Samenstelling, eigenschappen en goudgebieden. GOUD - CHEMISCHE ELEMENT: COMPLETEERDE KARAKTERISTIEKEN BERICHT OP HET ONDERWERPEND CHEMISCHE ELEMENT GOUD

De unieke chemische eigenschappen van goud gaf het met een speciale plaats in een aantal metalen die op aarde worden gebruikt. Goud is bekend bij de mensheid van de oudheid. Het werd gebruikt als decoraties, alchemisten probeerden het edelmetaal van andere minder nobele stoffen te verwijderen. Momenteel groeit de vraag naar hem alleen maar. Het wordt gebruikt in de industrie, medicijnen, techniek. Bovendien wordt het ook verworven door staten en individuen die worden gebruikt als een beleggingsmetaal.

Chemische eigenschappen van "King Metalen"

Om goud aan te wijzen, wordt een AU-teken gebruikt. Dit is een vermindering van de Latijnse naam van metaal - Aurum. In het periodieke Mendeleev-systeem bevindt het zich op nummer 79 en bevindt zich zich in de 11-groep. In het uiterlijk is het metaal gele kleur. Goud bevindt zich in één groep met koper, zilver en de röntgenstralen, maar de chemische eigenschappen dichter bij de metalen van de platina-groep.

Inertie is de belangrijkste eigenschap van dit chemische element, dat mogelijk is vanwege de hoge waarde van het elektrodepotentieel. Onder standaardomstandigheden heeft goud geen interactie met alles, met uitzondering van kwik. Hiermee vormt dit chemische element een amalgaam, die gemakkelijk is opgesplitst bij het verwarmd slechts 750 graden Celsius.

Chemische eigenschappen van het element zijn zodanig dat de rest van de verbindingen daarmee ook kortstondig zijn. Deze eigenschap wordt actief gebruikt in de extractie van nobel metaal. Aanzienlijke gouden menreactie neemt alleen toe met intensieve verwarming. Het kan bijvoorbeeld worden opgelost in chloor- of broomwater, een alcoholoplossing van jodium en, natuurlijk, in koninklijke wodka - een mengsel van zoutzuur en salpeterzuur in een bepaalde verhouding. Chemische formule voor de reactie van een dergelijke verbinding: 4HCl + HNO 3 + AU \u003d H (AUCL 4) + NO + 2H2.

Gouden chemie is zodanig dat wanneer het verwarmd kan communiceren met halogenen. Om gouden zouten te vormen, is het noodzakelijk om dit chemische element uit de zure oplossing te herstellen. In dit geval zullen de zouten niet in het sediment vallen, maar oplossen in de vloeistof, die colloïdale oplossingen van verschillende kleuren vormen.

Ondanks het feit dat goud niet actieve chemische reacties met stoffen aansluit, moet in het dagelijks leven de interactie van producten ervan niet toestaan \u200b\u200bmet kwik, chloor en jodium. Verschillende huishoudelijke chemicaliën zijn ook niet de beste buur voor producten gemaakt van edelmetaal.

Het feit is dat in sieraden decoraties Een gouden legering met andere metalen wordt gebruikt en verschillende stoffen, interactie met deze onzuiverheden, kunnen onherstelbare schadeproducten toepassen. Als u het goud boven 100 graden Celsius verwarmt, verschijnt de oxidische film met een dikte van een miljoenste fractie van een millimeter op het oppervlak.

Andere kenmerken van edelmetaal

Goud is een van de meest ernstige beroemde metalen. De dichtheid is 19,3 g / cm3. Ingots met een gewicht van 1 kilogram heeft zeer kleine maten, 8x4x1.8 centimeter. Dat is de standaardgrootte van het bankgouden ingots van dit gewicht. Het is echter vergelijkbaar met de grootte van een gewone creditcard, maar de ingot is iets dikker.

Het is moeilijker dan goud, slechts een paar chemische elementen: Plutonium, Osmium, Iridium, Platinum en Rhenium. Maar hun inhoud in de korst van de aarde, zelfs bij elkaar genomen, is veel kleiner dan dit kostbare metaal. Tegelijkertijd is Plutonium (PU-chemisch teken, niet te verwarren met PT een platina-teken) - een radioactief element.

De chemische samenstelling van goud zorgt voor zijn fysieke eigenschappen. Dus, naar de belangrijkste eigenschappen van dit metaal, waardoor het uniek is, verwijst:

Purpure, Plasticity, DRIG. Het is heel gemakkelijk om te vleien of uit te trekken. Dus, van slechts één gram goud, kunt u een draad krijgen met een lengte van 3 kilometer, en het gebied van dunne lakens verkregen van 1 kilogram zijn 530 vierkante meter. Ultradunne lakens gemaakt van gouden folies ontvingen de naam "Sustal Gold". Ze zijn gedekt, bijvoorbeeld, kerkkoepel en de binnendecoratie van paleizen. Dankzij de plasticiteit kan een kleine hoeveelheid geel metaal bedekt zijn met gigantische gebieden.
Zachtheid. Gouden hoge steekproef zachtjes zo veel dat het gemakkelijk is om zelfs een spijker te krabben. Dat is de reden waarom balken in banken worden verkocht in de hermetische plastic verpakking. Als het ten minste één kleine kras wordt opgemerkt, wordt hij erkend als defect. Om meer duurzamer te maken, worden andere metalen eraan toegevoegd bij de productie van producten. Deze eigenschap heeft de hoge populariteit van de koning van metalen in de sieradenindustrie gewaardeerd.
Hoge elektrische geleidbaarheid. Hierdoor worden de hymicale eigenschappen van goud zeer gewaardeerd in elektrotechniek en industrie. Betere elektriciteit wordt alleen zilver en koper besteed. Tegelijkertijd wordt goud bijna niet verwarmd: in thermische geleidbaarheid erboven is het diamant, zilver en koper. Samen met een dergelijke eigendommen, als weerstand tegen oxidatie, is goud een ideale substantie voor de vervaardiging van halfgeleiders.
Weerspiegeling van infrarood licht. De beste, toegepast op het glas, verzendt geen infraroodstraling, waardoor het zichtbare deel van het spectrum wordt achtergelaten. Deze accommodatie wordt actief gebruikt in astronautics wanneer u de ogen van kosmonauts moet beschermen tegen een schadelijke blootstelling aan zonne-energie. Vaak wordt spuiten gebruikt in het spiegelsysteem van hoogbouw van hoogbouw om de kosten van het koelen van het pand te verminderen.
Corrosieweerstand en oxidatie. Ingots die worden opgeslagen in overeenstemming met de regels, zelfs wanneer de interactie met lucht praktisch niet wordt beïnvloed door enige chemische invloed. Dus het grote behoud van goud heeft zijn hoge populariteit verstrekt.

