമിക് തന്മാത്രയ്ക്ക് 5 ഘട്ടങ്ങളുണ്ട് (3 വിവർത്തനവും 2 മറിച്ചിട്ടത്), ഒരു ഹൈ ആറ്റോമിക് തന്മാത്ര - 6 പടികൾ സ്വാതന്ത്ര്യവും (3 വിവർത്തനവും 3 അട്ടിമറിച്ചതും).

ക്ലാസിക്കൽ സ്റ്റാറ്റിസ്റ്റിക്കൽ ഫിസിക്സ് എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നു സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ പടവുകൾക്ക് പിന്നിൽ തുല്യ ഊർജ്ജ വളർച്ചയെക്കുറിച്ചുള്ള ഒരു സിദ്ധാന്തം :

തന്മാത്രകളുടെ സംവിധാനം പോലും താപനിലയിലെ താപ സന്തുലിതാവസ്ഥയിലാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത് ടി, അപ്പോൾ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജം സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ പടികൾക്കിടയിലുള്ള സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ തലത്തിനും തന്മാത്രയുടെ സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ ചർമ്മത്തിന്റെ തലത്തിനും തുല്യമാണ്.

ചൂടാക്കൽ സിദ്ധാന്തം മുതൽ വാതകത്തിന്റെ മോളാർ ചൂട് വരെ സിപിі സിവിഅത് їх vіdnoshennya γ വിജിലഡിയിൽ രേഖപ്പെടുത്താം

ഗ്യാസിനായി, നിങ്ങൾ സംഭരിക്കുകയാണോ? ഡയറ്റോമിക് തന്മാത്രകൾ (ഐ = 5)

ഗൈഡഡ് വൈറസുകൾ ഉപയോഗിച്ച് നല്ല പ്രവൃത്തി പൂർത്തിയാക്കാൻ ദുഷ്ട മനസ്സുകൾക്ക് പരീക്ഷണാടിസ്ഥാനത്തിൽ ബാഗതോഖ് വാതകങ്ങളുടെ ചൂട് മാറ്റുന്നു. പ്രതിഷേധം, വാതകങ്ങളുടെ താപ ശേഷിയുടെ ക്ലാസിക്കൽ സിദ്ധാന്തം മുഴുവൻ പ്രശ്നത്തിനും അനുയോജ്യമല്ല. സിദ്ധാന്തവും പരീക്ഷണവും തമ്മിൽ കാര്യമായ അനുപാതങ്ങളുടെ പ്രയോഗം ധാരാളം ഉണ്ട്. അതേ സമയം, തന്മാത്രകൾക്കുള്ളിലെ ഊർജ്ജം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിൽ ക്ലാസിക്കൽ സിദ്ധാന്തം പരാജയപ്പെട്ടു.

സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ പടവുകൾക്ക് പിന്നിലെ ഊർജ്ജത്തിന്റെ തുല്യ വളർച്ചയെക്കുറിച്ചുള്ള സിദ്ധാന്തം നിശ്ചലമാവുകയും ഖരാവസ്ഥയിൽ കണികകളുടെ താപ തകർച്ച വരെയാകുകയും ചെയ്യും. ആറ്റങ്ങൾ, ക്രിസ്റ്റലിൻ ക്രാറ്റുകളുടെ സംഭരണശാലയിൽ പ്രവേശിക്കുന്നതിനുമുമ്പ്, മലയിടുക്കിന്റെ സ്ഥാനത്തിനായി മുറിയിൽ കുലുങ്ങുന്നു. cich colivan ന്റെ ഊർജ്ജവും ഖര ശരീരത്തിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജവും. ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിലെ സ്കിൻ ആറ്റം പരസ്പരം ലംബമായ മൂന്ന് സ്ട്രെയിനുകളിൽ വൈബ്രേറ്റ് ചെയ്യാൻ കഴിയും. ഇതിനകം, ഡെർമൽ ആറ്റത്തിന് സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ 3 കോളിവൽ പടികൾ ഉണ്ട്. യോജിപ്പുള്ള സംഖ്യകളോടൊപ്പം, ശരാശരി ഗതികോർജ്ജം മധ്യ സാധ്യതയുള്ള ഊർജ്ജത്തിന്റെതാണ്. ആക്രമണസ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ ത്വക്ക് കോളിവൽ പാദത്തിലെ തുല്യ വളർച്ചയെക്കുറിച്ചുള്ള സിദ്ധാന്തങ്ങൾക്ക് സമാനമാണിത്. കെ.ടി, ഒരു ആറ്റം - 3 കെ.ടി... ആന്തരിക ഊർജ്ജം 1 വാതിൽക്കൽ ഉറച്ച സംസാരത്തിനുള്ള പ്രാർത്ഥന:

Tse spivvidnoshennya വിളിക്കാം ദുലോംഗ്-പിടി നിയമം ... ഖര വസ്തുക്കൾക്ക് പ്രായോഗികമായി വ്യത്യാസമില്ല സിപിі സിവിവിപുലമായ അസാധാരണത്വങ്ങളുള്ള റോബോട്ടിന്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ വഴി.

ബാഗതോഖ് ഖര വസ്തുക്കളുടെ (രാസ ഘടകങ്ങൾ) മോളാർ ചൂട് 3 ന് അടുത്താണെന്ന് കാണിക്കും ആർ... എന്നിരുന്നാലും, കുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ, സിദ്ധാന്തവും പരീക്ഷണവും തമ്മിലുള്ള തകർച്ചയുടെ മൂല്യങ്ങൾ കൂടുതൽ കഠിനമാണ്. സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ പടികൾക്കപ്പുറമുള്ള തുല്യമായ ഊർജ്ജ വളർച്ചയെക്കുറിച്ചുള്ള സിദ്ധാന്തം നിങ്ങളുടെ അയൽക്കാർക്ക് എങ്ങനെയാണെന്ന് ഞാൻ കാണിച്ചുതരാം. തെളിവുകളെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള താപനിലയിൽ നിന്നുള്ള താപത്തിന്റെ സാന്നിധ്യം ക്വാണ്ടം പ്രതിഭാസങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ മാത്രമേ വിശദീകരിക്കാനാകൂ.

ആന്തരിക ഊർജ്ജ ടിലപുരോഗമനത്തിന്റെ ഗതികോർജ്ജത്തിന്റെ ആകെത്തുക, തൈലിന്റെ തന്മാത്രകളുടെ അസാധുവാക്കൽ, പരസ്പര വളർച്ചയുടെ സാധ്യതയുള്ള ഊർജ്ജം

. (12.23)

തന്മാത്രകളുടെ ഊർജ്ജത്തിൽ നിന്നാണ് വാതകത്തിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം സംഭരിക്കപ്പെടുന്നത്. ഏതൊരു വാതകത്തിന്റെയും ഒരു മില്ലറ്റിൽ N A തന്മാത്രകളുണ്ട് (N A എന്നത് അവഗാഡ്രോയുടെ സംഖ്യയാണ്). Otzhe, ഒരു കിലോമോൾ അനുയോജ്യമായ വാതകം ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിനായി ഉപയോഗിക്കാം, rivnu

(12.24)

ഗ്യാസിനുള്ള ആന്തരിക വൈദ്യുതി വിതരണം എം

(12.25)

de m - മോളാർ പിണ്ഡം മുതൽ വാതകം വരെ.

അത്തരമൊരു പദവിയിൽ, വോളിയത്തിൽ നിന്നും ഉപാധിയിൽ നിന്നും മാത്രം നിക്ഷേപിക്കാൻ അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം.

Koristyuchivsya ആന്തരിക ഊർജ്ജ വാതകം മനസ്സിലാക്കുന്നു, അതിന്റെ ചൂടിനുള്ള വഴി നമുക്കറിയാം.

ഊഷ്മളതഇത് ഒരു ഭൗതിക മൂല്യമാണ്, സംഖ്യാപരമായി താപത്തിന്റെ അളവിന് തുല്യമാണ്, കാരണം ഒരു ഡിഗ്രി ചൂടാക്കാനുള്ള വാക്ക് മാറ്റേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.