Gouden mijnwerkwijze

Goud is een vrij zeldzaam element op aarde. De inhoud van de aarde is klein. Het wordt voornamelijk gevonden in de vorm van as in de native toestand of in de vorm van erts en komt af en toe in de vorm van mineralen. Soms wordt goud gedolven als een gelijktijdige substantie in de ontwikkeling van koper of polymetallische ertsen.

Werkwijzen voor de productie van dit nobele metaal, de mensheid kent velen. De gemakkelijkste is de armoede, dat wil zeggen, de scheiding van de gouden erts van het lege ras van een speciaal proces.Deze methode omvat echter grote verliezen, aangezien de technologie verre van perfect is. Chemie kwam tot een mechanische methode van productie van gouden erts. Alchemisten, en nadat ze chemici vele manieren ontvingen om het gewenste metaal uit het ras vrij te geven, waaronder de meest voorkomende:

amalgamatie;
cyanisatie;
elektrolyse.

Elektrolyse, geopend in 1896 door E. Wolville, werd op grote schaal verdeeld in de industrie. De essentie ligt in het feit dat de anodes bestaande uit de goudbevattende substantie in een badkamer met een hydrochlorinezuuroplossing worden geplaatst. Als kathode wordt een vel puur goud gebruikt. In het proces van elektrolyse (transmissie van stroom door de kathode en anode) op de kathode, wordt de gewenste stof gedeponeerd en alle onzuiverheden vallen in het sediment. Aldus helpt chemische eigenschappen van kostbaar metaal om het bijna zonder verlies op industriële schaal te ontvangen.

Legeringen met andere metalen

De legeringen van het edelmetaal zijn gevormd met twee doelen:

Verander de mechanische eigenschappen van goud, maak het duurzamer of, integendeel, fragieler en vochtiger.
Sla de reserves van edelmetaal op.

Verschillende additieven in goud worden ligatuur genoemd. De kleur en eigenschappen van de legering hangen af \u200b\u200bvan wat de chemische formule van zijn componenten. Dus, zilver en koper verhogen de hardheid van de legering, waardoor het kan worden gebruikt voor de vervaardiging van sieraden. Maar lood, platina, cadmium, bismut en sommige andere chemische elementen maken legering meer kwetsbaar. Desondanks worden ze vaak gebruikt om de duurste sieraden te produceren, omdat ze de kleur van het product aanzienlijk veranderen. De meest voorkomende legeringen:

groen goud - 75% goudlegering, 20% zilver en 5% indium;
witgoud is een legering van goud en platina (in de verhouding van 47: 1) of goud, palladium en zilver in het aandeel van 15: 4: 1.
rood goud - goudlegering (78%) en aluminium (22%);
In proporties 3: 1 (die interessant is, verwerft de legering in een ander aandeel witte kleur, En deze legeringen worden een algemene term "elektron" genoemd).

Afhankelijk van de hoeveelheid goud in de legering, wordt het bepaald door zijn steekproef. Het wordt gemeten in PPM en wordt aangeduid met een driecijferig nummer. De hoeveelheid van het gewenste metaal in elke legering wordt strikt gereguleerd door de staat. In Rusland worden slechts 5 monsters officieel geaccepteerd: 375, 500, 585, 750, 958, 999. Sample-getallen betekenen dat het zoveel gouden maatregelen is voor 1000 legeringsmaatregelen.

Met andere woorden, er zijn 58,5% goud in de monsterinkt of 585. Goud van het hoogste monster, 999, wordt als schoon beschouwd. Het gebruikt alleen chemie voor zijn behoeften, omdat dit metaal te kwetsbaar en zacht is. 750 Sample is het meest populair in de sieradenindustrie. De belangrijkste componenten - zilver, koper, platina. Het product moet de stempel staan \u200b\u200b- een digitaal teken dat het monster aangeeft.

Voordat u het heeft over de eigenschappen van enig edelmetaal, moet u zijn chemische samenstelling begrijpen en bepalen, evenals fysieke eigenschappen uitzoeken. Daarom moet het antwoord op de vraag "van wat goud is", voornamelijk gezien op schoollessen van chemie of op internet, en slechts dan kan men de juiste prijs beoordelen van een unieke metalen eigenschappen. Immers, de hoge kosten van deze substantie verschenen niet zomaar.

De samenstelling van de kostbare metallol in de natuur

Het ding is dat de oorzaken en processen van het uiterlijk van goud op aarde onbekend zijn door de wetenschap. Er zijn afzonderlijke aannames over de fragmentatie van deeltjes van de kostbare machine als gevolg van de werking van meteorieten en kernreacties tijdens neutronenexplosies, maar dit zijn alleen hypothesen. Het feit blijft dat goud op aarde behoorlijk een beetje is, elke dag produceren mensen een dergelijke hoeveelheid ijzer, die gelijk is aan het hele goud tijdens het bestaan \u200b\u200bvan de beschaving.

Goudklompen

Daarom hadden wetenschappers en alchemisten een vraag over de structuur van dit metaal en ook geïnteresseerd. Als u de exacte structuur kent, kunt u aannames over het uiterlijk van goud doen, en probeer het alleen het experiment uit te voeren en goud te krijgen in laboratoriumomstandigheden.

Dus, in de natuur, is dit element te vinden in de vorm van gouden deeltjes. Volgens de berekeningen van wetenschappers in de lithosfeer is ongeveer 5% van het goud ingesloten. Maar in de kern van de aarde voor de hypotheses, is het veel meer. Goud is te vinden in de samenstelling van magmatische rotsen, evenals op de plaats van de schuld van de tektonische platen of in de oude bergketens.

Een dergelijke locatie wordt praktisch niet verklaard door geologen, en Astrofysica beschouwen dit fenomeen bij een gevolg van de grootste meteorietaanvallen op bepaalde gebieden van het land. Maar dankzij de temperatuurverschillen gaat goud van diepere ballen naar het oppervlak. En dan is het mogelijk om het te detecteren als onderdeel van ijzererts.

In de ertsen is goud aanwezig met vlekken of aderen met afmetingen van 0,1-1000 μm. Zelden kan worden gevonden met een gewicht van een paar kilogram. En u kunt de kostbare metallol uit dit soort erts extraheren:

gouden ertsen die zeer zelden worden gevonden;
ijzeren ertsen waarin de laagste in vergelijking met de rest van de mijnen;
koperen ertsen;
lead-zinkerts;
uraniummijnen.

Interessant is dat je samen met goud onzuiverheden dergelijke elementen kunt vinden als:

bismut;
antimoon;
selenium.

Maar zilver komt nooit voor naast de deposito's van goud. Soms vinden de deposito's zelfs onder gewoon land op verschillende continenten.

Fysische en chemische elementmogelijkheden

Vanuit het oogpunt van chemici is goud een van de elementen van de Mendeleev-tafel. De chemische formule bestaat uit een vermindering van AU uit het woord aurum. Het hele punt is dat dit precaretaal bestaat uit isotopen van één substantie en de formule in het gebruikelijke begrip alleen niet. Atoomgewicht van goud 196,9 g / mmol. Het werd bijgeschreven op de groep van nobele metalen na het controleren van de interactie met andere elementen, evenals met conventionele zuurstof.

Het bleek dat goud absoluut niet reageert op de zwavel of zuurstof, zoals op de meeste andere elementen. Zelfs als goud reageert, betekent dit dat alleen de buitenste laag van metaal zal worden beschadigd, maar niet alle substantie.

Bovendien heeft goud een aantrekkelijk uiterlijkEn het is ook plastic, waarmee je verschillende decoraties van goud kunt maken en goed doorbrengt. Zelfs minerale zuren kunnen het uiterlijk en de samenstelling van goud niet veranderen. Hierdoor wordt de authenticiteit van het metaal bepaald.

Het wordt gesuggereerd dat volgens de samenstelling een uniek element is in de Mendeleev-tafel. Om naar de gouden deeltjes te kijken, die deel uitmaken van de decoratie, moet u het product in de Royal Vodka verdampen. Dit is dus affinen, dat wil zeggen, het proces van het extraheren van goud uit onzuiverheden.

Fysieke kenmerken van goud

Van het metaal zelf is het onmogelijk om alles te extraheren, het goud is een holistisch element. Maar fabrikanten hebben een vraag over het extraheren van goud van erts op industriële schaal en het schoonmaken van onzuiverheden. De oplossing voor deze vraag is te vinden met behulp van dergelijke processen als:

verwerkingstrotatie, zwaartekracht;
uitloging;
sorptie;
cyanisatie;
amalgamatie.

Al deze processen worden uitgevoerd in fasen en nu zijn ze gemechaniseerd. Een paar eeuwen geleden vond Gold Mining handmatig plaats zonder de minste hint van de procesautomatisering. Het was mogelijk vanwege een ander kenmerk van goud - de hoge dichtheid. Daarom stond op wasbeurten van de rivieren, het goud onder de onderkant waar het kon worden gezien. Het moet ook worden herinnerd dat goudverbindingen met andere metalen of elementen van onstabiel, dus het edelmetaal kan worden opgehaald door chemisch pad. De laatste fasen zijn om het ontvangen goud in koninklijke wodka en de daaropvolgende neerslag van de kostbare metallol op te lossen.

De aanwezigheid van een kostbare machine in de samenstelling van het product wordt gedetecteerd door de vorming van geschilderde neerslag en oplossingen. Voor dit doel worden goudverbindingen met verschillende stoffen gebruikt, evenals processen zoals elektroforese, chromatografie, luminescentie. Om de hoeveelheid goud in de samenstelling van sommige substantie-methoden voor het vertellen, fotometrie, gravimetrie te gebruiken.

Het goud zelf voegt soms onzuiverheden toe. Het wordt gedaan om het product te verminderen, evenals het de nodige vorm geven. Het ding is dat goud een zacht metaal is. Dit is niet kritisch bij de vervaardiging van ingots, die vanwege hun vorm in de loop van de tijd niet sterk vervormd zijn. Maar gouden sieraden kunnen goed buigen onder hun eigen gewicht of het ontwerp veranderen voor het slechter.

Daarom bleef op orde voor oorbellen of ketting ongewijzigd, andere metalen aan de samenstelling toegevoegd, die ligatuur wordt genoemd. Ligatuur is een verontreiniging van goud, daarom zal het afhangen van zijn eigenschappen niet alleen de kosten van het product, maar ook zijn kenmerken. Bijvoorbeeld een schaduw van decoratie verandert van het type metaal. Als goud in zuivere vorm een \u200b\u200bfelgele kleur heeft, verwerft het product met de toevoeging van koper een rode schaduw. Goud wordt rood, geel, wit, roze genoemd. Naarmate Ligatures vaak gebruikt:

Koper. Het voegt de sterkte van de samenstelling van de decoratie toe.
Zilver. De kostbare metallol verwerft een nobele tint.
Platinum is nog duurder metaal dan goud.
Nikkel. Verhoogt de gietkwaliteit van het product, maar voor de vervaardiging van decoraties past de legering met nikkel niet.
Zink verlaagt het smeltpunt, maar voegt de kwetsbaarheid van de legering toe.
Cadmium en palladium in de praktijk worden zelden toegevoegd aan legeringen met goud.

Een dergelijk goud met onzuiverheden van andere metalen in de samenstelling heeft een monster of intenis. Het kennen van het productmonster is het mogelijk om de inhoud van puur goud erin te bepalen. Het is gemakkelijk, omdat gecertificeerde en regels gemaakt volgens de regels gouden dingen moeten een stempel hebben waarop het monster zal worden aangegeven. Monsterformuleringen worden bepaald door GOST. Alle proporties moeten strikt worden waargenomen, omdat de kosten van het product ervan afhankelijk zijn.

Volgens de GOST-normen zijn er ongeveer 40 legeringen van verschillende monsters. Het percentage goud hangt af van het doel van het gebruik van de kostbare metallol. Natuurlijk, want de productie van sieraden neemt een zeer ontkenlijk goud, die er presentabel uitziet. Maar in de branche is het mogelijk om lage legeringen aan te brengen die de nodige fysieke eigenschappen hebben.

Niemand kan de gouden formule op deze dag oplossen, maar velen bewonderen dit metaal en blijven er een cultus van hun leven van maken. Maar de formule van de kostbare metallol, wat zijn ware samenstelling betekent, blijft nog steeds een van de vragen, die nog geen nauwkeurig antwoord in de mensheid is.

Ruthenies, Rhodium, Palladium, Osmia, Iridium en soms Rhenium. Deze naam is de bovenstaande metalen verkregen vanwege een hoge chemische weerstand. Goud wordt wereldwijd zeer gewaardeerd sinds de oudste tijden. Hij spreekt over zijn speciale waarde dat elke middeleeuwse alchemist als het doel van zijn leven beschouwde om goud van andere stoffen te krijgen, meestal als de initiële gebruikte. Er zijn legendes die sommigen, zoals Nicolas Flamel, het is zelfs gelukt.