എന്റെ ചൂടിന്"c" വാതകത്തെ ഒരു ഭൗതിക അളവ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു, സംഖ്യാപരമായി താപത്തിന്റെ അളവിന് തുല്യമാണ്, കാരണം ഒരു വാതകത്തെ ഒരു ഡിഗ്രി ചൂടാക്കാൻ അത് ആവശ്യമാണ്.

വാതകങ്ങൾക്ക് ആവശ്യമായ ചൂട് കൂടാതെ, മോളാർ ഹീറ്റ് എന്ന ആശയം അവതരിപ്പിക്കുന്നു.

മോളാർ ചൂട്"C" എന്നത് ഒരു ഭൗതിക അളവ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു, സംഖ്യാപരമായി താപത്തിന്റെ അളവിന് തുല്യമാണ്, കാരണം താപനില ഒരു ഡിഗ്രി വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന് ഒരു മോൾ വാതകം മാറ്റേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.

വാതകങ്ങളെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, മോളാർ ഹീറ്റ് കപ്പാസിറ്റി സ്ഥിരമായ ആശയവിനിമയം "സി വി" ഉപയോഗിച്ചും സ്ഥിരമായ വൈസ് "സി പി" ഉപയോഗിച്ചും മോളാർ ഹീറ്റ് കപ്പാസിറ്റി കാണുന്നതിന് മുമ്പ് അവതരിപ്പിക്കണം.

ഒരു സ്ഥിരമായ കണക്ഷനിൽ വാതകം ചൂടാക്കിയാൽ ഉടൻ തന്നെ ചൂട് വാതകത്തിലേക്ക് വിതരണം ചെയ്യുന്നു, അതിനാൽ ആന്തരിക ഊർജ്ജം വർദ്ധിപ്പിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. കൂടാതെ, ബാഹ്യ മോളാർ താപത്തിലേക്ക് ഒരു ഡിഗ്രി ചൂടാക്കുമ്പോൾ ആന്തരിക ഊർജ്ജം വാതകമായി മാറുന്നു

, ടോബ്ടോ. (12.27)

കൂടാതെ, C v യുടെ മൂല്യം വാതക തന്മാത്രകളുടെ സ്വാതന്ത്ര്യത്തിലെ ഘട്ടങ്ങളുടെ എണ്ണം അറിയേണ്ടതുണ്ട്.

നിരന്തരമായ പിടിയുടെ മനസ്സിനായി നിങ്ങൾ ഒരു മോൾ വാതകം ചൂടാക്കുമ്പോൾ, നിങ്ങളുടെ ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിന്റെ മെച്ചപ്പെടുത്തൽ കാരണം നിങ്ങൾക്ക് ചൂട് ലഭിക്കില്ല, കൂടാതെ റോബോട്ടിന് വിപരീത ശക്തികളുണ്ട്. ഒത്സെ,

(12.28)

വാതിലിനടുത്തുള്ള പിസ്റ്റണിന് താഴെയുള്ള സിലിണ്ടറിൽ ഒരു മോളിലെ ഗ്യാസിന്റെ അറ്റത്തേക്ക് പോകാൻ റോബോട്ട്

ഡി എസ് എച്ച് = ഡിവി - വാതകം ഒരു ഡിഗ്രി (ഡിവി = വി 2 - വി 1) ചൂടാക്കുമ്പോൾ പ്രാഥമിക ഒബ്ഷിഗ് വർദ്ധനവ്.

മെൻഡലേവ്-ക്ലാപെയ്‌റോണിന്റെ ഷോറൂമിൽ ഐഡിയൽ ഗ്യാസിന്റെ ഒരു ആനന്ദം .