Goud en zijn verhaal

Ongelooflijk, maar goud is het allereerste metal dat de mensheid heeft geleerd! De ontdekking is gedateerd aan het tijdperk van neolithicum, d.w.z. Ongeveer 11.000 jaar geleden! Goud werd op grote schaal gebruikt in alle oudste beschavingen, hij werd de "koning van metalen" genoemd en gaf dezelfde hiëroglief aan als de zon. Er zijn archeologische vondsten van gouden sieraden, die in het derde millennium BC werden vervaardigd. e.
De hele geschiedenis van de mensheid is in nauwe band met goud. De overweldigende meerderheid van oorlogen vóór het gebruik van olie werd precies uitgevoerd vanwege dit nobele metaal. Zoals aptly Goethe in zijn "Faust" opmerkte: "Mensen sterven voor het metaal!" Goud was een van de gebouwen van grote geografische ontdekkingen, d.w.z. De periode in de geschiedenis, waarbij Europeanen nieuwe continenten en zee-routes naar Afrika, Amerika, Azië en Oceanië openden. In de XV-eeuw, vanwege de crisis van de economie en permanente oorlogen, was er een acuut tekort aan edelmetalen om geld te verdienen, dus de koninklijke werven waren op zoek naar nieuwe handelsmarkten, en het belangrijkste, een plaats waar veel van Goedkoop goud. Dat is hoe we leerden over het bestaan \u200b\u200bvan Amerika en Australië!

Gouden masker (Thailand)

Aanvankelijk gebruikte de mensheid alleen goud voor de vervaardiging van decoraties en luxeartikelen, maar begon geleidelijk te dienen als een uitwisselingsmiddel, d.w.z. Begin met het uitvoeren van geld. In een dergelijke kwaliteit werd goud al nog 1500 jaar voor Christus gebruikt. e. In China en Egypte. In de staat Lydia (het grondgebied van Modern Turkije), die enorme gouden afzettingen bezat, begon het eerst gouden munten te bemoeien. De hoeveelheid goud in deze staat overtrof al de reserves van dit metaal in andere staten op dat moment dat de naam van de Lidiorsky Tsar Crisza het gezegde binnenkwam en synoniem werd met irrelevante rijkdom. Ze zeggen "rijk als een CRO".
In de middeleeuwen en later was de belangrijkste bron van goud Zuid-Amerika. Maar aan het begin van de XIX-eeuw werden grote gouden afzettingen geopend in de Oerales en Siberië, daarom, gedurende enkele decennia, Rusland gerangschikt als eerste in zijn prooi. Later werden rijke afzettingen in Australië en Zuid-Afrika geopend. Er was dus een sterke toename van goudmijnbouw. Tot deze tijd, samen met goud uit edelmetalen, werd zilver gebruikt om munten te produceren. Maar het tij van goud uit de bovengenoemde landen leverde zilveren verplaatsing. Daarom werd aan het begin van de 20e eeuw goud opgericht als een standaard. Op zichzelf wordt goud zelden gebruikt als materiaal voor munten, omdat Het is zeer mild en plastic (1 gram goud kan met 1 km) worden uitgerekt en daarom snel geïnspireerd, wordt het voornamelijk gebruikt in de vorm van legeringen die de hardheid van het materiaal verhogen. Maar in het begin werden de munten gemunt van puur goud en een van de manieren om de munt te controleren, was om haar "op de tanden" te proberen, de munt werd vastgeklemd met tanden, als een fatsoenlijk spoor bleef, werd aangenomen dat de munt niet was nep.

Gouden munten van de wereld

Verdeling van goud in de natuur

Goud is niet erg gebruikelijk op onze planeet, maar is geen zeldzaamheid, de inhoud in de lithosfeer is ongeveer 4,3 · 10-7%, en in een liter zeewater bevat het ongeveer 4 · 10 -9. Een aantal goud is in Bodem, van daar, het ontvangt planten. Maïs is een uitstekende bron van natuurlijk goud voor menselijke voeding, deze plant heeft het vermogen om het op zich te concentreren. Gold Mining is extreem complexe bezetting, het is daarmee dat het zo'n hoge prijs heeft. Zoals geologen zeggen: "Gouden liefde Loneliness", omdat Meestal wordt hij gevonden in de vorm van nuggets, d.w.z. Het is in de erts in zijn zuivere vorm. Alleen in extreem zeldzame gevallen zijn gouden verbindingen met bismut en selenium. Het is erg klein bedrag is verkrijgbaar in de magmatische rotsen, in de bevroren lava. Maar van hen is goud nog meer arbeid, en de inhoud ervan is erg laag. Daarom vindt de methode van mijnbouw van magmatische rassen geen toepassingen als gevolg van zijn niet-profiteerbaarheid.
Basic Gold Reserves zijn gericht in Rusland, Zuid-Afrika en Canada.

Chemische eigenschappen van goud

Meestal heeft Gold een valentie gelijk aan +1 of +3. Het is zeer resistent tegen de agressieve impact van metaal. Goud is volledig ongemakkelijk, d.w.z. Zuurstof onder normale omstandigheden heeft het geen invloed op het. Als u echter het goud boven 100 ° C op het oppervlak verwarmt, wordt echter een zeer dunne oxidefilm gevormd, die niet verdwijnt tijdens koeling. Bij een temperatuur van 20 ° C is de filmdikte ongeveer 0,000001 mm. Zwavel, fosfor, waterstof en stikstof reageren niet met goud.
Goud is niet onderworpen aan de werking van zuren. Maar alleen als ze het afzonderlijk handelen. Het enige zuivere zuur waarin het goud kan oplossen is warm geconcentreerd seleniumzuur H2 SEO 4. Bij kamertemperatuur lost het nobele metaal op in de zogenaamde "Royal Vodka", d.w.z. Mengsels "salpeterzuur + hydrochlorinezuur". Ook onder normale omstandigheden is goud zeer blootgesteld aan oplossingen van kalium en jodiumjodide.

Toepassing van goud

Van de oudheid wordt goud gebruikt in sieradenkunst, als luxe goederen en macht. Vanwege de uitzonderlijke plasticiteit en cruisen kunnen juweliers echte kunstwerken uit dit metaal creëren. In de industrie wordt goud gebruikt in de vorm van legeringen met andere metalen. Ten eerste verhoogt het de kracht van de legering, en ten tweede moet de productie goedkoper zijn. De inhoud van goud in de legering wordt "Testing" genoemd, die in een standaardnummer wordt uitgedrukt. Bijvoorbeeld, in een kilogram van de monsterlegering 750 bevat 750 gram goud. De resterende 250 zijn andere onzuiverheden. Bijgevolg, hoe hoger het monster, hoe hoger de gouden inhoud in de legering. Er is een standaard voor deze inhoud: 375, 500, 585, 750, 900, 916, 958 monsters worden gebruikt.

Weet je dat?

Om een \u200b\u200bgouden ring te maken, is het verplicht om een \u200b\u200bton goudbevattende ere te recyclen!

Gouden horloge - teken van rijkdom

In andere industrieën wordt goud gebruikt voor verschillende doeleinden in chemische en petrochemische industrie, in power engineering en elektronica, in luchtvaart en ruimtetechnologie. Dit edelmetaal wordt overal gebruikt, waar in geen geval ongewenst is voor het verschijnen van corrosie. Het wordt ook veel gebruikt in de geneeskunde van onheuglijke tijden door oxidatieweerstand. In de Egyptische graven werden mummies gevonden met gouden kroon van tanden. Momenteel worden gouden legeringen van verhoogde sterkte gebruikt voor kunstgebitten en kronen. Bovendien wordt goud gebruikt in de farmacologie. Het gebruikt verschillende verbindingen van edele metalen, die in zowel de preparaten zijn opgenomen en afzonderlijk worden toegepast. Gouden draden worden gebruikt in cosmetologie, hier helpen ze huidverjonging.

Weet je dat?

In de Japanse stad SUVA is de plant bediend, waarop het goud bleef nadat het verbranden van industrieel afval wordt gedolven! En in deze ASSELA is de inhoud ervan meer dan in een gouden mijn. Dit feit wordt verklaard door het feit dat er in de stad veel elektronische planten zijn waarin dit nobele metaal veel wordt toegepast.

Samenvatten. Goud behoudt zijn investering, industriële, sieraden en medische benoeming gedurende enkele millennia en een dergelijke tendens is onwaarschijnlijk dat het in de nabije toekomst ingrijpt. Goud zal altijd een imitatie van luxe en rijkdom zijn!

Goud (Lat. Aurum), AU, chemisch element I van de groep van het periodieke Mendeleev-systeem; Atoomnummer 79, atoomgewicht 196.9665; Zwaar geel metaal. Het bestaat uit één stabiele isotoop 197 au.

Historische referentie

Goud was het eerste metaal, een beroemd persoon. Gouden producten gevonden in de culturele lagen van het neolithische tijdperk (5-4e millennium voor Christus). In Oude Staten - Egypte, Mesopotamië, India, China, de productie van goud, bestond decoraties en andere items van het 3-2 duizend jaar voor Christus. e. Goud wordt vaak genoemd in de Bijbel, "Iliad", "Odyssey" en andere monumenten van de oude literatuur. Alchemists noemen de gouden "koning van metalen" en aangeduid met zijn symbool van de zon; De opening van de methoden van transformatie van niet-uitgedrukte metalen in goud was het belangrijkste doel van alchemie.

Verdeling van goud in de natuur

Het gemiddelde goudgehalte in de lithosfeer is 4,3 · 10-7 gew.%. In Magma en Magmatic Rotsen is goud verspreid, maar hydrothermale gouden hydrothermale afzettingen worden gevormd in de korst van de aarde, die belangrijk industrieel belang hebben (kwarts gouden aders en anderen). In de ertsen is goud voornamelijk in de vrije (native) toestand en vormt slechts zelden mineralen met selenium, tellurium, antimoon, bismut. Pyriet en andere sulfiden bevatten vaak een mengsel van goud, dat wordt verwijderd bij het verwerken van koper, polymetallische en andere ertsen.

In de biosfeer migreert goud in een complex met organische verbindingen en mechanisch in riviersuspensies. Een liter zee en rivierwater bevat ongeveer 4 · 10 -9 g goud. In gebieden met gouddeposito's bevat grondwater een goud van ongeveer 10 -6 g / l. Het migreert in de bodem en komt van daaruit de planten; Sommigen van hen concentreren goud, zoals hordes, maïs. De vernietiging van endogene gouddeposito's leidt tot de vorming van goudvlakken met industrieel belang. Goud wordt gedolven in 41 landen; De belangrijkste reserves zijn geconcentreerd in de USSR, Zuid-Afrika en Canada.

Fysieke eigenschappen van goud

Goud is een zachte, zeer plastic, het drummetaal (het kan worden verpletterd in een dikte van de dikte tot 8 · 10 -5 mm, uitgerekt in een draad, 2 km die 1 g wegen), het werkt goed en elektriciteit, zeer stabiel tegen chemische invloeden. Crystal Lattice Gold Granet-Center Cubic, A \u003d 4.704 Å. Atomaire straal van 1,44 A, ionenradius AU 1+ 1.37 Å. Dichtheid (bij 20 ° C) 19,32 g / cm3, T PL 1064,43 ° C, T KIP 2947 ° C; thermische coëfficiënt van lineaire expansie 14.2 · 10 -6 (0-100 ° C); Specifieke thermische geleidbaarheid 311.48 w / (m · k); Specifieke warmtecapaciteit 132,3 j / (kg · k) (bij 0 ° -100 ° C); Specifieke elektrische weerstand 2.25 · 10 -8 ohm · M (2,25 · 10 -6 ohm · cm) (bij 20 ° C); Temperatuurcoëfficiënt van elektrische weerstand 0.00396 (0-100 ° C). Elastische module 79 · 10 3 mn / m 2 (79 · 10 2 kgf / mm 2), voor gegloeide gouden treksterkte 100-140 mn / m2 (10-14 kgf / mm 2), relatieve verlenging 30-50%, vernauwing van het oppervlak van de dwarsdoorsnede van 90%. Na plastic vervorming op koude, neemt de krachtlimiet toe tot 270-340 mn / m2 (27-34 kgf / mm 2). Brinell-hardheid 180 mn / m 2 (18 kgf / mm 2) (voor goud uitgeglichten ongeveer 400 ° C).

Chemische eigenschappen van goud

Configuratie van externe elektronen van het gouden atoom van 5d 10 6S 1. In verbindingen heeft goud valentie 1 en 3 (complexe verbindingen waarin goud 2-valentie) bekend is. Met niet-metalen (behalve halogeen), gaat goud niet om. Met halogenen vormen goud halogeniden, zoals 2AU + SCL 2 \u003d 2AUCL 3. In een mengsel van zoutzuur en salpeterzuren lost goud op, het vormen van goudhydrochlorinezuur H [AUTS 4]. In oplossingen van natriumcyanide NACN (of kalium-KCN) terwijl tegelijkertijd toegang tot zuurstof, wordt goud in cyanosoraat (I) natrium 2NA. Deze reactie, geopend in 1843 door P. R. Bagration, ontving alleen praktische toepassing aan het einde van de 19e eeuw (cyananisatie). Voor goud wordt het gekenmerkt door eenvoudige herstelbaarheid ervan uit verbindingen tot metaal en het vermogen tot complexatie. Het bestaan \u200b\u200bvan goudoxide (i) AU 2 O, twijfelachtig. Goudchloride (I) AUCL wordt verkregen bij het verwarmen van goudchloride (III): AUCL 3 \u003d AUCL + CL2.

Goudchloride (III) AUCL 3 wordt verkregen door de werking van chloor op het poeder of dunne vellen goud bij 200 ° C. Rode naalden AUCL 3 geven een bruin-rood complex zuur met water: AUCL 3 + H20 \u003d H2 [AUOOCL 3].