ചില സമയങ്ങളിൽ, de T 2 = T 1 + 1, tobto. ടോഡിയുടെ നക്ഷത്രങ്ങൾ , പോലും

abo . (12.30)

Oskilki c p = c v + R / m, പിന്നെ

. (12.31)

അതിലും പലപ്പോഴും, ഗ്യാസിന്റെ സ്വഭാവത്തിന്, ഷട്ടറുകൾ

. (12.32)

സംഖ്യാ ഫലങ്ങൾ സൂചിപ്പിക്കുന്നത് മോണോ ആറ്റോമിക്, ഡയറ്റോമിക് തന്മാത്രകൾക്കായുള്ള സിദ്ധാന്തത്തിനും പരീക്ഷണത്തിനും ഇടയിലുള്ള C p, C v എന്നിവയുടെ മൂല്യങ്ങൾ є preset sbig. ഞങ്ങൾ വികസിപ്പിച്ച വാതകങ്ങളുടെ താപ ശേഷി സിദ്ധാന്തമനുസരിച്ച്, അവ R / 2 ന്റെ ഗുണിതങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. സൈദ്ധാന്തികവും പരീക്ഷണാത്മകവുമായ ഡാറ്റയ്‌ക്കൊപ്പം പ്രതിഷേധവും ശ്രദ്ധേയമായ ഒരു വിതരണമുണ്ട്.

താപത്തിന്റെ താപനില നിക്ഷേപം പരിശോധിക്കുമ്പോൾ സിദ്ധാന്തവും പരീക്ഷണവും തമ്മിൽ പ്രത്യേകിച്ചും വലിയ വ്യത്യാസങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നു. സിദ്ധാന്തമനുസരിച്ച്, വ്യത്യസ്ത താപനിലകളിൽ ഊഷ്മളത കണ്ടെത്താം; കാരണം നിമിത്തം, ഏകീകൃത താപനില ഇടവേളകൾ നഷ്ടപ്പെടുത്തുന്നത് ന്യായമാണ്, അതേ സമയം, താഴ്ന്ന ഇടവേളകളിൽ ചൂട് ഉയർന്നതാണ്, ഇത് സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ വിവിധ സംഖ്യകളുടെ ഘട്ടങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു (ചിത്രം 12.4, 12.5).

വില ഇതുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, എന്നാൽ ഒരേ വാതകത്തിന്റെ സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ ഘട്ടങ്ങളുടെ എണ്ണം തണുത്ത താപനിലയിൽ നിന്ന് മാറുന്നു. താഴ്ന്ന ഊഷ്മാവിൽ, വാതക തന്മാത്രകൾ സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ വിവർത്തന ഡിഗ്രികൾ നഷ്ടപ്പെടുന്നു, മധ്യ താപനിലയിൽ - സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ വിവർത്തനപരവും അട്ടിമറിക്കപ്പെട്ടതുമായ ഘട്ടങ്ങൾ, ഉയർന്ന താപനിലയിൽ - വിവർത്തന, അട്ടിമറി, സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ അത്തരം കോളിവൽ ഘട്ടങ്ങൾ. അതേ സമയം, ഇച്ഛയുടെ ഘട്ടങ്ങളുടെ ഒരു സംഖ്യയിൽ നിന്ന് അവസാന സംഖ്യയിലേക്കുള്ള പരിവർത്തനം സ്ട്രിപ്പ് പോലെയായിരിക്കും. വാതകത്തിന്റെ താപ ശേഷിയിലെ മാറ്റം വരെ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ഇച്ഛാശക്തിയുടെ ഘട്ടങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിൽ മാറ്റം. താപ ശേഷിയുടെ അത്തരം സ്വഭാവം ക്വാണ്ടം സിദ്ധാന്തം വിശദീകരിക്കുന്നു. പൊതുവിശദീകരണമനുസരിച്ച്, തലകീഴായി മാറിയതും കൊളിവൽ തകർച്ചയുടെ ഊർജ്ജം സ്ട്രൈറ്റ് പോലെയുള്ള രീതിയിൽ മാറുന്നു - അളവ്, പുരോഗമന തകർച്ചയുടെ ഊർജ്ജം മൂകമാണ്.

വാതകത്തിലേക്കുള്ള തന്മാത്രകൾ, ഭാഗം പ്രധാനമാണ്, പുരോഗമന പ്രസ്ഥാനത്തിന്റെ മധ്യ ഗതികോർജ്ജം വരെ ഊർജ്ജം അതിന്റെ മൂല്യങ്ങളോട് അടുത്തായിരിക്കാം (<Е к >). їх എന്ന ഭാഗം പ്രധാനമല്ല, ഞാൻ അർത്ഥമാക്കുന്നത് ഊർജ്ജം, ഞാൻ ഉദ്ദേശിച്ചത്<Е к >... കുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ, വാതക തന്മാത്രകൾ പ്രായോഗികമായി ക്രമേണ തകരുന്നു, അതിനാൽ വാതകത്തിന്റെ താപ ശേഷി 3R / 2 ആണ്.

ചൂടാക്കാനുള്ള താപനില ക്രമീകരണം<Е к >അതിന്റെ ഫലമായി കൂടുതൽ കൂടുതൽ തന്മാത്രകൾ ഒരു സാധാരണ ഊഷ്മാവിൽ തലകീഴായ തകർച്ചയിലേക്ക് ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു, (ഏക താപനില പരിധിയിൽ) എല്ലാ തന്മാത്രകളും പൊതിഞ്ഞിരിക്കും. വില വർദ്ധന 5R/2 ആക്കി. നരേഷ്ട്ടി, കുറഞ്ഞ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ, തന്മാത്രകളുടെ ഒരു ഭാഗം തകരാൻ തുടങ്ങും, ആ ബന്ധത്തിൽ താപം 7R / 2 ന് തുല്യമാകും.

അത്തരം ഒരു റാങ്കിൽ, കൂടുതൽ താപനില ഇടവേളകൾ ഇല്ലെങ്കിൽ, താപ ശേഷിയുടെ ക്ലാസിക്കൽ സിദ്ധാന്തം ശരിയാണ്, സ്വന്തം രീതിയിൽ, ചർമ്മത്തിന്റെ ഇടവേളയ്ക്ക് സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ സ്വന്തം ഘട്ടങ്ങളുണ്ട്.

സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ തലങ്ങൾക്കപ്പുറമുള്ള തുല്യ ഊർജ്ജ വളർച്ചയെക്കുറിച്ചുള്ള ബോൾട്ട്സ്മാന്റെ സിദ്ധാന്തത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, താപ ശേഷിയുടെ ക്ലാസിക്കൽ സിദ്ധാന്തത്തിലെ വാതക തന്മാത്രകളുടെയും മോളാർ താപ ശേഷിയുടെയും ഗതികോർജ്ജത്തിന്റെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ പട്ടിക 12.1, 12.2 എന്നിവയിൽ അവതരിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു.

ദിവസം മുതൽ അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിലെ തന്മാത്രകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം കാരണം ഇത് § 4.1 ൽ സൂചിപ്പിച്ചിരുന്നു. ഇതിനർത്ഥം തന്മാത്രാ-സാധ്യതയുള്ള ഊർജ്ജം അനുയോജ്യമായ വാതകമല്ല എന്നാണ്. ആറ്റത്തിന്റെ വശത്ത് നിന്ന്, അനുയോജ്യമായ വാതകം മെറ്റീരിയൽ പോയിന്റാണ്, അതായത്, ആന്തരിക ഘടനയില്ല, അതിൽ നിന്ന്, ആറ്റത്തിന്റെ മധ്യത്തിലുള്ള ഇന്റർമോഡൽ കണങ്ങളുടെ തകർച്ചയിൽ നിന്ന് ഊർജ്ജമില്ല. അത്തരമൊരു റാങ്കിൽ, ആന്തരിക ഊർജ്ജം

എല്ലാ തന്മാത്രകളുടെയും താറുമാറായ ചലനത്തിന്റെ ഗതികോർജ്ജത്തിന്റെ അർത്ഥത്തിന്റെ ആകെത്തുക ഐഡിയൽ ഗ്യാസ് നഷ്ടപ്പെടുത്തുന്നു.