Wanneer de AUCL 3-oplossing wordt geprecipiteerd met alkali met alkali, wordt amfoter geel-bruin goudhydroxide (W) AU (OH) 3 met de overheersing van zure eigenschappen geprecipiteerd; Daarom wordt het goud zuur genoemd en zijn zouten - Aurata (III). Wanneer verwarmd, wordt goud (III) hydroxide verwarmd in de goudoxide AU203, die boven 220 ° is ontbonden door reactie: 2U 2 O 3 \u003d 4AU + 3O 2.

Bij het herstellen van gouden zouten met tinchloride (II)

2AUCL 3 + 3SNCL 2 \u003d 3SNCL 4 + 2AU is gevormd een zeer resistente paarse colloïdale oplossing van goud (Purpur Casuals); Dit wordt gebruikt in de gouden detectie-analyse. De kwantitatieve bepaling van goud is gebaseerd op de precipitatie van waterige oplossingen met reductiemiddelen (FESO 4, H2S03, H2C204 en andere) of op het gebruik van de testanalyse.

Goud en zijn affiche krijgen

Van de Placer-afzettingen kan goud worden verwijderd, gebaseerd op een groot verschil in de dichtheden van goud en leeg ras. Deze methode, al in diepe oudheid gebruikt, is geassocieerd met grote verliezen. Hij gaf plaats aan amalgamatie (al bekend in de 1e eeuw voor Christus. Er en gebruikt in Amerika sinds de 16e eeuw) en de cyananisatie die in de jaren 1890 in Amerika, Afrika en Australië wijdverspreid is. Aan de late 19e - begin 20e eeuw waren inheemse deposito's de belangrijkste bron van goud. De gouden rots wordt eerst onderworpen aan verpletterende en verrijking. Uit het resulterende concentraat wordt verwijderd met gouden of natriumcyanide-oplossing. Uit de oplossing van complex cyanide wordt gouden zink geprecipiteerd; Tegelijkertijd uitvallen en onzuiverheden. Voor het reinigen (affinage) van goud met elektrolyse (methode van E. Wolveil, 1896), gegoten van onrein goud, gesuspendeerd in een bad met een kolonale oplossing AUCL 3, is een kathode een vel puur goud. Tijdens de passage van de stroom valt de onzuiverheid in het sediment (anode IL, slib) en wordt de kathode gedeponeerd door goud met zuiverheid van ten minste 99,99%.

Toepassing van goud

Goud in termen van commodity-productie voert de functie van geld uit. In de goudtechniek wordt gebruikt in de vorm van legeringen van andere metalen, die de sterkte en hardheid van goud verhoogt en redt het. De inhoud van goud in legeringen die wordt gebruikt voor de vervaardiging van sieraden, munten, medailles, halffabrikaten van deactieve productie, enz., Express een uitsplitsing; Meestal is het toevoegen van koper (de zogenaamde ligatuur). In legering met platina-goud wordt gebruikt in de productie van chemisch resistente apparatuur, in een platina- en zilverlegering - in elektrotechniek. Goudverbindingen worden gebruikt in foto's (toning).

Goud

Goud wordt gebruikt sinds de oudheid in sieradenkunst (decoraties, cult- en paleisgereedschappen, enz.), Zowel als voor vergulden. Vanwege de zachtheid, hardware, is het vermogen om goud uit te rekken bijzonder fijne verwerking door achtervolgd, gieten, graveren. Goud wordt gebruikt om een \u200b\u200bverscheidenheid aan decoratieve effecten te creëren (van de strook van een geel gepolijst oppervlak met gladde overloop van lichte glans tot complexe textuurvergelijkingen met een rijk zwart en wit spel), evenals om de beste molenigranten uit te voeren. Goud, vaak geschilderd door de onzuiverheden van andere metalen in verschillende kleuren, wordt gebruikt in combinatie met kostbare en diverse stenen, parels, email, zwart.

Economische waarde van goud

Goud in termen van commerciële productie voert de functie uit van het universele equivalent. Het uiten van de kosten van alle andere goederen, goud als een universeel equivalent verwerft een speciale consumentenwaarde, wordt geld. De commodity-wereld toegewezen goud als geld omdat het het beste voor geldproducten heeft door fysische en chemische eigenschappen: homogeniteit, divergentie, persistentie, draagbaarheid (grote waarde voor klein volume en gewicht), is gemakkelijk te verwerken. Een aanzienlijke hoeveelheid goud wordt gebruikt voor de vervaardiging van munten of in de vorm van balken wordt opgeslagen als een gouden voorraad van centrale banken (staten). Goud wordt veel gebruikt voor industriële consumptie (in elektronica, instrumentvorming en andere progressieve industrieën), evenals materiaal voor de vervaardiging van sieraden.

Aanvankelijk werd goud uitsluitend gebruikt voor de afgifte van decoraties, toen begon het te dienen als een middel om rijkdom te redden en te verzamelen, evenals het uitwisselen (eerst in de vorm van balken). Als geld werd goud al nog 1500 jaar eerder gebruikt. e. In China, India, Egypte en Mesopotamië, en in het oude Griekenland - in 8-7 eeuwen BC. e. In Lydia, rijk aan gouden afzettingen, in de 7e eeuw voor Christus. e. Begon eerst het achtervolgen in de geschiedenis van munten. De naam van de Lidius Tsar Creza (regels ongeveer 560-546 BC. ER) werd synoniem met irrelevante rijkdom. Op het grondgebied van Armenië werden de gouden munten geslagen in de 1e eeuw voor Christus. e. Maar in de oudheid en in de middeleeuwen was goud niet het belangrijkste valutatiemetaal. Samen met hem werden koper en zilver uitgevoerd.

Het nastreven van goud, passie voor verrijking was de oorzaken van talrijke koloniale en handelsoorlogen, in het tijdperk van grote geografische ontdekkingen die op zoek zijn naar nieuwe landen. De stroom van edele metalen naar Europa na de ontdekking van Amerika was een van de bronnen van de eerste accumulatie van kapitaal. Tot het midden van de 16e eeuw werd goud (97-100% geïmporteerd metaal) geïmporteerd uit het nieuwe licht naar Europa, en van de 2e derde van de 16e eeuw, nadat de opening van de rijkste zilveren afzettingen in Mexico en Peru overwegend zilver is (85-99%). In Rusland begonnen aan het begin van de 19e eeuw nieuwe gouden afzettingen in de Oerales en Siberië te worden ontwikkeld en gedurende drie decennia volgde het land de eerste in de wereld in zijn prooi. In het midden van de 19e eeuw werden rijke gouddeposito's in de Verenigde Staten (Californië) en Australië geopend, in de jaren 1880 - in Transvaal (Zuid-Afrika). De ontwikkeling van het kapitalisme, de uitbreiding van de intercontinentale handel versterkt de vraag naar geldmetalen, en hoewel goudmijnbouw, in alle landen, samen met goud verhoogd, bleef zilver op grote schaal worden gebruikt als geld. Aan het einde van de 19e eeuw vond een scherpe daling van de kosten van zilver op vanwege de verbetering van de methoden van de productie van polymetallische ertsen. De groei van Global Gold Mining en vooral zijn getij in Europa en de Verenigde Staten uit Australië en Afrika versnelde de inzet van het depreciërende zilver en creëerde de voorwaarden voor de overgang van de meeste landen tot monometallisme (gouden) in zijn klassieke vorm van de gouden standaard. Het eerste tot gouden monometallisme bewoog aan het einde van de 18e eeuw een VK. Tegen het begin van de 20e eeuw werd de gouden valuta gevestigd in de meeste landen van de wereld.