മറിഞ്ഞ തകർച്ചയുടെ മെറ്റീരിയൽ പോയിന്റിലെ ആന്ദോളനങ്ങൾ കണ്ടെത്താൻ കഴിയില്ല, എന്നാൽ മോണാറ്റോമിക് വാതകങ്ങളിൽ (ഒരു തന്മാത്ര ഒരു ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് മടക്കിക്കളയുന്നു) തന്മാത്രകൾ മുന്നോട്ട് തകരാൻ മാത്രമേ കാരണമാകൂ. തന്മാത്രകളുടെ മുന്നോട്ടുള്ള പ്രവാഹത്തിന്റെ ഊർജ്ജത്തിന്റെ ശരാശരി മൂല്യത്തിന്റെ ആന്ദോളനങ്ങൾ ഇതുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു (4.8): അപ്പോൾ ഒരു മോണോ ആറ്റോമിക് ഐഡിയൽ ഗ്യാസിന്റെ ഒരു മോളിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം അവോഗാഡ്രോ ഡി-പോസ്റ്റിൻ ഫോർമുല ലംഘിക്കുന്നു. യക്ഷോ വ്രാഹുവതി, എന്താണ് ഒത്രിമєമോ

ഒരു മോണോ ആറ്റോമിക് അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിന്റെ മതിയായ പിണ്ഡത്തിന്

ഒരു വാതക തന്മാത്രയെ ദൃഢമായി കെട്ടിയിരിക്കുന്ന രണ്ട് ആറ്റങ്ങളിൽ (ഒരു ഡയറ്റോമിക് വാതകം) സംഭരിച്ചിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, തന്മാത്രകൾ, അരാജകമായ ഒരു റൂസിൽ, ഒരു മറിഞ്ഞ് തകരുന്നു, തുടർന്ന് പരസ്പരം ലംബമായ രണ്ട് അക്ഷങ്ങൾക്ക് ചുറ്റും പൊങ്ങിക്കിടക്കുന്നു. അതിനാൽ, അതേ താപനിലയിൽ, ഒരു ഡയറ്റോമിക് വാതകത്തിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം ഒരു മോണോ ആറ്റോമിക് വാതകത്തേക്കാൾ കൂടുതലാണ്, അത് ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് കറങ്ങുന്നു.

നരേഷ്തി, ഉയർന്ന ആറ്റം വാതകത്തിന്റെ (ഒരു തന്മാത്രയിൽ മൂന്നോ അതിലധികമോ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട്) ആന്തരിക ഊർജ്ജം, ഒരേ ഊഷ്മാവിൽ ഒരു മോണോ ആറ്റോമികതിനേക്കാൾ രണ്ട് മടങ്ങ് കുറവാണ്:

മൂന്ന് പരസ്പര ലംബമായ അക്ഷങ്ങൾ സഹിതം തന്മാത്രയുടെ പൊതിയുന്നതിന്റെ ശകലങ്ങൾ താപ അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ ഊർജ്ജത്തിലേക്ക് കൊണ്ടുവരാൻ അത്തരം കൂട്ടിച്ചേർക്കലുകൾ, പരസ്പരം ലംബമായ മൂന്ന് സ്ട്രോണ്ടുകൾക്ക് തന്മാത്രയുടെ വിവർത്തന അവശിഷ്ടങ്ങൾ പോലെ.

ഗണ്യമായി, ഉയർന്ന താപനിലയിൽ യഥാർത്ഥ വാതകങ്ങൾക്കുള്ള സൂത്രവാക്യങ്ങൾ (5.23), (5.24) മാലിന്യ കാര്യക്ഷമത, കാരണം കൂടുതൽ ആറ്റങ്ങൾ തന്മാത്രകളിൽ കാണപ്പെടുന്നു, ഇത് വാതകത്തിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം വർദ്ധിക്കുന്നതിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. (എന്തുകൊണ്ട് ഇത് ഫോർമുലയിലേക്ക് പരിഗണിക്കരുത്