Als gevolg van de relatie van mensen in de voorwaarden van de productie van de grondstoffen, presteert de kracht van goud op het oppervlak van de verschijnselen als de verhouding van de dingen, het lijkt een natuurlijk interne eigendom van goud en genereert gouden en contante fetisjisme. De passie voor de accumulatie van gouden rijkdom groeit eindeloos, duwt in monsterlijke misdaden. In het bijzonder verhoogt de kracht van goud tijdens het kapitalisme, wanneer het product arbeid wordt. Onderwijs in het kader van het kapitalisme van de Wereldmarkt heeft het bereik van goud uitgebreid om een \u200b\u200bberoep te doen op en maakte het wereldwijd geld.

Tijdens de periode van de algemene crisis van het kapitalisme wordt de gouden standaard ondermijnd. In de interne circulatie van kapitalistische landen wordt papiergeld dominant en niet-bestendig tegen gouden bankbiljetten. De export van goud en zijn aankoop en verkoop zijn beperkt of überhaupt. In dit verband houdt goud op om de functies uit te voeren van de circulatiemiddelen en de betalingsmiddelen, maar die perfect als een maatstaf voor waarde sprak, evenals het handhaven van de waarde van de vorming van schat en wereldwijd geld, blijft de basis monetaire systemen en de belangrijkste middelen voor de uiteindelijke regeling van wederzijdse monetaire vereisten en de verplichtingen van de kapitalistische landen. De grootte van goudreserves is een belangrijke indicator van de stabiliteit van de valuta en het economische potentieel van individuele landen. Aankoop en verkoop van goud voor industriële consumptie, evenals voor privévoorzorgsmaatregelen (accumulatie) wordt uitgevoerd in de speciale gouden markten. De fall-out van goud uit de gratis interstate marktomzet veroorzaakte een vermindering van zijn aandeel in het Wereldvaluta-systeem en vooral in deviezenreserves van landen (van 89% in 1913 tot 71% in 1928, 69% in 1958 en 55 % in 1969). Een steeds belangrijker deel van het nieuw geproduceerde goud komt voor thesoration en industrieel gebruik (in de moderne chemische industrie, voor raketonderwijs, ruimtetechnologie).

Van 1 januari 1961 werd het goudgehalte van de Sovjet-roebel ingesteld op 0.987412 g puur goud. De hoeveelheid goud was gebaseerd op basis van de transfer-roebel - de internationale valuta van de CMEA-lidstaten.

Goud is bekend bij de mensheid van de oudheid. Maar in de oudheid werd het uitsluitend gewaardeerd voor het uiterlijk: sprankelend, zoals de zon, decoraties, waren een symbool van rijkdom. Alleen met de ontwikkeling van chemie begrepen mensen de echte waarde van dit zachte metaal, en op dit moment gebruik het actief in dergelijke industrieën als:

ruimte-industrie;
vliegtuig en scheepsbouw;
geneesmiddel;
computertechnologieën;
andere.

Deze industrieën hebben zeer hoge vereisten voor de eigenschappen die erin worden gebruikt. Het belang en de prestige van deze gebieden kunnen de prijs van goud niet alleen op hetzelfde niveau blijven, maar ook langzaam kruipen. De oorzaak van deze eigenschappen is de elektronische formule van goud, die, zoals in het geval van andere elementen, haar parameters en capaciteiten bepaalt.

Wat kan worden toegewezen? In het hersenkind van het Russische genie neemt het kostbare metaal het 79-nummer en wordt aangegeven als AU. AU - afgekort van zijn Latijnse naam Aurum, die wordt vertaald als "Shining". Het bevindt zich in de 6e groep van de groep, in 9 rij.

De elektronische gouden formule, die waardevol - 4F14 5D10 6S1 veroorzaakt, allen zegt dat gouden atomen een substantiële molaire massa hebben, veel gewicht en inert zelf. Externe elektronen van een dergelijke structuur omvatten slechts 5D106S1.

En het is de inertheid van goud die het meest waardevolle bezit is. Vanwege het is goud zeer goed verzet tegen de effecten van zuren, bijna nooit geoxideerd, en de oxidator handelt ongelooflijk zelden.

Dientengevolge verwijst het naar de zogenaamde. "Noble" metalen. "Nobele" metalen en gassen in scheikunde-oproepelementen die bijna niet reageren met alles onder normale omstandigheden.

Goud kan veilig het meest nobele metaal worden genoemd, omdat het het recht van alle kerel op een rij stress kost.

Chemische eigenschappen van goud en zijn interactie met zuren

Eerste, goudverbindingen met iets anders, behalve Mercurius, worden meestal gedesintegreerd. Mercurius, die in dit geval een uitzondering, vormt, vormen met goudamalgaam, die vroeger werd gebruikt voor de vervaardiging van spiegels.

In andere gevallen is communicatie kortstaand. De inertheid van goud in de Middeleeuwen werd gedwongen om alchemists te denken dat dit metaal in een bepaald "ideaal evenwicht" is, zij geloofden dat het niet interactie had met absoluut niets met alles.

In de 17e eeuw werd deze opvatting vernietigd, omdat ze ontdekten dat tsaristische wodka, een mengsel van zoutzuur en salpeterzuren, in staat is goud te vernietigen. Lijst van interactie met gouden zuren Volgende:

(een mengsel van 30-35% HC1 en 65-70% HNO3), met de vorming van goudwaterstof-hydrochlorinezuur H [ASL4].
Seloenzuur (H2SEO4) op 200 graden.
Perchloorzuur (HCLO4) bij kamertemperatuur, met de vorming van onstabiele chlooroxiden en goud Perchlorate III.

Bovendien interageert goud met halogenen. De eenvoudigste manier is mogelijk om te reageren met fluor en chloor. Er is Haucl4 · 3H2O - goudwaterstof-zoutzuur, dat wordt verkregen door verdamping van de oplossing van goud in chloorzuur na het doorgeven van de chloordamp erdoorheen.

Bovendien wordt goud opgelost in chloor en broomwater, evenals in een alcoholoplossing van jodium. Het is nog steeds onbekend of goud wordt geoxideerd onder de actie van zuurstof, omdat het bestaan \u200b\u200bvan goudoxiden nog niet bewezen is.

De mate van oxidatie van goud, zijn verband met halogenen en de deelname aan de verbindingen

De standaardgraden van gouden oxidatie zijn 1, 3, 5. Het is veel minder gebruikelijk - 1, dit zijn aurides - meestal verbindingen met actieve metalen. Bijvoorbeeld, NAAU Natrium Auride of Csau Cesium, dat een halfgeleider is. Ze zijn erg divers in compositie. Er zijn Aurid RB3AU RB3AU, tetramethylammonium (CH3) 4NAU, en de M3OAUUM-samenstelling Aurides, waarbij M metaal is.

Het is vooral gemakkelijk om ze te verkrijgen met verbindingen waar goud handelt over de rol van anion, en wanneer verwarmd met alkalische metalen. Het grootste potentieel van elektronische verbindingen van dit element wordt onthuld in de reacties met halogenen. In het algemeen heeft met uitzondering van halogeen, goud als een chemisch element uitzonderlijk divers, maar zeldzame banden.

De meest stabiele mate van oxidatie is +3, met een bepaalde mate van oxidatie, goud vormt de meest duurzame communicatie met een anion, bovendien, deze mate van oxidatie is zeer eenvoudig te bereiken door het gebruik van enkelvoudige gestelde anionen, zoals :

enz.

Het moet duidelijk zijn dat hoe actiever een anion in dit geval, hoe gemakkelijker het in contact komt met goud. Daarnaast zijn er resistente platte vierkante complexen - die oxidatoren zijn. Lineaire complexen met het goudgehalte van AU X2, die ten minste stabiel zijn, zijn ook oxidanten, en goud in hen heeft een mate van oxidatie +1.

Lange tijd geloofden chemici dat de hoogste mate van gouden oxidatie +3 was, maar bij gebruik van een Crypton Difluoride werd een gouden fluoride relatief recent in het laboratorium verkregen. Dit zeer krachtige oxidatiemiddel bevat goud in de mate van oxidatie +5, en de formule van zijn molecuul lijkt op AUF6-.

Tegelijkertijd werd opgemerkt dat goudverbindingen +5 alleen stabiel zijn met fluor. Samenvattend het bovenstaande, kunt u vol vertrouwen wijs een interessante trend toe van het smaak van nobel metaal voor halogenen:

goud +1 voelt perfect in veel verbindingen;
goud +3 kan ook worden verkregen door een bepaalde hoeveelheid reacties, waarvan de meeste halogenen omvatten;
goud +5 is onstabiel als het meest agressieve halogeen is verbonden - fluor.

Bovendien kunt u de aansluiting van goud en fluor kunt u zeer onverwachte resultaten behalen: Gold Pentafluoride bij het interageren van vrije, atoomfluor, leidt tot de vorming van extreem onstabiele AUF VI en VII, dat wil zeggen, een molecuul dat bestaat uit een atoom van goud en zes en de zeven oxiderende atomen.

Voor metaal, die ooit als extreem inert werd beschouwd, is het een zeer atypisch resultaat. AUF6 geeft respectievelijk met de vorming van AUF5 en AUF7.

Voor het provoceren van de reactie van halogenen met goud, wordt het aanbevolen om goudpoeder en digaloïden van xenon in omstandigheden van hoge luchtvochtigheid te gebruiken. Daarnaast adviseren chemici om gouden contacten met jodium en kwik te vermijden.

Bij het herstellen van een geoxideerde toestand, heeft het de neiging om colloïdale oplossingen te vormen waarvan de kleur varieert afhankelijk van het percentage van de inhoud van bepaalde elementen.

Goud speelt een belangrijke rol in eiwitorganismen, en dienovereenkomstig wordt het gevonden in organische verbindingen. Voorbeelden kunnen dienen als ethyldibromide goud en auriloglulucose. De eerste verbinding is de gouden moleculen, geoxideerd door de gezamenlijke inspanningen van het gebruikelijke ethylalcohol en broom, en in het tweede geval neemt goud deel aan de structuur van een van de soorten suiker.

Bovendien worden KRINAZOLE en AURAHNOFIN, ook die goud bevatten die in hun moleculen bevatten, gebruikt bij de behandeling van autoimyluïneziekten. Veel goudverbindingen zijn giftig en wanneer ze ze in bepaalde organen ophopen, kan leiden tot pathologieën.

Hoe bieden de chemische kenmerken van goud zijn fysieke eigenschappen?

Grote molaire massa maakt een briljant metaal een van de moeilijkste elementen. Op gewicht, alleen plutonium, platina, iridium, osmium, rhenium en verschillende andere radioactieve elementen inhalen het. Maar radioactieve elementen in de kwestie van massa zijn over het algemeen bijzonder - hun atomen in vergelijking met de atomen van conventionele elementen zijn reusachtig en zeer zwaar.

Grote straal, het vermogen om tot 5 covalente obligaties te vormen en de locatie van elektronen op de laatste assen van de elektronische structuur bieden de volgende metalen kwaliteiten:

Plasticiteit en driguits - de obligaties van atomen van dit metaal zijn gemakkelijk op het moleculaire niveau gebroken, maar tegelijkertijd herstellen ze langzaam. Dat wil zeggen, atomen worden verplaatst met de uitsplitsing van verbindingen op één plaats en het voorkomen in de andere. Dankzij deze draad van goud kun je een enorme lengte maken en daarom is er een tingoud.

Het blijkt dat een of een ander element nog steeds goud onderscheidt handige functies. Maar goud houdt het merk precies omdat het een combinatie van belangrijke attributen heeft.

Communicatie van de chemische eigenschappen van goud met zijn zeldzaamheden en kenmerken van de productie

Dit element wordt bijna altijd in de natuur gevonden in twee typen: nuggets of bijna microscopische korrels in een andere metalen erts. Tegelijkertijd is de gemeenschappelijke postzegel die de Nugget schittert en op de een of andere manier op de een of andere manier vergelijkbaar met de ingots, zou je het moeten vergeten. Nuggets worden verschillende soorten gevonden: elektrisch, palladium goud, mediaal, bismut.

En in alle gevallen is er een aanzienlijk percentage verontreinigingen, of het nu zilver, koper, bismut of palladium is. De velden met grazers worden losgeroepen. Het verkrijgen van goud is een complex technisch en chemisch proces, waarvan de essentie is om het edelmetaal van erts, erts of rots te scheiden door amalgaming of het gebruik van een aantal reagentia.

Tegelijkertijd heeft het betrekking op verspreide elementen, dat wil zeggen, degenen die niet bijzonder grote velden worden gevonden en geen grote stukken puur element tegenkomen. Dit is het resultaat van zijn lage activiteit en stabiliteit van sommige verbindingen ermee.